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    为确定氯水的新制溶液进行如下实验，请填写下表：

    操作步骤

    实验现象

    实验结论及有关反应的离子方程式

    ①取少量溶液于一试管中，加入镁粉

    有无色可燃性气体生成

     

    ②在一试管中取少量溶液，加入AgNO3溶液和稀HNO3

    有白色沉淀生成

     

    ③在一试管中取少量溶液，加入NaBr粉末少许及少量CCl4，振荡

    CCl4层由无色变为橙红色

     

    ④将蓝色布条投入该溶液中

    布条蓝色褪去

     

    根据以上事实，完成下列问题：

    (1)该物质溶液中有哪些分子及离子________________________________________________。

    (2)向该物质溶液中加入紫色石蕊试液，先见石蕊变红，后红色又褪去，其原因是________

    ____________________________________________________________________。

    思路解析：加入镁粉有氢气产生，说明溶液中有大量的氢离子存在；加入酸化的硝酸银溶液有白色沉淀产生，说明溶液中存在着氯离子；能将溴化钠溶液中的溴置换出来，说明溶液中有氯分子；可使蓝色布条褪色，说明溶液中存在着次氯酸。

    答案：

    操作步骤

    实验现象

    实验结论及有关反应的离子方程式

    ①取少量溶液于一试管中，加入镁粉

    有无色可燃性气体生成

    有氢气产生，说明溶液中存在着大量H+；Mg+2H+Mg2++H2↑

    ②在一试管中取少量溶液，加入AgNO3溶液和稀HNO3

    有白色沉淀生成

    有白色沉淀生成，说明溶液中存在着大量Ag+；Ag++Cl-AgCl↓

    ③在一试管中取少量溶液，加入NaBr粉末少许及少量CCl4，振荡

    CCl4层由无色变为橙红色

    氯气将溴化钠中的溴置换出来了，说明溶液中存在着氯分子；Cl2+2Br-Br2+2Cl-

    ④将蓝色布条投入该溶液中

    布 条 蓝 色褪去

    具有漂白性，说明溶液中存在着次氯酸

    （1）Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-及少量的OH-（水电离的）

    （2）溶液呈酸性，所以可以使石蕊显红色；溶液中还有次氯酸，接着将溶液漂白了


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上制氯化铜无水物时，是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉（含杂质氧化亚铁和SiO2），充分搅拌后使之溶解，制取流程如下：

    已知：pH≥9.6时，Fe2+以Fe（OH）2的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+以Cu（OH）2的形式完全沉淀；常温时Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）．c3（OH-）=1.0×10-38．试回答：
    （1）根据常温时Fe（OH）3的Ksp计算，当溶液中的Fe3+完全沉淀（此时溶液中的Fe3+物质的量的浓度=10-5mol/L），溶液的pH=
    3
    3
    ．
    （2）溶液D制取无水CuCl2时，需在HCl气体中蒸干，原因是
    HCl抑制CuCl2水解
    HCl抑制CuCl2水解
    ．
    （3）粗CuO溶于过量盐酸后，得到的溶液B中加入试剂x将Fe2+氧化为Fe3+，试剂x可以是
    BD
    BD
    （填以下选项序号）．
    A．KMnO4溶液    B．氯水    C．NaClO溶液    D．O3
    若用H2O2溶液，则反应的离子方程式为
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    ．
    （4）溶液C加入试剂y，要调整溶液的pH至3-4，试剂y不能是
    A
    A
    （填以下选项序号），原因是
    将引入新杂质NaCl
    将引入新杂质NaCl
    ．
    A．NaOH溶液    B．Cu（OH）2固体    C．Cu2（OH）2CO3固体    D．CuO固体
    （5）将ag粗CuO经过以上一系列操作之后，最终得到bg无水CuCl2（不考虑实验过程中操作引起的损耗），下列说法正确的是
    ABD
    ABD
    ．（NA表示阿伏伽德罗常数）
    A．粗CuO中Cu2+数目小于
    aNA
    80
            B．粗CuO中CuO物质的量小于 
    b
    135
     mol
    C．粗CuO中所含的铜元素的质量分数为
    64b
    135a
     x100%
    D．粗CuO中关于CuO的量无法确定．

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    科目：高中化学 来源：志鸿系列训练必修一化学人教版 人教版 题型：058

    为确定氯水的新制溶液进行如下实验，请填写下表：

    根据以上事实，完成下列问题：

    (1)该物质溶液中有哪些分子及离子________．

    (2)向该物质溶液中加入紫色石蕊试液，先见石蕊变红，后红色又褪去，其原因是________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    新制氯水中含有多种粒子,某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质,做了如下实验,请你帮助完成：

    （1）氯气能使湿润的红色布条褪色。使其褪色的微粒的化学式是______         

    （2）将氯水在光照上一段时间，溶液颜色逐渐变浅，其有关反应的化学方程式为：

                                      、                         

    （3）平衡常数表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度下进行的程度，对于同一个类型的反应，平衡常数越大，表明反应进行的程度越大。

    H2CO3   ＋H＋           Ka1（H2CO3）=4.45×10—7

        ＋H＋             Ka2(HCO3－)=5.61×10－11

    HclO  H＋＋                Ka(HClO)=2.95×10－8

    请依据以上电离平衡常数，请写出将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中所发生反应的离子方程式：　                                                               

    （4）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。

    实验一、定性研究：

    ①   在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，

     有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；

    ② 过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；

    ③ 为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：

    第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；

    第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；

    将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。    

    经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。

    请回答：

    ① 反应后所得的溶液漂白性增强的原因是______  ___________             ____                           

    ②依据上述实验可推知：②的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有______ _                                。

    实验二、定量研究：                              

    在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状  碳酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加（不考虑HClO的分解）。

    请回答：

    ③ 写出仪器（1）与仪器（3）的名称

    （1）           （3）               

    ④ 为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是                                。

    ⑤ 如何准确读出量筒中气体的体积

    a________      _    

    b 上下移动量筒至量筒内液面与水槽液面相平

    c                                       

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年四川省高三第七次月考化学卷 题型：实验题

    （15分）新制氯水中含有多种粒子，某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质，做了如下实验,请你帮助完成：

    （1）氯气能使湿润的红色布条褪色。使其褪色的微粒的化学式是______         

    （2）将氯水在光照上一段时间，溶液颜色逐渐变浅，其有关反应的化学方程式为：

                               、                         

    （3）平衡常数（K）表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度下进行的程度，对于同一个类型的反应，平衡常数越大，表明反应进行的程度越大。

    H2CO3 HCO3-＋ H＋   Ka1(H2CO3)=4.45×10-7

    HCO3- CO32-＋H＋     Ka2(HCO3-)=5.61×10-11

    HClOH＋＋ClO-        Ka(HClO)=2.95×10-8

    请依据以上电离平衡常数，请写出将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中所发生反应的离子方程式：                                

    （4）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。

     

    实验一、定性研究：

    ①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应， 有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；

    ②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；

    ③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：

    第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；

    第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；

    将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。   

    经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。

    请回答：

    ①反应后所得的溶液漂白性增强的原因是______  ___________              ____ 

    ②依据上述实验可推知：②的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有______ _                                 。

     

    实验二、定量研究：

    在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状  碳酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加（不考虑HClO的分解）。

    请回答：

    ③写出仪器（1）与仪器（3）的名称：（1）            （3）               

    ④为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是                                   。

    ⑤如何准确读出量筒中气体的体积

    a．________      _   ________      _   ________      _   ________ 

    b．上下移动量筒至量筒内液面与水槽液面相平

    c．                                      ________      _   ________

     

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