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5.已知某链状高分子化合物结构简式为:,1mol该物质与足量NaOH溶液反应,消耗NaOH的物质的量为(  )
A.2molB.4molC.2nmolD.4nmol

分析 根据结构简式知,乙二酸和乙二醇发生缩聚反应生成该高分子化合物,所以生成该高聚物的单体分别是HOOCCOOH、HOCH2CH2OH,该物质水解生成的羧基能和NaOH反应,据此分析解答.

解答 解:根据结构简式知,乙二酸和乙二醇发生缩聚反应生成该高分子化合物,所以生成该高聚物的单体分别是HOOCCOOH、HOCH2CH2OH,该物质水解生成的羧基能和NaOH反应,1mol该物质水解能生成2nmol羧基,所以最多消耗NaOH的物质的量为2nmol,故选C.

点评 本题考查有机物结构和性质,为高频考点,侧重考查酯的水解反应,明确该物质水解生成几个羧基是解本题关键,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.向5.8g某饱和一元醛中加入足量的银氨溶液,在一定条件下充分反应后析出21.6g银,该醛是(  )
A.CH3CHOB.CH3CH2CHOC.CH3COCH3D.CH3CH2CH2CHO

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.卤素的单质和化合物种类很多,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们.
回答下列问题:
(1)溴原子的价层电子排布图为.根据下表提供的第一电离能数,据判断,最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是I
第一电离能(kJ•mol-11681125111401008
(2)氢氟酸在一定浓度的溶液中主要以二分子缔合(HF)2形式存在,使氟化氢分子缔合的相互作用是氢键.碘在水中溶解度小,但在碘化钾溶液中明显增大,这是由于发生反应:I+I2=I3-,CsICl2与KI3类似,受热易分解,倾向于生成晶格能更大的物质,试写出CsICl2受热分解的化学方程式:CsICl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CsCl+ICl.
(3)ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为sp3,与ClO2-具有相同空间构型和键合形式的物质化学式为(写出一个即可)Cl2O、OF2等.
(4)如图1为碘晶体胞结构,平均每个晶胞中有8个碘原子,碘晶体中碘分子的配位数为12.
(5)已知NA为阿伏加德罗常数,CaF2晶体密度为ρg•cm-3,其晶胞如图2所示,两个最近Ca2+核间距离为anm,则CaF2的相对分子质量可以表示为$\frac{\sqrt{2}}{2}$×10-21a3ρNA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.滴定操作时,通过滴定管滴加到试样溶液中的溶液是(  )
A.一般溶液B.待测溶液
C.有一定浓度的溶液D.标准溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

20.如图所示:

已知A、D、E、F是中学化学中常见单质,B、C是氧化物.请填空:
(1)A是Al,E是O2(填化学式);
(2)D跟水反应的化学方程式是3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
(3)C电解的化学方程式是2Al2O3(熔融)$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑;每生成lmolA同时生成0.75molE;
(4)先将B溶于足量盐酸,再向用盐酸溶解后的溶液中通入足量Cl2,请写出此过程中有关反应的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列有关说法不正确的是(  )
A.酶是一种蛋白质B.蛋白质是有机高分子化合物
C.蛋白质的基本组成单位为氨基酸D.氨基酸是羧酸,显酸性

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如图所示.若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍.下列说法中正确的是(  )
A.原子半径Y>X
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W
C.四种元素的单质中,Z单质的熔、沸点最高
D.Z的单质与足量的单质Y反应,直接得到一种ZY3的物质

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.镍和铜都是重要的有色金属材料,回答下列问题:
(1)镍在周期表中的位置为第四周期ⅤⅢ族;与镍处于同一周期的元素中,第一电离能最小的元素是K(填元素符号,下同),第一电离能最大电负性最小的元素是Kr;基态Ni2+的电子排布式为[Ar]3d8
(2)镍的羰基配合物Ni(CO)4是获得高纯度纳米镍的原料,该配合物中镍原子的价电子排布式为3d10,则其杂化轨道类型为sp3,Ni(CO)4是非极性(填“极性”或“非极性”分子.
(3)晶体铜的晶胞类型为面心立方,晶体中距离一个铜原子最近的铜原子有12个,已知铜的原子半径为rcm,阿伏伽德罗常数值为NA,则晶体铜的密度为$\frac{8\sqrt{2}}{{N}_{A}{r}^{3}}$g•cm-3(用含r、NA的代数式表示)
(4)氯化亚铜是一种白色固体,实验测得其蒸气密度是同条件下氢气密度的99.5倍,则氯化亚铜的分子式为Cu2Cl2;氯化亚铜的盐酸溶液可定量吸收CO形成配合物Cu2(CO)2Cl2•2H2O(结构如图所示),该反应可用于测定空气中CO的含量,每个Cu2(CO)2Cl2•2H2O分子中含6个配位键.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

18.某化学小组利用如图装置探究高温下用CO还原CuO的固体产物的成分.

已知:
①H2C2O4 $→_{△}^{浓硫酸}$ CO↑+CO2↑+H2O
②Cu2O+4NH3•H2O=2[Cu (NH32]++3H2O+2OH-
回答下列问题:
(1)实验开始前,首先必须进行的操作为检查装置气密性.
(2)实验开始时,先往A装置的圆底烧瓶中加入一定量的浓硫酸,再点燃酒精灯,一段时间后,待F装置中开始出现黑色固体,再点燃D处的酒精喷灯.
(3)装置B的作用是除去反应产生的CO2气体,防止干扰后面的测定
(4)为探究其还原产物的成分,某同学提出了如下假设:
假设1:还原产物为Cu2O;  假设2:还原产物为Cu; 假设3:还原产物为Cu和Cu2O的混合物.
(5)F装置中的PdCl2溶液可以吸收多余的CO,反应后溶液变黑(Pd),该反应的化学方程式为PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl.(6)为验证还原产物的成分,甲、乙同学设计了两个实验方案.
①反应前测CuO固体样品的质量为12.0g,反应一段时间后,熄灭D装置的酒精喷灯,并立即熄灭A装置的酒精灯,待D装置中固体冷却后,称得固体的质量为10.4g.甲同学取少量称量后的固体放入200mL 3.0mol•L-1的氨水中,充分混合一段时间后,测得溶液的pH没有改变(溶液体积变化忽略不计),甲同学通过信息推测固体的成分为Cu,该反应中CuO的转化率是66.7%
②乙同学称量E装置反应前后的质量差,计算出CuO的转化率比甲同学计算结果偏小,其主要原是部分生成的CO2气体残留在装置D,导致结果偏小.

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