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    某实验小组学生用50mL0．50mol/L的盐酸与50mL0．55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应、通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热．下列说法正确的是

    A．如图条件下实验过程中没有热量损失
    B．若改用60ml0．50mol/L盐酸跟50ml0．55mol/L的NaOH溶液进行反应，通过测定反应过程中所放出的热量相等
    C．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
    D．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯。

    C

    解析试题分析：A．如图装置的保温效果并不好，实验过程中有热量损失；B．若改用60ml0．50mol/L盐酸跟50ml0．55mol/L的NaOH溶液进行反应，反应物计量增加，反应过程中所放出的热量增多，故原说法不正确；C．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒，为成分混合反应，正确；D．烧杯间填满碎纸条的作用是保温作用，不是为了固定小烧杯，原说法错误。
    考点：中和热测定实验的评价。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    从原子、分子水平上帮助我们认识物质构成的规律；以微粒之间不同的作用力为线索，研究不同类型物质的有关性质；从物质结构决定性质的视角预测物质的有关性质。

    （1）下列说法正确的是                  （填序号）。

    A．元素电负性由大到小的顺序为：F＞O＞N
    B．一个苯分子含3个π键和6个σ键
    C．氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同
    D．第一电离能的大小为：Br＞Se＞As
    （2）根据等电子体原理，羰基硫（OCS）分子的结构式应为       。光气(COC12)分子内各原子最外层都满足8电子稳定结构，则光气分子的空间构型为          （用文字描述）。
    （3）Cu2+基态电子排布式为           。向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体，该物质中配位原子的杂化方式为      ，若不考虑空间构型，其内界结构可用示意图表示为                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（   ）

    A．已知C（石墨，s）= C（金刚石，s） △H＞0，则金刚石比石墨稳定 
    B．已知I2（g）＋H2（g）=2HI（g） △H1；I2（s）＋H2（g）=2HI（g） △H2；
    则△H1＜△H2 
    C．HCl和NaOH反应的中和热△H=－57．3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（－57．3）kJ/mol 
    D．已知H2（g）＋F2（g）=2HF（g） △H=－270kJ/mol，则2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟气吸收270kJ热量 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在下列各说法中，正确的是                                           

    A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应
    B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
    C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
    D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列属于吸热反应的是

    A．CaO + H2O = Ca(OH)2 B．C + H2OCO + H2
    C．NaOH + HCl =" NaCl" + H2O D．2Mg + CO22MgO + C

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
    X2(g) ＋ 3Y2(g)  2XY3(g)   △H＝－92.6 kJ·mol－1
    实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

    容器
    编号
    		起始时各物质物质的量/mol
    		达平衡时体系能量的变化
    X2
    		Y2
    		XY3
    ①
    		1
    		3
    		0
    		放热 23.15 kJ
    ②
    		0.6
    		1.8
    		0.8
    		Q(Q＞0)
    下列叙述不正确的是    
    A．容器①、②中反应的平衡常数相等
    B．容器②中反应达到平衡时放出的热量Q为23.15kJ
    C．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L－1
    D．若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为： H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH ＝－57.3kJ·mol－1。分别向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列关系正确的是(　　)

    A．ΔH1>ΔH2>ΔH3B．ΔH1<ΔH2<ΔH3 C．ΔH1＝ΔH2<ΔH3D．ΔH1<ΔH2＝ΔH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列变化为放热的化学反应的是 (     )

    A．H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44．0 kJ·mol－1
    B．2HI(g)===H2(g)＋I2(g) ΔH＝＋14．9 kJ·mol－1
    C．形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应
    D．能量变化如右图所示的化学反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知如下两个热化学反应方程式：
             
    下列说法不正确的是 （   ）

    A．反应①、②都属于加成反应 
    B．在通常条件下，反应①、②都能自发进行 
    C．反应①吸热、反应②放热的事实说明苯环中含有的并不是碳碳双键 
    D．反应①、②中的所有有机物均可使溴水褪色，但褪色原理不完全相同 

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