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    100L水煤气燃烧后共放出热量1143.3kj． CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）；△H=-282.85kj．
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kj．该水煤气是由H2、N2、CO和CO2组成的混合气体．通入60LO2中燃烧后得到65L气体，再与NaOH溶液振荡后体积变为20L（以上体积均在标准状况下测定）．这种水煤气中各种气体的体积是多少？
    分析：4种气体中能燃烧的是H2和CO，二者燃烧放出的热量是1143.3kJ；由方程式可知CO和H2燃烧后，气体的体积均减少；
    设100L水煤气中有H2xL，CO为yL．根据放出的热量及气体的体积减少列方程计算x、y的值，
    被NaOH溶液吸收的是CO2，而CO2的来源一是原来混合物含有的，二是由CO燃烧生成的．根据CO计算出生成的CO2体积，被NaOH溶液吸收的CO2的体积减去CO生成的CO2体积即为原混合气体中CO2体积，
    原混合气体总体积减去H2、CO2、CO三者体积即为N2体积．
    解答：解：设100L水煤气中有H2xL，CO为yL，
    由反应热可知：
    CO（g）+
    1
    2
     O2（g）=CO2（g）；△H=-282.85kJ/mol
    1mol                         282.85kJ
    yL
    22.4L/mol
                       m
    m=
    y
    22.4
    ×282.85kJ
    H2（g）+
    1
    2
     O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol
    1mol                         285.8kJ
    xL
    22.4L/mol
                      n
    n=
    x
    22.4
    ×285.8kJ
    故得：
    y
    22.4
    ×282.85kJ+
    x
    22.4
    ×285.8kJ=1143.3…①
    由体积关系有：
    CO（g）+
    1
    2
     O2（g）=CO2（g） 体积减少△V
    1                   1         0.5
    y                   y         0.5y
    H2（g）+
    1
    2
     O2（g）=H2O（l）体积减少△V
    1                             1.5
    x                             1.5x                     
    故得1.5x+0.5y=100+60-65…②
    联立①②，解得x=50（L），y=40（L）
    NaOH吸收CO2的体积为65L-20L=45L，所以原煤气中CO2的体积为45L-40L=5L，N2的体积为100-50-40-5=5L，
    答案：100L这种水煤气中含H250L、CO40L、CO25L、N25L．
    点评：本题应抓住3个关键：一是热效应，4种气体中能燃烧的是H2和CO，二者燃烧放出的热量是1143.3kJ；
    二是燃烧后气体体积的变化，由方程式可知CO和H2燃烧后，气体的体积均减少；
    三是被NaOH溶液吸收的是CO2，而CO2的来源有二，其一是原来的，其二是由CO燃烧生成的．
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    CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g)；△H＝-282.85kJ

    H2(g)+1/2 O2(g)＝H2O(l)；△H＝-285.8kJ

    该水煤气是由H2、N2、CO和CO2组成的混合气体。通入60LO2中燃烧后得到65L气体，再与NaOH溶液振荡后体积变为20L(以上体积均在标准状况下测定)。这种水煤气中各种气体的体积是多少？

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    1
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    1
    2
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