Question

在120℃条件下，将H₂S和O₂的混合气体充入一密闭容器中，点燃使之完全反应．如果燃烧产物为SO₂、S、H₂O，恢复到原来温度时，测得压强为反应前的

3

4

，则原混合气体中H₂S和O₂的体积比为（　　）

• A、2：1
• B、3：2
• C、1：1
• D、2：3

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：氧族元素

分析：2H₂S+O₂

点燃  .

2S+2H₂O①；2H₂S+3O₂

点燃  .

2SO₂+2H₂O②
由于反应产物为SO₂、S、H₂O，则2：1＞n（H₂S）：n（O₂）＞2：3时，既有反应①又有反应②，气体体积减小了

1

4

；
据此设原混合气体中H₂S、O₂分别为x、y，利用质量守恒写出反应xH₂S+yO₂

点燃  .

（y-

x

2

）SO₂+（1.5x-y）S+xH₂O，再根据差量法计算．

解答： 解：在120℃条件下，水为气态，H₂S和O₂反应的化学方程式为2H₂S+O₂

点燃  .

2S+2H₂O①；2H₂S+3O₂

点燃  .

2SO₂+2H₂O②，
如果燃烧产物为SO₂、S、H₂O，则既有反应①又有反应②，
则2：3＜n（H₂S）：n（O₂）＜2：1，
容器容积不变，恢复到原来温度时，测得压强为反应前的

3

4

，则气体体积减少了：1-

3

4

=

1

4

，
 xH₂S+yO₂

点燃  .

（y-

x

2

）SO₂+（1.5x-y）S+xH₂O  气体体积减少
  x   y       （y-

x

2

）               x          

x

2

则

x 2

x+y

=

1

4

，
解得x：y=1：1，
故选C．

点评：本题考查了有关反应物过量的计算，题目难度中等，正确书写反应原理为解答本题的关键，明确反应物过量对反应产物的影响，试题培养了学生的分析、理解能力．