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【题目】H2SO4溶液和KOH溶液反应时有热量放出已知反应物的总能量为E1生成物的总能量为E2。试回答下列问题

(1)用离子方程式表示中和反应的实质

(2)判断E1和E2的大小关系E1 E2

(3)已知H+(aq)+OH(aq)H2O(l) ΔH=57.3 kJ/mol计算下列中和反应中放出的热量。

用20 g NaOH配成稀溶液与足量稀盐酸反应能放出 kJ的热量。

用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应能放出 kJ的热量。

【答案】(1)H++OHH2O (2)> (3)28.65 11.46

【解析】(1)中和反应的实质是H++OHH2O。

(2)中和反应为放热反应即反应物的总能量大于生成物的总能量即E1>E2

(3)20 g NaOH与足量稀盐酸反应生成0.5 mol H2O根据中和热数值和正比关系可求出生成0.5 mol H2O时放出的热量为57.3 kJ/mol×0.5 mol=28.65 kJ。0.1 mol Ba(OH)2与足量稀硝酸反应生成0.2 mol H2O同理可求出放出的热量为57.3 kJ/mol×0.2 mol=11.46 kJ。

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