下列排序正确的是( ) A．酸性:H2CO3<C6H5OH<CH3COOH B．碱性:Ba(OH)2<Ca(OH)2<KOH C．熔点:MgBr2<SiCl4<BN D．沸点:PH3<NH3<H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列排序正确的是(　　)

A．酸性：H₂CO₃<C₆H₅OH<CH₃COOH

B．碱性：Ba(OH)₂<Ca(OH)₂<KOH

C．熔点：MgBr₂<SiCl₄<BN D．沸点：PH₃<NH₃<H₂O

解析　酸性：CH₃COOH>H₂CO₃>C₆H₅OH，A项错误；碱性：Ba(OH)₂>Ca(OH)₂，B项错误；熔点：BN>MgCl₂>SiCl₄，C项错误；H₂O、NH₃均能形成分子间氢键，故沸点较高，D项正确。

答案　D

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科目：高中化学 来源： 题型：

央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊进入患者腹中。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。由工业明胶制成的胶囊中往往含有超标的重金属Cr，从而对人体造成伤害。

(1)已知Fe(CrO₂)₂中铬元素是＋3价，则其中铁元素是________价。

(2)化学上可将某些盐写成氧化物的形成，如Na₂SiO₃可写成Na₂O·SiO₂，则Fe(CrO₂)₂可写成________。

(3)明胶的水溶液和K₂SO₄溶液共同具备的性质是________。

a．都不稳定，密封放置沉淀

b．两者均会发生丁达尔现象

c．分散质微粒可通过滤纸

(4)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但小分子或离子能透过半透膜。现将10 mL明胶的水溶液与5 mL NaBr溶液混合后装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中。若要求只检验一种离子，就能证明Na^＋、Br^－透过半透膜，写出检验该离子的实验方法：________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图所示，下列说法不正确的是(　　)。

A．反应过程(1)的热化学方程式为A₂(g)＋B₂(g)===C(g)　ΔH₁＝－Q₁kJ·mol^－1

B．反应过程(2)的热化学方程式为C(g)===A₂(g)＋B₂(g)　ΔH₂＝＋Q₂ kJ·mol^－1

C．Q₁与Q₂的关系：Q₁＞Q₂

D．ΔH₂＞ΔH₁

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是(　　)

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科目：高中化学 来源： 题型：

甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：

①2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)

ΔH₁＝－571.8 kJ·mol^－1；

②CH₃OH(g)＋1/2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂(g)

ΔH₂＝－192.9 kJ·mol^－1

(1)甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为______________________________________。

(2)反应②中的能量变化如图所示，则ΔH₂＝________。

(3)H₂(g)的燃烧热为________。

(4)请你分析H₂(g)作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点：

__________________________________________________

__________________________________________________(写出两点即可)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

前四周期主族非金属元素X、Y、Z和W在元素周期表中的相应位置如图所示。下列说法正确的是(　　)

X	Y
	Z	W

A.元素X和元素W最高正价代数和一定为8

B．若元素X的原子序数为a，则Z的原子序数一定为a＋9

C．常温下，若X的简单氢化物的水溶液能使红色石蕊试液变蓝，则元素Y的简单氢化物的沸点一定高于元素W的简单氢化物

D．原子半径的大小顺序为r_W>r_Z>r_X>r_Y

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科目：高中化学 来源： 题型：

X、Y、Z、W代表短周期的四种元素，有关它们的部分结构及性质信息如下表所示。

元素	部分结构信息	部分性质信息
X	X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子	X有多种氧化物，如XO、XO₂、X₂O₄等；通常情况下XO₂与X₂O₄共存
Y	Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半	Y能形成多种气态氢化物
Z	Z原子的最外层电子数多于4	Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6
W	W原子的最外层电子数等于2n－3(n为原子核外电子层数)	化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wⁿ^＋

请按要求回答下列问题(注意不能用字母X、Y、Z、W作答)：

(1)X的气态氢化物分子的电子式是________________________，Z元素在周期表中的位置是________。

(2)X、Y、Z三元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是__________________________________________________。

(3)常温时，W的硫酸盐溶液的pH________7(填“<”、“>”或“＝”)，理由是__________________________________________________________

_____________________________________________ (用离子方程式表示)。

(4)实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是(用离子方程式表示)______________________________________________。

(5)25 ℃、101 kPa时，32 g Y的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1 780.6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_______

______________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列实验操作不能达到预期目的的是 ( )

	实验目的	操作
A	欲比较水和乙醇中羟基氢的活泼性	用金属钠分别与水和乙醇反应
B	欲证明CH₂=CHCHO中含有碳碳双键	滴加酸性KMnO₄溶液，看紫红色是否褪去
C	欲确定磷、砷两元素非金属性的强弱	测定同温同浓度的Na₃PO₄和Na₃AsO₄水溶液的pH
D	欲除去苯中混有的苯酚	向混合液中加入NaOH溶液，充分反应后，分液

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科目：高中化学 来源： 题型：

用FeCl₃酸性溶液脱除H₂S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH＝1的0.1 mol/L FeCl₂溶液，研究废液再生机理。记录如下(a、b、c代表电压值)：

序号	电压/V	阳极现象	检验阳极产物
Ⅰ	x≥a	电极附近出现黄色，有气泡产生	有Fe³^＋、有Cl₂
Ⅱ	a＞x≥b	电极附近出现黄色，无气泡产生	有Fe³^＋、无Cl₂
Ⅲ	b＞x＞0	无明显变化	无Fe³^＋、无Cl₂

(1)用KSCN溶液检验出Fe³^＋的现象是________。

(2)Ⅰ中，Fe³^＋产生的原因还可能是Cl^－在阳极放电，生成的Cl₂将Fe²^＋氧化。写出有关反应的离子方程式：________________________________________________。

(3)由Ⅱ推测，Fe³^＋产生的原因还可能是Fe²^＋在阳极放电。原因是Fe²^＋具有________性。

(4)Ⅱ中虽未检验出Cl₂，但Cl^－在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH＝1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：

序号	电压/V	阳极现象	检验阳极产物
Ⅳ	a＞x≥c	无明显变化	有Cl₂
Ⅴ	c＞x≥b	无明显变化	无Cl₂

①NaCl溶液的浓度是________mol/L。

②Ⅳ中检验Cl₂的实验方法：_____________________________________________________。

③与Ⅱ对比，得出的结论(写出两点)：_______________________________________________。

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