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    9．中学化学常见的有机物A（C6H6O）是重要的化工原料，有机物D是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平．它们在医疗上可以合成治疗心脏病药物的中间体W．
    已知：
    其合成W的路线如下：

    （1）W中含有的官能团名称是酯基、羟基．
    （2）G的结构简式是．
    （3）写出反应类型：A→B：加成反应，H→K：消去反应．
    （4）K→M的过程中可能有另一种产物M1，写出在加热条件下M1与足量稀NaOH溶液水溶液在加热条件下反应的化学方程式．
    （5）B与HCHO在一定条件下反应生成高分子化合物的原理，与酚醛树脂的制备原理相似，写出该反应的化学方程式．
    （6）G的同系物I比G相对分子质量小14，I的同分异构体中能同时满足如下条件：①与FeCl3溶液反应，溶液呈紫色 ②能发生水解反应，共有19种（不考虑立体异构），I的一个同分异构体的核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积比为1：2：2：2：1，写出I的这种同分异构体的结构简式．

    分析 有机物D是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平，则D为CH2=CH2，与水发生加成反应生成E为CH3CH2OH，CH3CH2OH发生氧化反应得F为CH3CHO，F与对羟基苯甲醛发生信息中的反应生成G为，G发生银镜反应生成H为，H在浓硫酸作用下生成K为，结合W的结构逆推可知，K与氯化氢发生加成反应生成M为，M发生水解反应生成N为，N在浓硫酸作用下加热生成W，以此解答该题．

    解答 解：（1）根据W的结构简式可知，W中含有的官能团名称是为酯基、羟基，
    故答案为：酯基、羟基；
    （2）根据上面的分析可知，G为，
    故答案为：；
    （3）根据上面的分析可知，A→B反应类型为：加成反应，H→K反应类型为：消去反应，
    故答案为：加成反应；消去反应；
    （4）K与氯化氢发生加成反应生成M1为，在加热条件下M1与足量稀NaOH溶液水溶液在加热条件下反应的化学方程式为，
    故答案为：；
    （5）B与HCHO在一定条件下反应的化学方程式为，
    故答案为：；
    （6）G为，G的同系物I比G相对分子质量小14，说明I比G少一个碳原子，根据条件：①与FeCl3溶液反应，溶液呈紫色，说明有酚羟基，②能发生水解反应，说明有酯基，符合 条件的结构为苯环上连有-OH、HCOOCH2-，或-OH、CH3COO-，或-OH、-COOCH3，各有邻间对三种，共有9种，也可以是苯环上连有三个基团为-OH、HCOO-、CH3-，根据定二动一的原则可知，有10种结构，所以共有19种，其中I的一个同分异构体的核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积比为1：2：2：2：1，I的这种同分异构体的结构简为，
    故答案为：19；．

    点评 本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析判断及知识综合运用能力，正确理解醛之间的加成反应断键成键特点是解本题关键，根据反应条件、某些物质结构简式进行推断，难点是（6）题限制型同分异构体种类判断，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．普通纸张的成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散．请回答下列问题：
    （1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存．经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学原理是明矾水解产生酸性环境，在酸性条件下纤维素水解，使高分子链断裂．
    为防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学（离子）方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．
    （2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：
    ①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等，这样操作产生的主要问题是过量的碱同样可能会导致纤维素水解，造成书籍污损．
    ②喷洒Zn（C2H5）2．Zn（C2H5）2可以与水反应生成氧化锌和乙烷．用化学（离子）方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理Zn（C2H5）2+H2O=ZnO+2C2H6↑、ZnO+2H+=Zn2++H2O．
    （3）现代造纸工艺常用钛白粉（TiO2）替代明矾，钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿主要成分（FeTiO3）为原料按下过程进行的，请完成下列化学方程式：
    ①2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;900℃\;}}{\;}$2TiCl4+2FeCl3+6CO
    ②1TiCl4+1O2$\frac{\underline{\;1000-1400℃\;}}{\;}$1TiO2+2Cl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．叠氮化钠（NaN3）是汽车安全气囊中的主要成分，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起．实验室测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数．
    实验步骤如下：
    ①称取约2.5000g叠氮化钠试样，配成250mL溶液．
    ②准确量取25.00mL溶液置于锥形瓶中，用滴定管加入50.00mL 0.1000mol•L-1
    （NH4）2Ce（NO3）6（六硝酸铈铵），
    [发生反应为：2（NH4）2Ce（NO3）6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce（NO3）3+2NaNO3+3N2↑]（杂质不参与反应）．
    ③反应后将溶液稍稀释，然后向溶液中加入5mL浓硫酸，滴入2滴邻菲哕啉指示液，用0.0500mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2（硫酸亚铁铵）标准滴定溶液滴定过量的Ce4+至溶液由淡绿色变为黄红色（发生的反应为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+），消耗硫酸亚铁铵标准溶液24.00mL．
    （1）步骤①配制叠氮化钠溶液时，除需用到烧杯、玻璃棒、量筒外，还用到的玻璃仪器有250mL容量瓶、胶头滴管．
    （2）叠氮化钠受撞击时生成两种单质，反应的化学方程式为2NaN3 $\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$2Na+3N2↑；．
    （3）若其它读数正确，滴定到终点后，读取滴定管中（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液体积按图图示读取，将导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏小（选填：“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （4）通过计算确定叠氮化钠试样中含NaN3的质量分数为多少（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质中属于碱性氧化物的是（　　）
    A．SO2B．CaOC．COD．NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．2.0g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
    B．常温常压下，60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
    C．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子
    D．标准状况下，2.24L三氯甲烷中含有C-Cl键数目为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．对十二烷基苯磺酸钠  是常用洗涤剂的主要成分．其结构可用图形来表示，•端为链烃基，O端为极性基．根据这一结构特点，试分析和回答下列问题：
    Ⅰ．（1）十二烷基苯磺酸钠分子在其水溶液表面分布的结构示意图应是下列各图中的C图（填写序号），理由是水分子为极性分子，根据相似相溶原理，分子的极性基（O端）应溶解于水（亲水基），链烃基（•端）不应溶解于水（憎水基）．

    （2）进入介质（水）内部的十二烷基苯磺酸钠分子，可能会以下列结构形式中的AD存在（填写序号），理由是A中极性基交替排列，可减少分子之间的斥力；D中极性基（O端）向外、链烃基（•端）向内的排列，在一定程度上使憎水基团脱离与水的接触，使体系能量最低．

    Ⅱ．工业合成对十二烷基苯磺酸钠的一种路线如图所示：

    请回答下列问题：
    （3）产品中的亲油基是．
    （4）由十二烷基苯制取对十二烷基苯磺酸的化学方程式为，反应类型为取代反应．
    （5）在洗涤剂中添加酶制剂能促进污垢中的蛋白质（如奶渍、肉汤）等水解为可溶性的物质而被除去．使用加酶洗衣粉的水溶液中浸泡10～30min，水温在40～50℃最佳．加酶洗衣粉不宜在高温下、潮湿环境中贮存，也不宜久存．请解释原因酶发挥催化作用需要适宜的条件（温度、酸碱度等），酶自身是蛋白质在不适宜的条件（如高温、水解）下容易变质．
    （6）过去使用的合成洗涤剂中常加入三聚磷酸钠（Na5P3O10）做助剂，它可使硬度大的洗涤水软化，对微细的无机粒子或油脂具有分散、乳化、胶溶作用，防止污渍再次沉积到衣物上；它还能维持水溶液的弱碱性，提高洗涤剂的去污能力和洗涤效果．但是，20世纪90年代以来，世界各国先后提出必须生产和使用无磷洗涤剂．请解释原因三聚磷酸钠造成水体富营养化，破坏了水体原有的生态平衡，对人类的生存环境造成了很大的影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．计算：
    （1）0.2mo1．L-1的Cu（NO3）2溶液中NO3-的物质的量浓度是0.4mol/L．
    （2）标准状况下，4.48LHCl溶于水配成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为2mol•L-1，将上述溶液加水稀释到200mL，取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是1mol•L-1．
    （3）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c（H+）=0.1mol•L-1，c（Al3+）=0.4mol•L-1，c（SO42-）=0.8mol•L-1，则c（K+）为0.3mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．利用钛白工业的副产品FeSO4[含Al2（SO4）3和少量重金属离子]，可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁．其工艺流程如图1：

    已知：①5Fe2++MnO${\;}_{4}^{-}$+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
         ②5C2O42-+2MnO${\;}_{4}^{-}$+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
    （1）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有NH3•H2O受热易分解，挥发出NH3，Fe（OH）2受热也易分解．
    （2）滤液Ⅱ经处理可得到副产品（NH4）2SO4．
    （3）实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为：
    步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入25mL 2mol•L-1的H2SO4溶解．
    步骤2：用0.2000mol•L-1标准KMnO4溶液滴定，消耗其体积30.40mL．
    步骤3：向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2mol•L-1的H2SO4溶液，将Fe3+还原为Fe2+．
    步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.40mL．
    则样品中C2O42-的物质的量为0.01mol．
    （4）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图2，产生这种变化趋势的原因可能为生成的Mn2+作催化剂，随着Mn2+浓度增加，反应速率越来越快．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法中正确的是（　　）
    A．为测定熔融氢氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
    B．将一定量的Na2O2和NaHCO3的混合物放在一密闭容器中充分加热后，所得固体中一定含有Na2CO3
    C．硫酸、纯碱、偏铝酸钠和过氧化钠分别属于酸、碱、盐和氧化物
    D．将足量的稀盐酸加到Mg、AlCl3、NaAlO2组成的混合物中，只能发生一种反应

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