Question

实验室里通常用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．为进行有关氯气的性质实验，需要4瓶容积为100mL的氯气，氯气的密度为2.91g/L．
（1）制取4瓶氯气，理论上需要MnO₂固体的质量是多少？
（2）实际称取的MnO₂固体的质量必须适当多于理论量，主要原因是什么？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：（1）4瓶氯气的质量=0.1L×2.91g/L×4=1.164g，根据氯气和二氧化锰之间的关系式计算二氧化锰的质量；
（2）过量的二氧化锰可以使盐酸充分反应．

解答： 解：（1）4瓶氯气的质量=0.1L×2.91g/L×4=1.164g，设需要二氧化锰的质量为x，
MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
87g                71g
 x                 1.164g
87g：71g=x：1.164g
x=

1.164g×87g

71g

=1.43g，
答：理论上需要MnO₂固体的质量是1.43g；
（2）过量的二氧化锰可以使盐酸充分反应，减少盐酸的使用，
答：过量的二氧化锰可以使盐酸充分反应．

点评：本题考查根据方程式的计算，明确物质之间的关系式即可解答，注意浓盐酸和二氧化锰反应但稀盐酸和二氧化锰不反应．