【题目】用硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为原料通过下列流程可以制备晶体A。
已知:25 ℃时,[Fe(C2O4)3]3-(aq)+SCN-(aq)[Fe(SCN)]2+(aq)+3C2O42-(aq),K=10-16
(1)写出步骤Ⅰ生成黄色沉淀(FeC2O4·2H2O)的化学方程式:_________________。
(2)步骤Ⅱ水浴加热需控制40 ℃的理由是_____________________________。
(3)某研究小组同学欲检验晶体A中含有三价铁,取少量晶体放入试管中,用蒸馏水充分溶解,向试管中滴入几滴0.1 mol· L-1KSCN溶液。请判断上述实验方案是否可行并说明理由:______________________________________________________________________。
(4)某研究小组通过如下实验步骤测定晶体A的化学式:
步骤1:准确称取A样品4.910 0 g,干燥脱水至恒重,残留物质量为4.370 0 g;
步骤2:准确称取A样品4.910 0 g置于锥形瓶中,加入足量的3.000 mol·L-1 H2SO4溶液和适量蒸馏水,用0.500 0 mol·L-1 KMnO4溶液滴定,当MnO4-恰好完全被还原为Mn2+时,消耗KMnO4溶液的体积为24.00 mL;
步骤3:将步骤1所得固体溶于水,加入铁粉0.280 0 g,恰好完全反应。
通过计算确定晶体A的化学式(写出计算过程) _______。
【答案】(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O+H2C2O4===FeC2O4·2H2O↓+(NH4)2SO4+H2SO4+4H2O 温度太高,H2O2分解;温度太低,Fe2+氧化速度太慢 否,因为[Fe(C2O4)3]3-转化为[Fe(SCN)]2+反应的平衡常数较小,离子浓度太小,观察不到明显现象,所以无法检验 K3Fe(C2O4)3·3H2O
【解析】
根据晶体A的制备流程,写出有关化学方程式,分析控制温度的原因,结合信息判断检验三价铁的检验方法是否合理。通过一定量晶体A中各组分的物质的量之比求其化学式。
(1) 步骤Ⅰ由硫酸亚铁铵溶液与饱和草酸溶液反应生成黄色沉淀(FeC2O4·2H2O),化学方程式(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O+H2C2O4===FeC2O4·2H2O↓+(NH4)2SO4+H2SO4+4H2O。
(2) 步骤Ⅱ需控制40 ℃,因温度太高,H2O2分解;温度太低,Fe2+氧化速度太慢。
(3) 晶体A中三价铁以[Fe(C2O4)3]3-存在,其转化为[Fe(SCN)]2+的反应平衡常数K=10-16太小,溶液中Fe3+浓度太小,加KSCN溶液无明显现象,故无法检验。
(4) 4.910 0 g样品A中,n(H2O)=(4.9100g-4.3700g)/18g·mol-1=0.0300mol。
据5C2O42-——2MnO4-,n(C2O42-)=2.5×n(MnO4-)=2.5×0.500 0 mol·L-1 ×0.02400 L=0.0300mol。
又据2Fe3+——Fe,n(Fe3+)=2×n(Fe)=2×0.2800g/56g·mol-1=0.0100mol。
因电荷守恒n(K+)+3n(Fe3+)=2n(C2O42-),n(K+)=0.0300mol。
故n(K+):n(Fe3+):n(C2O42-):n(H2O)=3:1:3:3,A的化学式K3Fe(C2O4)3·3H2O。
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【题目】高血脂是一种常见的心血管疾病,治疗高血脂的新药I的合成路线如下:
已知:
回答下列问题:
(1)反应①所需试剂、条件分别是____________;F 的化学名称为____________。
(2)②的反应类型是______________;A→B 的化学方程式为_________________。
(3)G 的结构简式为______________;H 中所含官能团的名称是____________。
(4)化合物W 的相对分子质量比化合物C 大14,且满足下列条件,W 的可能结构有__种。
①遇FeCl3 溶液显紫色②属于芳香族化合物③能发生银镜反应其中核磁共振氢谱显示有5 种不同化学环境的氢,峰面积比为2:2:2:1:1,写出符合要求的W 的结构简式____________。
(5)设计用甲苯和乙醛为原料制备的合成路线,其他无机试剂任选(合成路线常用的表示方式为:
)____________。
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【题目】常温下,向20 mL 0.2 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1 NaOH溶液,有关微粒的物质的量变化如图,根据图示判断,下列说法正确的是( )
A. 在P点时,c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
B. 当V(NaOH)=20 mL时,c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)
C. 当V(NaOH)=30 mL时,3c(Na+)=2[c(HA- )+c(A2-)+c(H2A)]
D. 当V(NaOH)=40 mL时,c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(H2A)>c(OH-)>c(H+)
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【题目】(1)实验室用下图所示装置制备少量乙酸乙酯。
①写出制备乙酸乙酯的化学方程式_______________________。
②试管Ⅱ中盛的试剂是____________________________。
③若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是________。
(2)已知乳酸的结构简式为。试回答:
①乳酸分子中含有________和_________两种官能团(写名称);
②乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为_____________________________;
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【题目】下图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量变化示意图,下列说法不正确的是
A. 该反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H =-92kJ·mol-1
B. 若在反应体系中加入高效催化剂,E1、E2和△H均减小
C. 若已知H-H的键能和N-H的键能,可求得NN的键能
D. 反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的△S>0
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【题目】金刚烷具有类似樟脑气味的无色晶体,其衍生物在医药方面有着重要的用途。以化合物X为起始原料没生一系列反应制得金刚烷(Z)的过程如图所示,下列说法不正确的是
A. X的分子式为C10H12
B. X生成Y的反应为还原反应
C. Y和Z互为同分异构体
D. Z和环已烷属于同系物
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【题目】分别取50mL 0.5mol/L的盐酸溶液与50mL 0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行中和热测定实验。下列操作和说法不正确的是
A. 稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应
B. 向盛装盐酸的烧杯中小心缓慢地加入氢氧化钠溶液
C. 仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒
D. 在实验过程中,把温度计上的酸用水冲洗干净后再测量氢氧化钠溶液的温度
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【题目】用Na2CO3·10H2O晶体配制0.20 mol/L Na2CO3溶液480 mL。
(1)实验时要用到的玻璃仪器有:除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,至少还必须用到的一种玻璃仪器是___________________,在使用该仪器前必须进行的操作是_______________________。
(2)应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为___________g。
(3)配制溶液时有以下几个操作:
简述定容的过程:_______________________________。
(4)配制过程中,下列操作对所配溶液的浓度有什么影响,完成填空。
a.Na2CO3·10H2O晶体不纯,混有NaCl
b.用“左码右物”的称量方法称量晶体
c.容量瓶中洗净后未干燥,残留少量水
d.未冷却至室温就转移定容
e.加蒸馏水时不慎超过了刻度线,立即用胶头滴管将多余的水吸出
f.定容时,俯视刻度线
会引起所配溶液的浓度偏大的有________,无影响的有________。(填序号)
(5)如果直接使用浓度为2.00mol/L的Na2CO3溶液来配制100mL 1.00mol/L的Na2CO3溶液,需要量取2.00mol/L的Na2CO3溶液的体积为_________。
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【题目】有下列几组物质,请将序号填入下列空格内:
A、CH2=CH﹣COOH和油酸(C17H33COOH)
B、12C60和石墨
C、和
D、35Cl和37Cl
E、乙醇和乙二醇
(1)互为同位素的是 ;
(2)互为同系物的是 ;
(3)互为同素异形体的是 ;
(4)互为同分异构体的是 ;
(5)既不是同系物,又不是同分异体,也不是同素异形体,但可看成是同一类物质的是 .
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