Question

【题目】把2.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/L H2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）。则：混合液中CuSO4的物质的量浓度___。H2SO4的物质的量浓度___。混合液中c（H+）___、c（Cu2+）___、c（SO42-）___。向溶液中加入足量铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为___。

Answer 1

【答案】1.0mol/L 0.5mol/L 1.0mol/L 1.0mol/L 1.5mol/L 1.5mol/L

【解析】

溶液的稀释时，溶质的物质的量不变。

c(CuSO4)==1.0mol/L；同理，c(H2SO4)=0.5mol/L，c(H+)为硫酸浓度的2倍，则c(H+)=1.0mol/L；c(Cu2+)与硫酸铜的浓度相等，则c(Cu2+)=1.0mol/L；c(SO42-)为硫酸的浓度于硫酸铜浓度的和，c(SO42-)=1.5mol/L；加入足量铁粉，生成硫酸亚铁溶液，则c(Fe2+)=c(SO42-)=1.5mol/L。