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    15．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）?Y（g）+Z （s），以下不能作为反应达到平衡标志的是（　　）
    A．X的分解速率是Y的消耗速率 的2倍
    B．混合气体的压强不再变化
    C．混合气体的密度不再变化
    D．单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X

    分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

    解答 解：A、X的分解速率等效于Y的生成速率的2倍，与Y的消耗速率 的2倍相等，正逆反应速率相等，达平衡状态，故A正确；
    B、随着反应的进行体系压强逐渐减小，容器内压强保持不变说明达平衡状态，故B正确；
    C、混合气体的密度不再变化，说明气体的质量不变，达平衡状态，故C正确；
    D、单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X，都反映的正反应方向，未体现正与逆的关系，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：氢氧化钡Ba（OH）2=Ba2++2OH-；硫酸铁Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．锅炉水垢既会降低燃料的利用率、影响锅炉的使用寿命，还可能造成安全隐患．现有一碳素钢锅炉水垢的主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg（OH）2、Fe2O3、SiO2等，下面是清洗水垢的流程：
    I．加入NaOH和Na2CO3混合液，加热，浸泡数小时；
    II．放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量NaF溶液，浸泡；
    III．向洗液中加入Na2SO3溶液；
    IV．清洗达标，用NaNO2溶液钝化锅炉．
    （1）在步骤I中：
    ①用NaOH是为了溶解除去水垢中的SiO2，反应的化学方程式是SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．
    ②已知：20℃时溶解度/g
    CaCO3CaSO4Mg（OH）2MgCO3
    1.4×10-32.55×10-29×10-41.1×10-2
    根据数据和化学平衡原理解释，加入Na2CO3的作用CaSO4在水中存在平衡CaSO4（s）?Ca2+（aq）+SO42-（aq），用Na2CO3溶液浸泡后，Ca2+与CO32-结合成更难溶的CaCO3，使上述平衡右移，CaSO4转化成CaCO3，然后用盐酸除去．
    （2）在步骤II中：
    ①加入稀盐酸和少量NaF溶液能除掉的水垢是CaCO3、Mg（OH）2、Fe2O3、SiO2（填化学式）．
    ②清洗过程中，溶解的Fe2O3会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因2Fe3++Fe═3Fe2+．
    （3）步骤III中，加入Na2SO3的目的是将Fe3+还原成Fe2+，防止Fe3+腐蚀锅炉．
    （4）步骤Ⅳ中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe3O4保护膜．
    ①完成并配平其反应的离子方程式：
    □Fe+□NO${\;}_{2}^{-}$+□H2O═□N2↑+□Fe3O4+□
    ②下面检测钝化效果的方法合理的是ab（填序号）．
    a．在炉面上滴加酸性CuSO4溶液，观察蓝色消失的时间
    b．在炉面上滴加酸性KSCN溶液，观察红色消失的时间
    c．在炉面上滴加浓H2SO4，观察溶液出现棕黄色的时间
    d．在炉面上滴加浓HNO3，观察出现红棕色气体的时间．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．在化学反应中，原子重新组合时伴随着能量的变化
    B．淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n，故互为同分异构体
    C．通过化学变化可以“点石成金”，即可将黏土转化成金单质
    D．等质量的铝粉按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b消耗更多的NaOH
    途径a：Al$→_{点燃}^{O_{2}}$Al2O3$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaAlO2；途径b：Al$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaAlO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．高纯度的氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域．镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如图1：

    已知1：溶液Ⅰ中除MgSO4外，还含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等离子2：几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表所示：
    Fe3+Al3+Fe2+Mg2+
    开始沉淀时1.53.36.59.4
    沉淀完全时3.75.29.712.4
    （1）向溶液Ⅰ中加入X的作用是调节溶液pH．
    （2）向溶液Ⅰ中加入的两种试剂先后顺序是H2O2、MgO（填化学式）．
    （3）加入H2O2溶液反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （4）如图2是Mg2+转化率随温度t的变化示意图：
    ①t1前Mg2+转化率增大的原因是升高温度，Mg2+转化率增大，平衡右移，反应是吸热反应；t1后Mg2+转化率下降的原因是（用化学方程式表示）NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
    ②向溶液Ⅱ中加入氨水反应的离子方程式是Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．（1）下列△H表示物质燃烧热的是△H3；表示中和热△H=-57.3kJ•mol-1的是△H5．（填“△H1”、“△H2”和“△H3”等），△H1＞△H3（填“＞”、“＜”或“=”）
    A．C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H1
    B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2
    C．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3
    D．$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$BaSO4（s）+H2O（l）△H4
    E．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H5
    F．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H6
    （2）在25℃、101kPa下，0.2mol液态甲醇燃烧生成CO2 气体和液态水时放热144.0kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-720.0kJ•mol-1．
    （3）用“＞”、“＜”或“=”填空：
     ①同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件的热效应（化学计量数相同）分别为△H1、△H2，则△H1=△H2．
     ②相同条件下，2mol氢原子所具有的能量＞1mol 氢分子所具有的能量．
     ③等质量的硫蒸汽、硫磺、分别在足量空气中燃烧所对应的热效应分别为△H1、△H2则△H1＜△H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．电解饱和食盐水是重要的化工产业，它被称为“氯碱工业”．在教材《化学1》、《化学2》、《化学反应原理》中均有提及，请写出电解饱和食盐水的化学反应方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，其中如图是《化学反应原理》中电解饱和食盐水工业中所采用的离子交换膜电解槽示意图，部分图标文字已被除去，请根据图中残留的信息（通电以后Na+的移动方向）判断电极2的名称是阴极，并写出电极1的电极反应式2Cl--2e-=Cl2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．2.3g钠的物质的量是多少摩尔？投入水中完全反应，放出的气体在标准状况下的体积是多少升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为实验室制取蒸馏水的装置．
    （1）写出下列仪器的名称：
    ①；蒸馏烧瓶②冷凝管
    （2）若要制取蒸馏水，还缺少的仪器有酒精灯，冷凝管中冷却水从g口进．（填g或f）

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