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5.下列说法正确的是(  )
A.金属镁着火时,可用CO2灭火器进行灭火
B.用淀粉碘化钾溶液能区分NO2和溴蒸气
C.通常情况下,氮气的性质很不活泼
D.一氧化氮是一种红棕色气体

分析 A.镁可以在二氧化碳中燃烧;
B.NO2和Br2蒸气均能氧化KI中的碘离子生成碘单质;
C.氮气分子内部存在氮氮三键,键能很高;
D.NO为无色气体.

解答 解:A.镁可以在二氧化碳中燃烧,所以镁着火时不能用CO2灭火器进行灭火,故A错误;
B.NO2和Br2蒸气均能氧化KI中的碘离子生成碘单质,遇淀粉变蓝,现象相同,不能鉴别,故B错误;
C.氮气分子内部存在氮氮三键,键能很高,氮气化学性质稳定,一般不会和其他物质间发生反应,故C正确;
D.NO为无色气体,故D错误.
故选C.

点评 本题考查元素及其化合物的性质,熟悉NO气体的物理性质和化学性质是解答本题的关键,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.T℃时,A气体与B气体反应生成C气体.反应过程中A、B、C浓度变化如图(1)所示,若保持其他条件不变,温度分别为T1℃和T2℃时,B的体积分数与时间的关系如图(2)所示,则下列结论正确的是(  )
A.该平衡体系的化学反应方程式为:3A(g)+B(g)═4 C(g)
B.在t1时间内用B表示该反应的平均速率为0.6/t1mol•L-1•min-1
C.其他条件不变,升高温度,正反应速率减小、逆反应速率增大,A的转化率减小
D.维持温度和容器体积不变,往平衡体系中充惰性气体,C的百分含量增大

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.设NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.22.4L氯气与足量的钠反应,转移的电子数为2NA
B.常温常压下,32gO3或O2中含有的氧原子数都为2NA
C.1 mol氯气与足量水反应时,转移的电子数为2NA
D.含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应,转移的电子数为2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列说法中,正确的是(  )
A.化学研究会造成严重的环境污染,最终人类将毁灭在化学物质中
B.人们可以利用化学变化制造出新的分子和原子
C.门捷列夫提出的原子学说,为现代化学的发展奠定了坚实的基础
D.化学科学在未来还将继续推动材料科学的发展,使各种新功能材料的生产成为可能

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列问题与NO2的排放无关的是(  )
A.酸雨B.温室效应
C.光化学烟雾D.腐蚀金属和非金属材料

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐.混盐Na4S2O3,在酸性条件下可以产生S.下列关于混盐
Na4S2O3的有关判断不正确的是(  )
A.该混盐的水溶液呈碱性
B.该混盐溶液中加人BaCl2溶液,可以生成白色沉淀
C.该混盐与稀硫酸反应产生1mol S时转移2NA个电子
D.该混盐中的硫元素的化合价为-2和+4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列实验操作能达到预期实验目的是(  )
实验目的实验操作
A.证明Fe3+与SO2发生了氧化还原反应将过量SO2通入FeCl3溶液中,然后将反应液加入酸性高锰酸钾溶液中,发现高锰酸钾溶液褪色.
B.除去CH3COOC2H5中的乙醇加入适量CH3COOH,加热
C.鉴别等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别向未知的溶液中滴加同浓度的盐酸,观察 现象
D.比较H2CO3、HCN的酸性强弱用pH计测定同温度同浓度的Na2CO3溶液和NaCN溶液
的pH值,比较pH大小
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列变化中,既没有化学键断裂,也没有化学键形成的是(  )
A.氯化氢溶于水B.冰变成气态水C.生石灰溶于水D.NaCl熔化

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

15.有机物加氢反应中镍是常用的催化剂.但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒,反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2,为搞清该方法对催化剂的影响,查得资料:
则:①不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是避免O2与Ni反应再使其失去催化作用.
②SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g)△H=-270kJ/mol.

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