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    1．研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐类型的影响因素，将2.0g新制铁粉和0.5g碳粉混合均匀并置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图1）．从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化．
    实验测得容器中压强随时间变化如图2，．则下列说法不正确的是（　　）
    A．t2时容器中压强明显小于起始压强原因是铁发生了吸氧腐蚀
    B．0～t2时压强变大的原因可能是铁发生了析氢腐蚀
    C．0～t1时压强变大的原因可能是腐蚀过程为放热反应，锥形瓶内气体温度升高
    D．钢铁在酸性条件下一定发生析氢腐蚀

    分析 将2.0g新制铁粉和0.5g碳粉混合均匀并置于锥形瓶底部，塞上瓶塞，从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，则铁和碳在醋酸溶液中形成的原电池，由于电解质溶液为酸性溶液，故开始发生析氢腐蚀，当氢离子放电结束后，电解质溶液呈弱酸性，发生吸氧腐蚀，据此分析．

    解答 解：A、t2时容器中的压强小于起始压强，原因是当醋酸中的氢离子放电结束后，电解质溶液呈弱酸性，此时发生吸氧腐蚀，故A正确；
    B、0-t1时压强变大的原因可能是由于电解质溶液是醋酸溶液，显酸性，铁粉发生了析氢腐蚀，故B正确；
    C、0-t1时压强变大的原因还可能是由于铁粉发生了析氢腐蚀，而铁的析氢腐蚀的实质是铁粉和氢离子的反应，为放热反应，导致锥形瓶内的气体的温度升高，故C正确；
    D、钢铁在pH＜5.6的酸性条件下发生析氢腐蚀，而在弱酸性条件下发生吸氧腐蚀，故并不是在酸性条件下就一定发生析氢腐蚀，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查了钢铁的电化学腐蚀对电解质溶液的要求，难度不大，应注意的是钢铁在酸性条件下发生析氢腐蚀，即电解质溶液的pH＜5.6时，否则发生吸氧腐蚀．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．如表为元素周期表的一部分，已列出10种元素在周期表中的位置．按要求回答下列问题．
    ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    第2周期⑦⑧
    第3周期①③⑤④⑨⑩
    第4周期②⑥
    （1）10种元素中，形成气态氢化物最稳定的是F元素（填元素符号）．
    （2）⑥的最高价的氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式为GeO2+2NaOH=Na2GeO3+H2O．
    （3）等电子的①③⑤⑦四种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是（填离子符号）O2-＞Na+＞Mg2+＞Al3+．
    （4）④、⑦元素形成的氢化物中，沸点较高的是H2O，理由是水分子间存在氢键常温下水为液态，S的氢化物分子间无氢键，常温下为气态．
    （5）用一个实验事实（或一个化学方程式）证明④、⑨元素的非金属性更强的是⑨：用氯气将硫化钠溶液中的硫离子氧化成硫单质，Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，产生黄色沉淀．
    （6）用电子式表示③⑧形成化合物的过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．除去铁粉中的少量铝粉，可以选用下列哪种溶液（　　）
    A．盐酸B．硝酸C．硫酸D．氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．25℃时，某一元强碱溶液的pH为a，某一元酸HA溶液的pH为b，电离度为1.0%，若将1体积的此强碱溶液与10体积的HA溶液混合，恰好完全反应，则a与b之和为（　　）
    A．14B．15C．16D．17

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验对应的结论正确的是（　　）
    A．
    实验室制取乙炔    		B．
    能证明非金属性Cl＞C＞Si
    C．
    分离出Cl2与KI溶液反应生成的碘    		D．
    洗气瓶中产生白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．淀粉和纤维素都是纯净物
    B．油脂不是高分子化合物
    C．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
    D．糖类物质均有甜味

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455  kJ•mol-1，甲醚可作燃料电池的燃料．
    （1）写出甲醚燃烧的热化学方程式CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H1=-1455kJ/mol；已知H2（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8kJ•mol-1、393.5kJ•mol-1；计算反应4C（s）+6H2（g）+O2（g）═2CH3OCH3（g）的反应热为△H=-378.8kJ/mol；
    （2）工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2CO2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
    ①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应．下列能判断反应达到化学平衡状态的是ad（选填编号，注意大小写）
    a．c（H2）与c（H2O）的比值保持不变
    b．单位时间内有2mol H2消耗时，有1mol H2O生成
    c．容器中气体密度不再改变
    d．容器中气体压强不再改变
    ②温度升高，该化学平衡移动后，达到新的平衡，CH3OCH3的产率将变小（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）
    （3）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池的负极反应式的其中一个产物是CO32-，请写出该反应的负极反应式CH3OCH3+16OH-12e-=2CO2-3+11H2O；
    （4）用（3）中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mL NaCl溶液，装置如图所示，请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象是Y电极附近溶液中有气体产生，上部分呈黄绿色；当燃料电池消耗2.8LO2（标准状况下）时，计算此时：NaCl溶液的pH=14（假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．化学作为一门基础自然科学，在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要作用．
    （1）高温超导材料钇钡铜氧的化学式为YBaCu3O7，其中$\frac{1}{3}$的Cu以罕见的Cu3+形式存在．Cu在元素周期表中的位置为第四周期第ⅠB族，基态Cu3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8．
    （2）磁性材料在生活和科学技术中应用广泛．研究表明，若构成化合物的阳离子有未成对电子时，则该化合物具有磁性．下列物质适合作录音磁带磁粉原料的为B（填选项字母）．
    A．V2O5    B．CrO2    C．PbO    D．ZnO
    （3）屠呦呦因在抗疟药--青蒿素研究中的杰出贡献，成为首获科学类诺贝尔奖的中国人．青蒿素的结构简式如图1所示，其组成元素的电负性由大到小的顺序为O＞C＞H；碳原子的杂化方式为sp2、sp3．
    （4）“可燃冰”因储量大、污染小被视为未来石油的替代能源，由甲烷和水形成的“可燃冰”结构如图2所示．
    ①“可燃冰”中分子间存在的作用力为氢键、范德华力．
    ②H2O的VSEPR模型为四面体形
    比较键角的大小：H2O＜CH4（填“＞”“＜”或“=”），原因为甲烷分子的杂化轨道中无孤电子对，而H2O分子有两对孤对电子，孤对电子与成键电子的排斥力大、键角小

    （5）锂离子电池在便携式电子设备以及电动汽车、卫星等领域显示出广阔的应用前景．该电池负极材料为石墨，石墨为层状结构（如图3），其晶胞结构如图4所示，该晶胞中有4个碳原子．已知石墨的层间距为apm，C-C键长为b pm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则石墨晶体的密度为$\frac{16×1{0}^{30}}{\sqrt{3}a{b}^{2}{N}_{A}}$g•cm-3（列出计算式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列实验的解释或结论不正确的是（　　）
    选项实验解释或结论
    A向某溶液中加入NaOH并微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体原溶液中一定存在NH4+
    B铜粉不能溶于冷的浓硫酸铜在冷的浓硫酸中发生钝化
    C往溴水中通入SO2，溶液褪色SO2具有还原性
    D向FeCl2溶液中通入Cl2，溶液由浅绿色变为黄色Cl2的氧化性比FeCl3的强
    A．AB．BC．CD．D

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