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按要求回答问题:
(1)有机物(CH32CHCH2CH2CH3按照系统命名法命名是
 

(2)中含有的官能团的名称为:酚羟基和
 

(3)的分子式可用C14HyO5表示,y=
 

(4)下列属于苯酚的同系物的是
 
(填字母序号).
A.    B.      C.
考点:烷烃及其命名,有机物实验式和分子式的确定,芳香烃、烃基和同系物,烃的衍生物官能团
专题:
分析:(1)烷烃的命名原则:碳链最长称某烷,靠近支链把号编.简单在前同相并,其间应划一短线;
(2)依据有机物所含的官能团填空即可;
(3)依据所给的结构式数算H个数或者依据含有双键数就是不饱和度即可;
(4)苯酚的同系物是结构式中含有苯环,且苯环上直接连有一个羟基,与苯酚相差n个CH2原子团,据此选择即可.
解答: 解:(1)(CH32CHCH2CH2CH3,按烷烃的命名规则,首先必须选择分子结构中的最长碳链为主链,该有机物最长碳链含有5个C,主链为戊烷,编号从左边开始,满足取代基编号之和最小原则,在2号C上含有一个甲基,该有机物命名为:2-甲基戊烷,故答案为:2-甲基戊烷;
(2)中直接与苯环相连的羟基是酚羟基,另外含有一个酯基:-COO-,故答案为:酯基;
 (3)依据数算可知y=16,故答案为:16;
(4)苯酚的同系物是结构式中含有苯环,且苯环上直接连有一个羟基,与苯酚相差n个CH2原子团,即含有另外的烷烃基,A中含有双键,故错误;
B中两个酚羟基,故错误;
C中含有一个羟基和甲基,故正确,故选C.
点评:本题主要考查的是烷烃的命名、分子式的确定、同系物的概念等,难度不大,属于常考题.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

如图甲为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素.

请回答下列问题:
(1)表中属于d区的元素是
 
(填编号).写出 ⑩号元素的核外电子排布式
 
;④和⑤第一电离能的大小关系为
 
(用元素符号表示)
(2)科学发现,②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性,其晶胞的结构特点如图乙(图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心),则该化合物的化学式为
 
(用对应的元素符号表示).
(3)元素②的一种氢化物是重要的化工原料,常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志.有关该氢化物分子的说法正确的是
 

A.分子中含有氢键  B.易发生加成反应  C.含有4个σ键和1个π键 D.分子中所有原子处于同一个平面
(4)某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的价电子数为
 
; 该元素与元素①形成的分子X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大,其主要原因是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

“茶倍健”牙膏中含有茶多酚,但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂.其中没食子儿茶素(EGC)的结构如图.关于EGC的下列叙述中正确的是(  )
A、分子中所有的原子共面
B、1mol EGC能与4mol NaOH反应
C、可以发生氧化反应、取代反应、加成反应、消去反应
D、能与FeCl3溶液发生显色反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,将HCl溶液和一元碱AOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表,请回答:
实验编号HCl物质的量浓度(mol?L-1AOH物质的量浓度(mol?L-1混合溶液的pH
0.10.1pH=a
0.1cpH=7
0.10.1pH=5
(1)不考虑其它组的实验结果,单从甲组情况分析,如何用a (混合溶液的pH)来说明AOH是强碱还是弱碱
 

(2)不考虑其它组的实验结果,单从乙组情况分析,C是否一定等于0.1
 
(选填“是”或“否”).
(3)丙组实验所得溶液中由水电离出的c(OH-)=
 
mol?L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

有一硝酸盐晶体,其化学式为R(NO32?xH2O,相对分子质量为242.取1.21g该晶体溶于水,配成100mL溶液,将此溶液用石墨作电极进行电解,当溶液中金属全部析出时停止电解,经称量阴极增重0.32g.求:
(1)金属R的相对原子质量
(2)x值
(3)电解后溶液的pH(电解过程中溶液体积变化忽略不计).

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有机物命名正确的是(  )
A、A、CH2=CH-CH=CH2  1,3-二丁烯
B、   3-丁醇
C、    甲基苯酚
D、   2-甲基丁烷

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科目:高中化学 来源: 题型:

水的电离平衡如图所示.
(1)若A点表示25℃时水的电离平衡状态,当升高温度至100℃时水的电离平衡状态为B点,则此时水的离子积为
 

(2)将100℃时pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液的pH=7,则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为
 

(3)某温度下,纯水中[H+]为3×10-6mol/L,则此时[OH-]为
 
 mol/L,另有该温度下一份pH=2的硫酸溶液,则该溶液中由水电离产生的[H+]为
 
 mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:

瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中,将它与浓盐酸混合加热,产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体--氯气.某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置,并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(该反应是放热反应),据此回答下列问题:
(1)A中所盛试剂是
 
,B中发生反应的化学方程式是
 

(2)漂白粉将在U形管中产生,其化学方程式是
 

(3)此实验结果所得漂白粉中Ca(ClO)2含量太低,经分析并查阅资料发现,主要原因是在U形管中存在两个其他反应降低了Ca(ClO)2百分含量:
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO32,为避免此反应的发生,可采取的措施是
 

 

②挥发的HCl为也会降低Ca(ClO)2的百分含量,则应采取的措施是
 

(4)某同学准备在D中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气,你认为其中错误的是(填字母)
 
_
A.氢氧化钠溶液       B.碳酸钠浓溶液      C.浓硫酸
(5)漂粉精同盐酸作用产生氯气:Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O,该反应中每生成1mol Cl2,转移电子的物质的量为
 
mol,被氧化的HCl的物质的量为
 
mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知反应:①101kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ?mol-1  ②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1,下列结论正确的是(  )
A、反应①为放热反应
B、碳的燃烧热大于110.5 kJ?mol-1
C、浓硫酸和NaOH反应的中和热为-57.3 kJ?mol-1
D、稀醋酸与稀NaOH反应生成1mol水,放出57.3 kJ的热量

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