[题目]下列离子方程式书写正确的是A. Na与水反应:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B. FeCl3腐蚀电路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C. 向Mg(OH)2中加入盐酸:OH-+H+=H2OD. Cl2与水反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列离子方程式书写正确的是

A. Na与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑

B. FeCl3腐蚀电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

C. 向Mg(OH)2中加入盐酸：OH－+H+=H2O

D. Cl2与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－

【答案】A

【解析】离子方程式正误判断要从以下三个方面进行：符合事实；符合质量守恒定律；符合电荷守恒。A. 符合上述要求，故A正确；B. 电荷不守恒，故B错误；C. 难溶物Mg(OH)2未用化学式表示，故C错误；D. 弱酸次氯酸未用化学式表示，故D错误；故选A。

练习册系列答案

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【题目】下列物质中的主要成分不是硅酸盐的是

A. 玻璃 B. 陶瓷 C. 石英 D. 水泥

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【题目】分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题：

(1)以下叙述中，正确的是__________。

A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生

C．两烧杯中溶液pH均增大

D．产生气泡的速度甲中比乙中慢

E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu

F. 乙溶液中SO42-向铜片方向移动

(2)变化过程中能量转化的主要形式是：甲为__________；乙为__________。

(3)在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是______________________________________________。

(4)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式及总反应离子方程式：铜电极： __________________，总反应： ________________________________。

当电路中转移0.25 mol电子时，消耗负极材料的质量为________________ (Zn的相对原子质量65)

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【题目】将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C. 两烧杯中溶液的pH均增大

D. 生成氢气的速率甲比乙慢

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【题目】O3在水中易分解。一定条件下，起始浓度均为0.0216mol／L的O3溶液，在不同的pH、温度下，发生分解反应，测得O3浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示：

下列判断不正确的是

A. 实验表明，升高温度能加快O3的分解速率

B. pH增大能加速O3分解，表明OH－可以对O3的分解起催化作用

C. 在30℃、pH＝4.0时，O3的分解速率为1.00×10－4mol／（L·min）

D. 据表中的规律可推知，O3在下列条件下的分解速率v（40℃、pH＝3.0）＞v（30℃、pH＝7.0）

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【题目】某一反应物的物质的量是2.0mol，经过4min后，它的物质的量变成了1.68mol，则在这4min内它的反应速率是（　　）

A. 无法确定 B. 0.08 molL﹣1min﹣1

C. 0.32 molL﹣1min﹣1 D. 0.06 molL﹣1min﹣1

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【题目】1.06g某有机物A完全燃烧后，得到1.792 L CO2气体（标况）和0.9gH2O，该有机物对氢气相对密度是53。（第（1）1分（2）（3）各2分共5分）

（1）求该有机物的相对分子质量。

（2）求该有机物的分子式

（3）根据下述实验现象及结论是，确定该有机物的结构简式

①它不能与溴发生反应

②它能使KMnO4酸性溶液褪色

③它能发生硝化反应，当引入1个硝基时，只能得到1种硝基化合物。

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【题目】由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。

（1）聚合物F的结构简式是____________。

（2）D的结构简式是________________。

（3）B转化为C的化学方程式是_____________________。

（4）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环化合物，该化合物的结构简式是_____________________________________。

（5）E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1mol H2，则该种同分异构体为_____________________________________。

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【题目】

（1）室温时纯水中c(H+)=c(OH-)，向纯水中加入少量下列固体物质：

A.NaOH B.Na2SO4 C.NH4Cl

试回答如下问题：

I.溶液中H+、OH-浓度变化情况（填“变大”“减小”或“不变”）

II. c(H+)与c(OH-)大小比较（填“＞”“＜”或“=”）

III.溶液的酸碱性（填“酸性”“碱性”或“中性”）

请按上述要求补完整表中相关内容

	A.NaOH	a Na2SO4	C.NH4C1
c(H+)	减少	①________	增大
c(OH-)	②_______	不变	③_____
c(H+)与c(OH-)的大小比较	④_______	=	>
溶液的酸碱性	碱性	⑤_______	酸性

(2)己知25℃合成氨反应中，1 mol N2完全转化为NH3时释放的能量为92.4 kJ。X现将1 molN2和3 mol H2混合置于2 L密闭容器中，反应进行到2 s末测得NH3为0.4mol。试回答：

①该反应的热化学方方程式为 ________________________。

②该反应达到平衡后，升髙温度平衡向_____(填“正”或“逆”)反应方向移动；增大压强平衡向_____ (填“正”或“逆”)反应方向移动；加入催化剂平衡________(填“能”或“不能”)移动。

③前2 s内v(H2)为_____________。

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