Question

10．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（　　）

• A． 电极A上H₂和CO都发生了氧化反应
• B． 反应CH₄+H₂O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$3H₂+CO，每消耗1molCH₄转移12mol电子
• C． 电池工作时，电能转变为化学能
• D． 电极B上发生的电极反应为：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-

Answer 1

分析 甲烷和水经催化重整生成CO和H₂，反应中C元素化合价由-4价升高到+2价，H元素化合价由+1价降低到0价，原电池工作时，CO和H₂为负极反应，被氧化生成二氧化碳和水，正极为氧气得电子生成CO₃^2-，以此解答该题．

解答 解：A．负极电极A反应为H₂+CO+2CO₃^2--4e^-=H₂O+3CO₂，H₂和CO都发生了氧化反应，故A正确；
B．反应CH₄+H₂O$\frac{\underline{催化剂}}{△}$3H₂+CO，C元素化合价由-4价升高到+2价，H元素化合价由+1价降低到0价，每消耗1molCH₄转移6mol电子，故B错误；
C．电池工作时，化学能转变为电能，故C错误；
D．B为正极，正极为氧气得电子生成CO₃^2-，反应为O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了化学电源新型电池，明确原电池中物质得失电子、电子流向、离子流向即可解答，难点是电极反应式书写，要根据电解质确定正负极产物，难度中等．