一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如右图所示,图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。下列有关说法正确的是
A.b电极为该电池的负极
B.b电极附近溶液的pH减小
C.a电极反应式:C6H10O5-24e-+7H2O===6CO2↑+24H+
D.中间室:Na+移向左室,Cl-移向右室
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源:2017届江西省高三上学期期中化学试卷(解析版) 题型:填空题
氮及其化合物在工农业生产生活中应用广泛,请解决下列问题。
(1)硫酸铜溶液时白磷引起中毒的一种解毒剂:
P4+CuSO4+H2OCu3P+H3PO4+H2SO4,若6molH3PO4生成,则被CuSO4氧化的P4的物质的量为 。
(2)氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下:
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s);ΔH=-159.47 kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO (NH2)2(s)+H2O(g);ΔH=a kJ·mol-1
③2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g);ΔH=-86.98 kJ·mol-1
则a为 。
(3)右图表示使用新型电极材料,以N2、H2为电极反应物,以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量,同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式 。生产中可分离出的物质A的化学式为 。
(4)常温下,向0.1mol/L氨水中加入少许N2O5,使溶液中c(NH3·H2O):c(NH4+)=5:9,此时溶液的pH= .(25℃时,NH3·H2O的电离常数Kb=1.8×10-5)
(5)SiO2溶于氢氟酸后生成一种极强的二元酸和水,经分析该酸由3种元素组成,其中氟元素的质量分数为79.17%。请写出SiO2溶于氢氟酸的离子方程式 。
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科目:高中化学 来源:2017届江西省高三上学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列说法不正确的是
A.使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺都符合绿色化学的思想
B.氨基酸是人体必需的营养物质,其晶体主要以内盐形式存在,调节溶液的pH可改变它的溶解度
C.石油裂解、煤的气化、橡胶老化、海水制镁、纯碱晶体风化、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化
D.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,也称为“细颗粒物”,PM2.5在空气中只形成气溶胶
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科目:高中化学 来源:2017届江苏省高三上学期月考一化学试卷(解析版) 题型:选择题
在100℃时,将0.40mol二氧化氮气体充入2L密闭容器中,每隔一段时间对该容器内的得到数据如下
时间(s) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(NO2)/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n(N2O4)/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
下列说法中正确的是
A.反应开始20s内以二氧化氮表示的平均反应速率为0.00125mol·L-1·s-
B.80s时混合气体的颜色与60s时相同,比40s时的颜色深
C.80s时向容器中加入0.32mol氦气,同时将容器扩大为4L,则平衡将不移动
D.若起始投料为0.20molN2O4,相同条件下达平衡,则各组分含量与原平衡体系对应相等
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科目:高中化学 来源:2017届江苏省高三上学期月考一化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.漂白粉露置在空气中:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
B.用过量氨水吸收二氧化硫:SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+
C.少量CO2通入苯酚钠溶液:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
D.磁性氧化铁(Fe3O4)溶于氢碘酸:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
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科目:高中化学 来源:2017届河北省高三上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是
A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1
B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L
C.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%
D.得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600 mL
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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