Question

化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。

(1)键能也可以用于估算化学反应的反应热(ΔH)。下表是部分化学键的键能数据：

化学键	P－P	P－O	O===O	P===O
键能/kJ·mol－1	172	335	498	X

已知白磷的燃烧热为－2 378.0 kJ·mol－1，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X＝____________。

(2)1840年，俄国化学家盖斯在分析了许多化学反应热效应的基础上，总结出一条规律：“一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。”这个规律被称为盖斯定律。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。

①已知：

C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)   ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1①

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)    ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1②

2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)    ΔH3＝－2 599.2 kJ·mol－1③

则由C(石墨)和H2(g)反应生成1 mol C2H2(g)的焓变为____________。

②已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出x kJ热量。已知单质碳的燃烧热为y kJ·mol－1，则1 mol C与O2反应生成CO的反应热ΔH为__________。

Answer 1

答案　(1)470   (2)①226.8 kJ·mol－1　②－(5x－0.5y)kJ·mol－1

解析　(1)由反应P4＋5O2===P4O10，可知由ΔH＝6P－P＋5O===O－(4P===O＋12P－O)可求得P===O的键能；(2)关键是理解信息，由盖斯定律可知，一个反应的焓变仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，而与反应的途径无关。①可用方程式的加减处理，方程式①×2＋方程式②×－方程式③×，得ΔH＝ΔH1×2＋ΔH2×－ΔH3×。