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    19．下列各反应理论上能设计成原电池的是（　　）
    A．H2+Cl2═2HClB．CuO+2H+═Cu2++H2O
    C．H2O+CaO═Ca（OH）2D．NaOH+HCl═H2O+NaCl

    分析 自发进行的放热的氧化还原反应能设计成原电池，有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价升降，以此解答该题．

    解答 解：自发进行的放热的氧化还原反应能设计成原电池，有电子转移的化学反应是氧化还原反应，A中都有元素化合价升降，所以是氧化还原反应，且是放热反应，所以能设计成原电池；BCD中没有元素化合价升降，所以不是氧化还原反应，不能设计成原电池，
    故选A．

    点评 本题考查原电池原理和氧化还原反应，为高频考点，明确原电池反应特点是解本题关键，熟悉常见元素化合价及反应热效应即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量，实验步骤：
    （1）量取 10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中，最后
    用胶头滴管定容，摇匀即得待测白醋溶液．
    （2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞做指示剂．
    （3）读取盛装0.100 0mol/L  NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数．
    （4）滴定．滴定终点的现象是溶液由无色变为浅红色，并在半分钟内不褪色
    若此时读取数据时仰视，将会对计算结果造成偏大（填“无”、“偏大”或“偏小”）影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．常温下有下列四种溶液：
    序号①②③④
    溶液pH=4的NH4Cl溶液pH=4的盐酸0.1mol•L-1的醋酸溶液 0.1mol•L-1的NaOH溶液
    已知该温度下醋酸的电离平衡常数Ka=1.8×10-5．
    请回答下列问题：
    （1）用④的标准液滴定③宜选用酚酞（填“石蕊”、“酚酞”或“四基橙”）作为指示剂，①和②两种溶液中由水电离出的c（H+）之比为106：1，
    （2）都是0.1mol/L的①NH4Cl②NH4HCO3③CH3COONH4 ④NH4HSO4的溶液中NH4+离子浓度大小顺序为④＞①＞③＞②．（用序号填空）
    （3）取溶液③滴定20mL溶液④，滴定曲线如图所示，则a点时溶液中各离子浓度的大小关系为c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）；若b点时消耗③的体积为V mL，则V＞20（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过溶解、转移、定容、摇匀等操作．下列图示对应的操作不规范的是（　　）
    A．
    溶解    		B．
    转移    		C．
    定容    		D．
    摇匀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．生铁中除铁外，还含有其他元素，如碳元素和硫元素．其中碳主要以碳化铁的形态存在，它使生铁性能坚硬而脆，所以生铁的用途不大，一般用做炼钢的原料．某兴趣小组设计按下图所示的实验装置，测定生铁中的含碳量．

    请回答下列问题：
    （1）硫在生铁中是有害元素，它使生铁产生热脆性．硫元素在生铁中最有可能存在的价态是A
    A、-2   　　  B、0  　 　   C、+4   　　   D、+6
    （2）D中发生反应的离子方程式：H2O2+SO2=2H++SO42-；若无此装置，所测定的含碳量将偏高（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）
    （3）写出烧杯E中的实验现象：有白色沉淀生成，发生反应的离子方程式：CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O；
    （4）待C管的样品充分反应后，测得E中生成的沉淀为bg，请计算出生铁中的含碳量为$\frac{12b}{197a}$×100%；
    （5）反应完成后，欲验证生铁含有硫元素，你所设计的实验方案是（写出实验步骤、现象）取少量D瓶溶液于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，说明生铁中含有硫元素；
    （6）实验过程中，该兴趣小组应注意的安全问题是浓硫酸有腐蚀性，使用时要小心或加热时要使二通管均匀受热等．（任写一种）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．请完成下列填空：
    （1）对于化学反应N2+3H2?2NH3，当分别用N2、H2、NH3三种物质表示该反应的速率时，它们的速率之比等于v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2之比．
    （2）钢铁表面溶液发生电化学反应，发生腐蚀时，杂质碳是正极．Fe电极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向Na2S溶液中加入少量的氯化银：S2-+2Ag+═Ag2S↓
    B．向滴有酚酞的1 mol/L硅酸钠溶液中加入稀盐酸至溶液红色消失：SiO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═H2SiO3（胶体）
    C．碳酸氢铵溶液中加入足量NaOH：HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-═CO${\;}_{3}^{2-}$+H2O
    D．向苯酚钠溶液中通入一定量CO2：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置．其材料除单晶硅，还有铜铟镓硒等化合物．
    （1）镓的基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1．
    （2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为Br＞As＞Se（用元素符号表示）．
    （3）气态SeO3分子的立体构型为平面三角形．
    （4）硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是：硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强．
    （5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B（OH）4]-而体现一元弱酸的性质，则[B（OH）4]-中B的原子杂化类型为sp3．
    （6）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应生成铜氨配离子的溶液，则该反应的离子方程式为Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O．
    （7）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构．在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为1：3，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为$\frac{197+64×3}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置．氢氧燃料电池已用于航天飞机．以氢氧化钾溶液为电解质溶液的这种电池的负极反应式为2H2+4OH--4e-═4H2O，这种电池在放电使用一段时间后，电解质溶液中的c（OHˉ）将减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （2）居民使用的管道煤气主要成分是H2、CO和少量CH4、H2、CO和CH4的燃烧热（注：燃烧热是指在25℃，101kPa时，1mol可燃物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，单位为kJ/mol．）数据如下表：
    物质H2COCH4
    燃烧热（kJ•mol-1）285.8283.0890.0
    天然气已经成为城市居民使用的主要生活能源．使用管道煤气用户改用天然气，应调整灶具进气量阀门，即增大空气（填“空气”或“天然气”）的进入量或减少天然气（填“空气”或“天然气”）的进入量．1m3（标准状况）甲烷在25℃，101kPa时，充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放的热能是3.97×104kJ．

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