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    以Fe为阳极，Pt为阴极，对足量的Na2SO4溶液进行电解，一段时间后得到4 mol Fe(OH)3沉淀共消耗水的物质的量为(    )

    A.6 mol               B.8 mol               C.10 mol             D.12 mol

    思路解析：本题考查了电解原理及氢氧化亚铁及被氧化的性质。电解时反应为Fe+2H2O

    Fe(OH)2+H2↑，生成的Fe(OH)2被空气中的O2氧化，反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O

    ====4Fe(OH)3，所以每生成4 mol Fe(OH)3消耗10 mol水。选C。

    答案:C

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    A．6mol             B．8mol             C．10mol            D．12mol

     

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    以Fe为阳极，Pt为阴极，对足量的 Na2SO4 溶液进行电解，一段时间后得到4 mol Fe(OH)3沉淀，此间共消耗水的物质的量为                                  


    1. A.
      6mol
    2. B.
      8mol
    3. C.
      10mol
    4. D.
      12mol

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    （08山东二模）以Fe为阳极，Pt为阴极，对足量的Na2SO4溶液进行电解，一段时间后得到4 mol Fe(OH)3沉淀，此间共消耗水的物质的量为    （     ）

    A．6mol               B．8mol               C．10mol                    D．12mol

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    以Fe为阳极，Pt为阴极，对足量的 Na2SO4 溶液进行电解，一段时间后得到4 mol Fe(OH)3沉淀，此间共消耗水的物质的量为

    A．6mol             B．8mol             C．10mol            D．12mol

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