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    8．浓硫酸不具有的性质是（　　）
    A．吸水性B．腐蚀性C．强氧化性D．易挥发性

    分析 依据浓硫酸具有高沸点、强氧化性、脱水性、吸水性解答，注意浓硫酸溶于水放出大量的热，且具有强的氧化性，所以强烈的腐蚀性，据此解答．

    解答 解：A．浓硫酸具有吸水性，能够吸附物质中湿存的水分，故A正确；
    B．浓硫酸溶于水放出大量的热，且具有强的氧化性，所以强烈的腐蚀性，属于危险药品，故B正确；
    C．浓硫酸具有强的氧化性，为强氧化性酸，故C正确；
    D．浓硫酸沸点高，难挥发，故D错误；
    故选：D．

    点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉浓硫酸的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列哪种说法可以证明恒温恒容下，可逆反应．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）已达到平衡状态（　　）
    A．混合气体的密度不再改变
    B．混合气体的平均分子量不再改变
    C．混合气体中，N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2
    D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键形成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示．由图中数据分析，该反应的化学方程式为：3X+Y2Z
    （2）反应开始至2min，Z的平均反应速率为0.05．
    （3）不同时间测得以下反应速率：
    ①v（X）=0.075mol•L-1•min-1
    ②v（Y）=0.001mol•L-1•s-1
    ③v（Z）=0.06mol•L-1•min-1
    速率由大到小关系正确为C
    A．①＞③＞②B．③＞①＞②C．②＞③＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．有A、B、C、D、E五种元素．
    ①A、B、C是金属元素，位于同一周期，原子核外都有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大，且原子半径A＞B＞C．
    ②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，D的单质是黄绿色气体，常温下E的单质是液体．
    请回答：
    （1）B在周期表中的位置第3周期ⅡA族，C的原子结构示意图是．
    （2）E单质的化学式是Br2．
    （3）上述五种元素中，所形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的物质是HClO4．
    （4）写出C的氧化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（　　）
    A．AlCl3B．Al（OH）3C．KOHD．HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．硫及其部分化合物的转化关系如图所示．

    S   $→_{①}^{O_{2}}$ SO2  $→_{②}^{O_{2}}$A    $→_{③}^{H_{2}O}$H2SO4     $→_{④}^{BaCl_{2}溶液}$BaSO4     
    （1）SO2可以使品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性 （填“漂白性”或“氧化性”）；
    （2）化合物A的化学式为SO3；
    （3）反应④的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．N是重要的非金属元素，尿素、羟胺、硝酸、亚硝酸钠均为重要的含氮化合物．
    （1）尿素[CO（NH2）2]是人类利用无机物合成的第一种有机物．
    ①尿素中元素原子半径最大的原子结构示意图为；
    ②尿素在土壤中的脲酶作用下会水解生成碳酸铵或碳酸氢铵，若与碱性肥料混合施用，会造成氮元素损失，请用离子方程式解释其原因NH4++OH-=NH3．H2O=NH3↑+H2O；
    ③已知：20°C时，H2CO3：Ka1=4.2×10ˉ7、Ka2=5.6×10ˉ11；NH3•H2O：Kb=1.7×10ˉ5，碳酸氢铵溶液中HCO3-、NH4+、OHˉ、H+四种离子浓度由大到小的顺序为c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    （2）羟胺（NH2OH）可看做是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质，常用作还原剂．
    ①利用羟胺的还原性，可以除去含Fe2+中的Fe3+，氧化产物是一种性质稳定、无污染的气体，写出反应的离子方程式2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++N2↑+2H2O+2H+
    ②制备NH2OH•HCl（盐酸羟胺）的一种工艺流程如图所示：

    ⅰ步骤中，发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+2SO2=Ca（HSO3）2；
    ⅱ步骤中使用的NaNO2外观酷似食盐，误食会中毒．可用电解法将工业废水中少量的NO2ˉ转化为N2以降低其危害．写出NO2-在酸性条件下转化为氮气的电极反应式为2NO2-+8H++6e-=N2+4H2O．
    ⅲ步骤中，X为BaCl2（填化学式）；若要使滤液Y中SO42ˉ、SO32ˉ浓度均小于1×10ˉ5mol/L，溶液中Ba2+浓度应不小于5.0×10-5mol/L．[已知KSP（BaSO3）=5.0×10ˉ10；KSP（BaSO4）=1.1×10ˉ10]
    ③用惰性电极电解硝酸溶液可制备NH2OH．写出其阳极反应式4OH--4e-=O2↑+2H2O或2H2O-4e-=O2↑+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质：①干燥Cl2   ②NaClO   ③SO2  ④活性炭  ⑤O3，能使品红褪色的是（　　）
    A．③④⑤B．②③④C．①②⑤D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图．下列叙述正确的是（　　）
    A．迷迭香酸属于芳香烃
    B．1mol迷迭香酸最多能和含6mol H2发生加成反应
    C．迷迭香酸可以发生水解反应、消去反应和酯化反应
    D．1mol迷迭香酸最多能和含6mol NaOH的水溶液完全反应

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