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    17．回答下列问题：
    （1）写出铬（Cr）原子基态核外电子排布式1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1．
    （2）写出乙酸分子中碳原子的杂化方式sp3、sp2，1mol 乙酸分子中含有的σ键数目为7mol．
    （3）运用价层电子对互斥模型判断下列微粒的立体结构：BF3平面正三角形、SO42-正四面体．
    （4）观察下列四种物质的晶胞，其中有关说法正确的是ACE．

    A．金刚石中存在六元碳环
    B．铜中原子堆积方式是ABABAB…
    C．干冰中有多种取向不同的二氧化碳分子
    D．若把食盐晶胞中Na+替换为Cs+，相应得到CsCl的晶胞
    E．四种晶体中微粒的配位数分别是4、12、12、6．

    分析 （1）Cr的原子序数为24，共4个电子层，最外层电子数为1；
    （2）乙酸为CH3COOH，甲基中C形成4个共价单键，-COOH中C形成1个双键和2个单键，单键均为σ键，双键中有1个σ键；
    （3）根据价层电子对互斥理论确定微粒空间构型，价层电子对个数=σ键+孤电子对个数，孤电子对个数=$\frac{1}{2}$×（a-xb），a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子个数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，据此判断；
    （4）A．金刚石晶体中每个C原子处于其他4个C原子构成的正四面体的内部，向周围无限延伸形成空间立体网状结构，最小的环是立体六元环；
    B．六方最密堆积按ABABAB…的方式堆积；
    C．由图可知，面心和顶点分子取向不同；
    D．NaCl中阴阳离子配位数是6、CsCl中阴阳离子配位数是8；
    E．金刚石中与C相连的C有4个，铜、干冰均为面心立方结构，氯化钠中钠离子周围有6个氯离子．

    解答 解：（1）Cr的原子序数为24，共4个电子层，最外层电子数为1，基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，
    故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；
    （2）乙酸为CH3COOH，甲基中C形成4个共价单键，-COOH中C形成1个双键和2个单键，则C的杂化方式分别为sp3、sp2，单键均为σ键，双键中有1个σ键，则1mol 乙酸分子中含有的σ键数目为7 mol，故答案为：sp3、sp2；
    （3）BF3分子中心B原子孤电子对数=$\frac{3-3×1}{2}$=0，价层电子对数=3+0=3，故B原子采取sp2杂化，VSEPR构型为平面三角形，分子的立体构型为平面三角形，
    SO42-中含孤电子对为$\frac{6+2-2×4}{2}$=0，价层电子对个数都是4，所以空间构型都是正四面体结构，
    故答案为：平面正三角形；正四面体；    
    （4）A．由图可知，金刚石晶体中每个C原子处于其他4个C原子构成的正四面体的内部，向周围无限延伸形成空间立体网状结构，最小的环是立体六元环，故A正确；
    B．六方最密堆积按ABABAB…的方式堆积，面心立方堆积按ABCABC…的方式堆积，故B错误；
    C．由图可知，面心和顶点分子取向不同，则干冰中有多种取向不同的二氧化碳分子，故C正确；
    D．NaCl中阴阳离子配位数是6、CsCl中阴阳离子配位数是8，则二者结构不同，故D错误；
    E．金刚石中与C相连的C有4个，铜、干冰均为面心立方结构，氯化钠中钠离子周围有6个氯离子，则四种晶体中微粒的配位数分别是4、12、12、6，故E正确；
    故答案为：ACE．

    点评 本题考查较综合，涉及原子的电子排布、晶胞结构、杂化等，注重物质结构与性质的考查，对空间结构及相关理论要求较高，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    B盐酸硫化亚铁硫酸铜溶液酸性：HCl＞H2S＞H2SO4
    C水过氧化钠水过氧化钠与水的反应是放热反应
    D浓盐酸二氧化锰碘化钾溶液氧化性：MnO2＞Cl2＞I2
    A．AB．BC．CD．D

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    C．都能被KMnO4氧化，使高锰酸钾酸性溶液褪色
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    ①寻找合适催化剂提高合成氨工业中原料的转化率
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    ④煤气中毒或救治与氧气、一氧化碳和血红蛋白结合过程中的化学平衡移动有关．
    A．①②③B．②③④C．①④D．③④

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    D．常温下$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+、

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