Question

7．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是Ar（填具体元素符号，下同），原子结构示意图为；元素⑩名称为Br．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO₄，碱性最强的化合物的电子式是：．
（3）元素⑤与⑦形成化合物的化学式为AlCl₃；实验测得，当此化合物在液态或固态时不导电，溶解于水时能导电，由此判断该化合物属于共价化合物．
（4）元素③、⑥、⑦形成的气态氢化物中，沸点最高的物质的化学式是H₂O，原因是H₂O分子间含有氢键．
（5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是S^2-＞Cl^-＞O^2-．

Answer 1

分析 根据元素在周期表中的相对位置可知：①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K，⑩是Br，根据金属性和非金属性的递变规律判断元素的金属性和非金属性强弱，以此比较单质或化合物的性质，并判断化合物的种类．
（1）稀有气体化学性质稳定；根据原子核外电子的排布规律来画结构示意图；
（2）同周期自左而右非金属性增强、金属性减弱，同主族自上而下非金属性增强、金属性减弱，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强；
（3）元素⑤与⑦形成化合物的化学式为AlCl₃；
（4）相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，③的气态氢化物为水，含有氢键，沸点较高；
（5）电子层数越多离子半径越大，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小．

解答 解：根据元素在周期表中的分布可知，①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K，⑩是Br，
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是稀有气体Ar，其原子结构示意图为：，⑩是Br，
故答案为：Ar；；Br；
（2）同周期自左而右非金属性增强、金属性减弱，同主族自上而下非金属性增强、金属性减弱，故第三周期中Cl元素非金属性最强，第四周期K的金属性最强，故HClO₄的酸性最强，KOH碱性最强，其电子式为，故答案为：HClO₄；；
（3）Cl与Al形成化合物的化学式AlCl₃，在液态或固态时不导电，则由分子构成，它属于共价化合物，故答案为：AlCl₃；共价；
（4）相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，H₂O含有氢键，沸点最高，HCl、H₂S不含氢键，故答案为：H₂O；H₂O分子间含有氢键；
（5））③、⑥、⑦三种元素形成的离子分别为O^2-、S^2-、Cl^-，O^2-电子层数最少，半径最小，S^2-和Cl^-电子层数相同，Cl^-核电荷数大，半径小，离子半径由大到小的顺序是S^2-＞Cl^-＞O^2-，故答案为：S^2-＞Cl^-＞O^2-．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律的关系，题目难度不大，注意电子式的书写，结合元素周期律来分析解答，注意氯化铝是共价化合物，为易错点．