[实验化学]已知苯甲酸乙酯的沸点为213℃.水-乙醇-环己烷三元共沸物的共沸点为62.1℃(即在此温度下水.乙醇和环己烷以7.0%.17.0%.76.0%的比例成为蒸汽逸出)．请回答下述实验室制备苯甲酸乙酯提出的问题:(1)①在三颈烧瓶中加入苯甲酸.浓硫酸.过量的乙醇.沸石．②再向三颈烧瓶中加入足量的环己烷.装上分水器和回流冷凝管．加� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【实验化学】
已知苯甲酸乙酯的沸点为213℃，水-乙醇-环己烷三元共沸物的共沸点为62.1℃（即在此温度下水、乙醇和环己烷以7.0%、17.0%、76.0%的比例成为蒸汽逸出）．请回答下述实验室制备苯甲酸乙酯提出的问题：
（1）①在三颈烧瓶中加入苯甲酸、浓硫酸、过量的乙醇、沸石．②再向三颈烧瓶中加入足量的环己烷，装上分水器和回流冷凝管．加入环己烷的目的是

；
（2）缓慢加热回流，至分水器中液体不再增多，停止加热；放出分水器中液体，该液体的三种主要成分是

；继续加热，使多余的

蒸至分水器中；至分水器中液体不再增加，停止加热．此时温度应低于

℃
（3）将三颈烧瓶中残液倒入盛有冷水的烧杯中，用饱和Na₂CO₃溶液中和至弱碱性，加入饱和Na₂CO₃溶液作用是①

，②

．用

（填仪器名称）进行分离操作，分出粗产品；再用乙醚萃取水层中溶有的少量有机产品，醚层与粗产品合并；用蒸馏水洗有机层2次，将醚层与水尽量分净，醚层从上口倒入一个干燥的锥形瓶．
（4）加入适量豆粒大小的无水氯化钙干燥剂，摇动锥形瓶，至醚层澄清透明；过滤得醚层，将醚层加入到干燥的蒸馏烧瓶中；先蒸出

；后蒸出

．

考点：制备实验方案的设计

专题：实验设计题

分析：（1）水-乙醇-环己烷能形成三元共沸物，减少生成物，促进平衡向正反应方向移动；
（2）沸点低的物质先被蒸馏得到；三元共沸物中环己烷含量最大，乙醇是过量物质，所以再次蒸馏得到乙醇和环己烷；温度低于苯甲酸乙酯的沸点时，苯甲酸乙酯不被蒸馏出；
（3）碱性物质能中和酸性物质且酯在碳酸钠溶液中的溶解度较小；分离互不相溶的液体采用分液的方法分离；
（4）乙醚易挥发，说明乙醚沸点较低，苯甲酸乙酯沸点高于乙醚．

解答： 解：（1）根据题干信息知，苯甲酸和乙醇反应生成苯甲酸乙酯和水，水-乙醇-环己烷能形成三元共沸物，
导致水量减少，生成物的量减少，导致平衡向正反应方向移动，故答案为：通过形成水-乙醇-环己烷三元共沸物，除去反应生成的水，平衡向右移动；
（2）沸点低的物质先被蒸馏得到，三元共沸物的熔点较低，导致三元共沸物先被蒸馏得到，所以该液体的三种主要成分是水、乙醇、环己烷；
根据题干信息知，混合物中乙醇和环己烷的量较多，继续加热，会导致乙醇和环己烷被蒸馏出，所以继续加热，使多余的乙醇和环己烷蒸至分水器中；
温度低于苯甲酸乙酯的沸点时，苯甲酸乙酯不被蒸馏出，要使苯甲酸乙酯不被蒸馏出，则温度应低于苯甲酸乙酯的沸点，所以温度应低于213℃，
故答案为：水、乙醇、环己烷；乙醇、环己烷；213；
（3）碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸钠溶液呈碱性，能和酸反应而除去酸，碳酸钠溶液能降低酯的溶解度，所以碳酸钠溶液的作用是：除去产品中的酸性杂质、降低苯甲酸乙酯的溶解度；
分离互不相溶的液体采用分液的方法分离，需要的仪器为分液漏斗，
故答案为：除去产品中酸性杂质；降低苯甲酸乙酯的溶解度；分液漏斗；
（4）乙醚易挥发说明乙醚的沸点较低，苯甲酸乙酯沸点较高，加热时，沸点低的先蒸出、沸点高的后蒸出，所以将醚层加入到干燥的蒸馏烧瓶中；先蒸出乙醚、后蒸出苯甲酸乙酯，故答案为：乙醚；苯甲酸乙酯．

点评：本题考查了物质制备，明确实验原理是解本题关键，根据实验原理及物质的性质来分析解答，很多学生对有机化学实验知识了解较少，解答时易出现错误，要熟练掌握教材基础知识，灵活运用基础知识来分析解答，题目难度中等．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

在生物科技领域，通过追踪植物中放射性P发出的射线，来确定磷在植物中的作用部位．该核素³²P原子内的中子数为（　　）

A、15

B、17

C、32

D、47

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

向含a g硝酸的稀溶液中，加入b g铁粉，充分反应使铁粉全部溶解，生成NO，已知有

gHNO₃被还原，则a：b不可能是（　　）

A、2：1	B、3：1
C、4：1	D、9：2

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关土壤酸、碱性的说法正确的是（　　）

A、含铁量较高的红壤土大多呈酸性

B、硅、铝含量较高的土壤大多呈碱性

C、碳酸钠含量较高的土壤大多呈酸性

D、施用石膏、硫酸铝等可改良酸性土壤

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

碘缺乏症遍及全球，多发生于山区，南美的安第斯山区，欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的西马拉雅山区是高发病地区．我国云南、河南等十余个省的山区的发病率也较高．为控制该病的发生，较为有效的方法是加碘食盐．我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾．据此回答下面问题．
（1）长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐的供应，易患

A甲状腺机能亢进、B、佝偻病 C、地方性甲状腺肿 D、雄性激素减少
（2）可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾，反应的化学方程式为

，氧化产物和还原产物的物质的量之比为

，能观察到的明显现象是

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

微生物对人类有着各种各样的用途，现在生物工程学家利用微生物从矿石中提取金属．铜是一种很有价值的金属，可以从铜矿中提取．微生物法是采用某些细菌能用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜转化成可溶的硫酸铜．利用细菌提取铜的生产过程：在已有细菌存在的岩石、矿石堆中，喷洒酸水以促进细菌生长；在它们的生长过程中，氧化而成的硫酸铜形成低浓度的溶液流到矿石堆的底部，再从这种溶液中提取金属铜．水循环使用，再回到矿石堆中．在美国，10%的铜是用这种方法生产的．
试回答下列问题：
（1）细菌把硫化铜氧化为硫酸铜的过程中起了什么作用：

（2）从硫酸铜溶液中提取铜，简便而经济的方法是

；相应的化学方程式为：

．
（3）普通生产铜的方法是在空气中燃烧硫化铜（产物中有一种气态氧化物）．试比较两种方法的优缺点

．
（4）用一定量的铁与足量的稀H₂SO₄及足量的CuO制成单质铜，有人设计以下两种方案：
①Fe

H2SO4

H₂

CuO

Cu　②CuO

H2SO4

CuSO_4FeCu
若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是

A．①多 B． ②多 C．相等 D．无法判断
（5）工业上可用Cu₂S和O₂反应制取粗铜，该反应中氧化剂为

．电解粗铜制取精铜，电解时，阳极材料是

，电解液中必须含有的阳离子是

．
（6）工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末（含杂质氧化亚铁），充分搅拌，使之溶解，反应如下：CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O FeO+2HCl═FeCl₂+H₂O
已知：pH≥9.6时，Fe²⁺以Fe（OH）₂形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu²⁺以Cu（OH）₂的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe³⁺以Fe（OH）₃的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe²⁺，可以采用的方法是

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下表是元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题

族周期	IA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					①	②	③
3	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨

（1）在这些元素中

是最活泼的元素；形成的氢化物最稳定的元素是

（2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是酸的化学式

（3）元素②形成的两种氢化物中，其中一种与二氧化锰混合可以制取氧气，化学方程式是

．
写出元素①的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与铜反应的离子方程式

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

Ⅰ．化学式为C₂H₆O的化合物A具有如下性质：
A+Na→慢慢产生气泡 A+CH₃COOH

浓硫酸

有香味的产物
（1）根据上述信息，对该化合物可作出的判断是

．
A、一定含有-OH B、一定含有-COOH C、A为乙醇 D、A为乙酸
（2）化合物A和CH₃COOH反应生成的有香味的产物的结构简式为

．
Ⅱ．日常生活中我们经常用到的一种洗涤用品其主要成分的化学式为C₁₈H₃₅O₂Na，这种物质的学名为

，制造这种物质的反应叫

，写出该反应的化学方程式

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

现有下列3种有机物：①甲苯、②乙醛、③乙酸乙酯．其中，能发生水解反应的是

（填序号）；能发生银镜反应的是

（填序号）；能发生取代反应生成烈性炸药TNT的是

（填序号），写出该取代反应的化学方程式：

．

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学