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    15．分子式为C5H12O的醇与分子式为C8H8O2的芳香酸在一定条件下反应生成的酯有（　　）
    A．32种B．24种C．16种D．8种

    分析 分子式为C5H12O的醇的种类取决于-C5H11的种类，-C5H11的异构体有8种，分子式为C8H8O2的芳香酸可为苯乙酸、苯甲酸（邻、间、对）等，以此解答该题．

    解答 解：分子式为C5H12O的醇的种类取决于-C5H11的种类，-C5H11的异构体有8种：-CH2CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH2CH3、-CH（CH2CH3）2、-CHCH（CH3）CH2CH3、-C（CH3）2CH2CH3、-C（CH3）CH（CH3）2、-CH2CH2CH（CH3）2、-CH2C（CH3）3，则分子式为C5H12O的醇有8种，
    分子式为C8H8O2的芳香酸可为苯乙酸、苯甲酸（邻、间、对）等，共4种，
    则生成的酯有：4×8=32种，
    故选A．

    点评 本题考查了同分异构体数目的计算，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确“分子式为C8H8O2的芳香酸的种类，分子式为C5H12O的醇的种类取决于-C5H11的种类”为解答关键，注意掌握同分异构体的书写原则，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
    （1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡向左移动（填“向左”、“向右”、或“不”）．
    （2）O2 （g）=O+2（g）+e-△H1=+1175.7kJ•mol-1
    PtF6（g）+e-?PtF6-（g）△H2=-771.1kJ•mol-1
    O2+PtF6-（s）=O2+（g）+PtF6-△H3=+482.2kJ•mol-1
    则反应O2（g）+PtF6（g）=O2++PtF6-（s）的△H=-77.6 kJ•mol-1．
    （3）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2 ↓+2NH4+．（已知25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
    （4）在25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显中性（填“酸”、“碱”、或“中”）；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．在铁催化作用下，苯与溴水能发生取代反应
    B．天然橡胶即聚2-甲基-1，3-丁二烯中含有大量碳碳双键，容易老化
    C．有机物  的一氯代物有5种
    D．乙酸乙酯、油脂分别与热NaOH溶液反应均是皂化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．分子式为C3H5Cl且可使溴的四氯化碳溶液褪色的有机物的可能结构（考虑顺凡异构）共有（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数分别为1、4、6、6，W属于非金属元素，下列错误的是（　　）
    A．原子半径：W＜Y＜X＜ZB．元素的非金属性：Y＞Z＞X
    C．化合物XY2中只含共价键D．常温下，Y的氢化物呈气态

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．己知lmol 链烃CxHy可以发生如下系列转化：CxHy$→_{催化剂}^{2HCl}$Q$→_{光照}^{nCl_{2}}$CxCl12（无机试剂是足量的）下列说法错误的是（　　）
    A．Q的同分异构体数目少于CxH12
    B．用酸性高锰酸钾溶液可以区分CxHy和Q
    C．上述转化过程中依次发生了加成反应和取代反应
    D．x=5、n=10

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法中正确的是（　　）
    A．PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和
    B．鸡蛋清溶液中滴加醋酸铅溶液会发生盐析
    C．使用无铅汽油的汽车尾气不会污染空气
    D．水体中植物营养物质过多积累会引起水体富营养化

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．假设盐酸和氢氧化钠溶液的体积都是50mL，密度都是1g/cm3，物质的量浓度都为0.50mol/L，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．为了计算中和热，实验时还需测量的数据有 （　　）
    A．反应前盐酸的温度B．反应前盐酸的质量
    C．反应前氢氧化钠溶液的温度D．反应前氢氧化钠溶液的质量
    E．反应后混合溶液的最高温度F．反应后混合溶液的质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原序数由A到E逐渐增大．
    ①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍．
    ②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同．
    ③在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移．
    ④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体．
    ⑤D的气态氢化物有臭鸡蛋气味．请写出：
    （1）A元素的最高价氧化物的结构式O=C=O
    （2）C元素在周期表中的位置第三周期第IA族
    （3）B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有离子键、非极性键（或共价键）
    （4）D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
    （5）元素D与元素E相比，非金属性较弱的是S（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是d（填选项序号）．
    a．常温下D的单质和E的单质状态不同
    b．E的氢化物水溶液酸性比D的氢化物水溶液酸性强
    c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应
    d．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸
    e．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质．
    （6）C分别与B、E形成的简单化合物中，熔沸点较大的是Na2O．

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