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下列有关工业生产的叙述中,不正确的是高温(  )
A.硫酸工业中,在接触室安装热交换器是为了循环利用反应放出的热量
B.工业上用热还原法冶炼铝:Al2O3+CO═3CO2+2Al
C.在铁管上镀铜时,用铁管做电解池阴极,铜块做阳极
D.工业合成氨生产中,适当提高原料气中氮气的含量,可提高H2的转化率
A、SO2转化为SO3放出热量,硫酸工业中,在接触室安装热交换器可以实现能量的循环利用,故A正确;
B、工业上金属铝的冶炼采用电解熔融的氧化铝的方法来获得,不能采用还原法,故B错误;
C、电镀装置中,镀件作阴极,镀层金属做阳极,在铁管上镀铜时,用铁管做电解池阴极,铜块做阳极,故C正确;
D、工业合成氨生产中,提高原料气中氮气的含量,会导致化学平衡正向移动,可提高H2的转化率,故D正确.
故选B.
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。 合成塔中发生反应为:    N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)   △H<0

(1)工业生产时,制取氢气的一个反应为:CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)   △H>0

①t℃时,往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后,

体系中c(H2)=0.12mol·L1

该温度下此反应的平衡常数K                           

②保持温度不变,向上述平衡体系中再加入0.1mol CO,当反应重新建立平衡时,

水蒸气的总转化率α (H2O)          

(2)下表为不同温度下合成氨反应的平衡常数。由表可推知T1      573K(填“>”、“<”或“=”)。

T/K

T1

573

T2

K

1.00×107

2.45×105

1.88×103

(3)673K,30MPa下n(NH3) 和n(H2) 随时间变化

的关系如下图所示依据上图,下列有关叙

述正确的是(填写序号)                  。 

A.c点表示n(NH3)和n (H2)相等     

B.c点表示NH3生成速率与NH3分解速率相同

C.e点和d点时反应的平衡常数相同   

D.c点时正反应速率大于逆反应速率

(4)用NO2溶于水制硝酸:3NO2+H2O2HNO3+NO。从生产流程看,吸收塔中需

要补充空气,其原因用化学平衡移动的理论进行解释是                                       

                                                             

(5)硝酸厂的尾气含有氮氧化物,不经处理直接排放将污染空气。目前科学家探索

利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水,其反应机理为:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);  △H=-574kJ·mol1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);   △H=-1160kJ·mol1

则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为:

                                                                  

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