【题目】中国地质学家发现了一种新矿物,这种新矿物由X、Y、Z、W、R、T六种主族元素组成,其中X、Y、Z是金属元素,W、R、T是非金属元素。新矿物的化学式可表示为X3Y2(ZWR4)3T2;已知X和Z同主族,Y、Z、R、T同周期,T是非金属性最强的元素;Z原子的最外层电子数与次外层电子数相等,另外与R同主族的另一短周期表元素是Q,Q元素的最高氧化物对应水化物甲在工业上用途广泛,用途如下图,X与R的原子序数之和是W的2倍。
请回答下列问题
(1)W在元素周期表中的位置是 。
(2)Y、Z、R、T四种同周期元素中原子半径最大的是 (用元素符号表示,后同)。
(3)写出这种新矿物的化学式: 。
(4)写出由甲与XT2反应制T的氢化物的化学方程式 。
(5)在长途运输活鱼时,常在水中加入一定量的XR2,加入XR2的目的是杀菌消毒和 。
(6)由短周期元素组成的某些粒子,如SO2、O3、NO可互称为等电子体,则与Z同周期元素组成的粒子中,能与N3-、CS2互称为等电子体的粒子是一氧化二氮、二氟化铍和 (填符合要求粒子的名称)。
【答案】(1)第三周期IVA族 ;(2)Li ;(3)Ca3Li2(BeSiO4)3F2 ;
(4)CaF2+H2SO4(浓)CaSO4+2HF;(5) 提供氧气;(6)二氧化碳。
【解析】试题分析:T为非金属性最强的元素,则T为F元素;Y、Z、R、T为同周期元素,即处于第二周期,Z原子的最外层电子数与次外层电子数相等,则Z为Be元素;Y为金属元素,则Y为Li;R原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍,R为O元素;X、Z为同主族元素,则X为Mg元素或Ca元素,若X为Mg元素,则由X与R原子序数之和是W的2倍,W原子序数为(12+8)÷2=10,为氖元素,不符合题意,若X为Ca元素,W原子序数为(20+8)÷2=14,符合题意,即X为Ca元素、W为Si,根据分析Q为S。(1)W为硅,位于周期表第三周期IVA族;(2)电子层数越多半径越大,相同电子层数,原子序数越小半径越大,Y、Z、R、T分被为Li、Be、O、F,故半径最大的为Li;(3)根据上述分析,该矿物的化学式为Ca3Li2(BeSiO4)3F2;(4)甲为硫酸,与XT2(CaF2)反应制HF的化学方程式为CaF2+H2SO4(浓)CaSO4+2HF;;(5)在长途运输活鱼时,常在水中加入一定量的CaO2,与水和二氧化碳反应产生氧气,其目的是作为杀菌消毒和供氧剂;(6)等电子体为原子数相等,价电子总数也相等的微粒,则与Be同周期元素组成的微粒中,能与N3-、CS2互称为等电子体的微粒是二氧化碳。
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【题目】X、Y、Z是三种短周期元素,X和Z的质子数之和与Y的质子数相等,Z的电子层数是X的电子层数的2倍。A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质,它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成,其中A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,D、E是两种酸,F是一种单质,反应③④均在微生物作用下进行,其转化关系如图所示:
回答下列问题:
(1)A的电子式为______。
(2)A和E反应生成G,C与G中都含有 (填化学键的类型)。
(3)反应③中如果转移的电子为3mol,则被氧化的A为 mol。
(4)科学家发明了使ZX3直接用于燃料电池的方法,其装置用铂作电极,加入碱性电解质溶液,往一极通入空气,另一电极通入ZX3并使之转化为无污染的气体,试写出负极的电极反应式: 。
(5)由Z、X两元素形成的含10个电子的阳离子可和XSO4-形成一种盐A,若往A的溶液中缓缓滴入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性,则溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为: 。
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【题目】氢氧燃料电池是一种将化学能转化为电能的高效、环境友好的发电装置.该电池的构造如图所示,下列分析判断错误的是
A.a极为负极,b极为正极
B.负极发生氧化反应
C.正极的电极反应为O2+2H2O+2e﹣═4OH﹣
D.负极的电极反应为H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O
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【题目】向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A. a点对应的溶液中:Na+、Fe3+、SO42-、HCO3-
B. b点对应的溶液中:Ag+、Ca2+、NO3-、F-
C. c点对应的溶液中:Na+、S2-、SO42-、Cl-
D. d点对应的溶液中:K+、NH4+、I-、CO32-
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【题目】下列各组物质在一定条件下反应,可以制得较纯净的1,2—二氯乙烷的是( )
A 、乙烷与氯气光照反应
B、 乙烯与氯化氢气体混合
C、 乙烯与氯气混合
D、 乙烯通入浓盐酸
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【题目】实现下列变化的有机反应的类型,不正确的是( )
A.CH3CH3→CH3CH2Cl取代反应
B.CH2═CH2→CH2BrCH2Br加成反应
C.CH2═CH2→CH3CH2OH取代反应
D.CH≡CH→CHBr═CHBr加成反应
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【题目】在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )
A.K+、AlO2-、Cl-、SO42-
B.H+、Ba2+、Cl-、NO3-
C.Ca2+、Fe2+、NO3-、HCO3-
D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-
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【题目】(1)NO2与SO2混合可发生反应:SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g);①将一定量的NO2与SO2置于绝热恒容密闭容器中发生上述反应,正反应速率随时间变化的趋势如图所示。由图可知下列说法正确的是_______(填字母)。
A.反应在c点达到平衡状态
B.反应物浓度:a点小于b点
C.反应物的总能量高于生成物的总能量
D.△t1=△t2时,SO2的消耗量:a~b段大于b~c段
(2)在一定温度下的某容积不变的2L密闭容器中,1molCO和2molH2O(g)反应,建立下列化学平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
①能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是( )
a.体系的压强不再发生变化
b.V(CO)=V(H2O)
c.气体平均摩尔质量不变化
d.1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键
②在容器中再加入一定量的N2而使容器内压强增大,则反应速率________(填“增大”“减小”“不变”;后同),降低容器的温度则反应速率________。
③反应第4min时,反应达到最大限度,CO转化率为60%,0~4min平均速率v(H2O)=_________,CO2的体积分数为________。
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