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【题目】中国地质学家发现了一种新矿物,这种新矿物由XYZWRT六种主族元素组成,其中XYZ是金属元素,WRT是非金属元素。新矿物的化学式可表示为X3Y2(ZWR4)3T2;已知XZ同主族,YZRT同周期,T是非金属性最强的元素;Z原子的最外层电子数与次外层电子数相等,另外与R同主族的另一短周期表元素是QQ元素的最高氧化物对应水化物甲在工业上用途广泛,用途如下图,XR的原子序数之和是W2倍。

请回答下列问题

1W在元素周期表中的位置是

2YZRT四种同周期元素中原子半径最大的是 (用元素符号表示,后同)。

3)写出这种新矿物的化学式:

4)写出由甲与XT2反应制T的氢化物的化学方程式

5)在长途运输活鱼时,常在水中加入一定量的XR2,加入XR2的目的是杀菌消毒和

6)由短周期元素组成的某些粒子,如SO2O3NO可互称为等电子体,则与Z同周期元素组成的粒子中,能与N3CS2互称为等电子体的粒子是一氧化二氮、二氟化铍和 (填符合要求粒子的名称)。

【答案】1)第三周期IVA族 ;(2Li ;(3Ca3Li2(BeSiO4)3F2

4CaF2+H2SO4()CaSO4+2HF;(5) 提供氧气;(6)二氧化碳。

【解析】试题分析:T为非金属性最强的元素,则TF元素;YZRT为同周期元素,即处于第二周期,Z原子的最外层电子数与次外层电子数相等,则ZBe元素;Y为金属元素,则YLiR原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍,RO元素;XZ为同主族元素,则XMg元素或Ca元素,若XMg元素,则由XR原子序数之和是W2倍,W原子序数为(12+8)÷2=10,为氖元素,不符合题意,若XCa元素,W原子序数为(20+8)÷2=14,符合题意,即XCa元素、WSi,根据分析QS。(1W为硅,位于周期表第三周期IVA族;(2)电子层数越多半径越大,相同电子层数,原子序数越小半径越大,YZRT分被为LiBeOF,故半径最大的为Li;(3)根据上述分析,该矿物的化学式为Ca3Li2(BeSiO4)3F2;(4)甲为硫酸,与XT2(CaF2)反应制HF的化学方程式为CaF2+H2SO4()CaSO4+2HF;;(5)在长途运输活鱼时,常在水中加入一定量的CaO2,与水和二氧化碳反应产生氧气,其目的是作为杀菌消毒和供氧剂;(6)等电子体为原子数相等,价电子总数也相等的微粒,则与Be同周期元素组成的微粒中,能与N3-CS2互称为等电子体的微粒是二氧化碳。

练习册系列答案
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A.HCl B.HF C.HBr D.HI

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【题目】XYZ是三种短周期元素,XZ的质子数之和与Y的质子数相等,Z的电子层数是X的电子层数的2倍。ABCDEF是中学化学中的常见物质,它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成,其中A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,DE是两种酸,F是一种单质,反应③④均在微生物作用下进行,其转化关系如图所示:

回答下列问题:

1A的电子式为______

2AE反应生成GCG中都含有 (填化学键的类型)。

3)反应中如果转移的电子为3mol,则被氧化的A mol

4)科学家发明了使ZX3直接用于燃料电池的方法,其装置用铂作电极,加入碱性电解质溶液,往一极通入空气,另一电极通入ZX3并使之转化为无污染的气体,试写出负极的电极反应式:

5)由ZX两元素形成的含10个电子的阳离子可和XSO4形成一种盐A,若往A的溶液中缓缓滴入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性,则溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为:

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【题目】氢氧燃料电池是一种将化学能转化为电能的高效、环境友好的发电装置.该电池的构造如图所示,下列分析判断错误的是

Aa极为负极,b极为正极

B负极发生氧化反应

C正极的电极反应为O2+2H2O+2e═4OH

D负极的电极反应为H2+2OH﹣2e═2H2O

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【题目】向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

A. a点对应的溶液中:NaFe3SO42-HCO3-

B. b点对应的溶液中:AgCa2NO3-F

C. c点对应的溶液中:NaS2SO42-Cl

D. d点对应的溶液中:KNH4+ICO32-

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【题目】下列各组物质在一定条件下反应,可以制得较纯净的1,2二氯乙烷的是(

A 、乙烷与氯气光照反应

B 乙烯与氯化氢气体混合

C 乙烯与氯气混合

D 乙烯通入浓盐酸

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【题目】实现下列变化的有机反应的类型,不正确的是(

A.CH3CH3→CH3CH2Cl取代反应

B.CH2═CH2→CH2BrCH2Br加成反应

C.CH2═CH2→CH3CH2OH取代反应

D.CH≡CH→CHBr═CHBr加成反应

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AKAlO2-ClSO42-

BHBa2ClNO3-

CCa2Fe2NO3-HCO3-

DNaClCO32-SO32-

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A.反应在c点达到平衡状态

B.反应物浓度:a点于b点

C.反应物的总能量于生成物的总能量

D.t1=t2时,SO2消耗量:a~b段于b~c段

(2)在一定温度下的某容积不变的2L密闭容器中,1molCO和2molH2O(g)反应,建立下列化学平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是( )

a.体系的压强不再发生变化

b.V(CO)=V(H2O)

c.气体平均摩尔质量不变化

d.1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键

在容器中再加入一定量的N2而使容器内压强增大,则反应速率________(填“增大”“减小”“不变”;后同),降低容器的温度则反应速率________。

反应第4min时,反应达到最大限度,CO转化率为60%,0~4min平均速率v(H2O)=_________,CO2的体积分数为________。

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