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    为了测定明矾[KAl（SO4）?nH2O]的纯度（其中混有少量KCl和易挥发性杂质）及n的值，按以下流程进行实验．
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    （1）晶块磨碎时使用的仪器名称是
     
    ；
    （2）判断晶体失水至恒重的方法是
     
    ；
    （3）若滤液中只含有一种阴离子（不考虑水电离的0H-）则A溶液是
     
     （填化学式）．
    （4）某同学欲用实验证明明矾样品中含有的金属阳离子，请帮助该同学完成以下实验任务，填写表格的剩余部分．
    阳离子 实验操作过程 实验现象
    K + 用铂丝蘸取少许待测液，在酒精灯上灼烧，并透过蓝色钴玻璃观察
     
    Al3+ 实验操作过程：
     
    		 现象：
     

    离子方程式：
     
    （5）若加热过程中有固体飞溅出来造成损失，则会使测得的n值
     
     （填“偏大”、“偏小”或“不影响”）；通过实验，测得明矾化学式中n值为12，则明矶的纯度为
     
    %．
    分析：（1）使用研钵将晶块研碎；
    （2）托盘天平精确到0.1，故当两次称量的质量差不超过0.1g时，可认为加热至恒重，完全脱水；
    （3）由流程图可知，检验样品的纯度，可加入氯化钡溶液，根据生成硫酸钡的质量测定样品的纯度，滤液中含有钡离子证明硫酸根离子沉淀完全；
    （4）依据明矾的组成元素可知金属阳离子是钾离子和铝离子，钾离子可以利用焰色反应检验，铝离子利用和氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀，加入过量氢氧化钠溶液，沉淀后会溶解设计实验进行验证；
    （5）加热至恒重，若固体飞溅，导致测定的水的质量增大，测定结晶水物质的量偏高，根据生成硫酸钡的质量计算明矾的质量，从而计算样品的纯度．
    解答：解：（1）使用研钵将晶块研碎，故答案为：研钵；
    （2）托盘天平精确到0.1，故当两次称量的质量差不超过0.1g时，可认为加热至恒重，完全脱水，
    故答案为：两次称量质量差不超过0.1 g；
    （3）检验样品的纯度，若滤液中只含有一种阴离子，可加入氯化钡溶液，根据生成硫酸钡的质量测定样品的纯度，滤液中含有钡离子证明硫酸根离子沉淀完全，
    故答案为：BaCl2；
    （4）据明矾的组成元素可知金属阳离子是钾离子和铝离子，钾离子可以利用焰色反应检验，铝离子利用和氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀，加入过量氢氧化钠溶液，沉淀后会溶解设计实验进行验证，用铂丝蘸取少许待测液，在酒精灯上灼烧，并透过蓝色钴玻璃观察出现紫色火焰证明含有钾离子，向该待测溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液至过量，若出现白色沉淀，生成和沉淀溶解证明含有铝离子，反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
    故答案为：紫色火焰；向该待测溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液至过量；先生成白色沉淀，随后白色沉淀溶解；Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （5）若加热过程中有固体飞溅出来造成损失，加热至恒重，导致测定的水的质量增大，测定结晶水物质的量偏高，n偏高；干燥后生成硫酸钡的质量为m2g，则硫酸钡的物质的量为
    m2g
    233g/mol
    =
    m2
    233
    mol，则KAl（SO4）2?12H2O的质量为
    m2
    233
    mol×
    1
    2
    ×474g/moL=
    237m2
    233
    g，所以明矾的纯度为
    237m2
    233
    g
    mg
    ×100%=
    23700m2
    233m
    %，故答案为：偏大；
    23700m2
    233m
    ．
    点评：本题考查物质的组成和含量的测定，题目较难，本题注意实验的原理和操作方法的注意事项，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了测定混有少量KCl杂质的明矾KAl（SO4）2?nH2O的纯度，同时测定n的值，按下列流程进行实验：

    （1）晶块磨碎时使用的仪器名称
    研钵
    研钵
    ；
    （2）若加热过程中有固体飞溅出来造成损失，则会使测得的n值偏
    高
    高
    ，判断已脱水至恒重的方法是
    两次称量质量差不超过0.1g
    两次称量质量差不超过0.1g
    ；
    （3）在加热结束后，如何冷却固体？
    用坩埚钳把坩埚移到干燥器中冷却
    用坩埚钳把坩埚移到干燥器中冷却
    ；
    （4）A溶液是
    BaCl2
    BaCl2
    （填化学式），判断A溶液是否足量的方法是
    静置后向上层清液滴加适量A观察有无沉淀产生
    静置后向上层清液滴加适量A观察有无沉淀产生
    ；
    （5）过滤后还需将沉淀洗涤干净，洗涤方法是
    用玻璃棒引流加入蒸馏水至浸没过沉淀物，待水流完后重复以上操作至洗净为止
    用玻璃棒引流加入蒸馏水至浸没过沉淀物，待水流完后重复以上操作至洗净为止
    ；
    （6）通过实验，测得明矾化学式中n值为12，则明矾的纯度为
    23700m2
    233m
    23700m2
    233m
    %．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了测定混有少量KCl杂质的明矾KAl（SO4）2?nH2O的纯度，同时测定n的值，按下列流程进行实验：

    （1）称量样品需用托盘天平，下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是
    C、D
    C、D
    ．
    A、称量前先调节托盘天平的零点
    B、称量时左盘放被称量物，右盘放砝码
    C、潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量
    D、用托盘天平可以准确称量至0.01克
    E、称量完毕，应把砝码放回砝码盒中
    （2）判断已脱水至恒重的方法是
    D
    D

    A、长时间加热                    B、两次称量的质量必须一样
    C、观察有水蒸气不再冒出          D、两次称量的质量差不超过0.1g
    （3）在加热结束后，冷却固体的操作为
    用坩埚钳把坩埚移到干燥器中冷却
    用坩埚钳把坩埚移到干燥器中冷却
    ；
    （4）A溶液是
    BaCl2（其它试剂只要合理也可以）
    BaCl2（其它试剂只要合理也可以）
    （填化学式），判断A溶液是否足量的方法是
    静置给上层清液滴加适量A观察有无沉淀产生
    静置给上层清液滴加适量A观察有无沉淀产生
    ；
    （5）通过实验，测得明矾化学式中n值为12，则明矾的纯度为
    23700m2
    233m
    23700m2
    233m
    %．（已知KAl（SO4）2?12H2O的式量为474）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    为了测定混有少量KCl杂质的明矾KAl（SO4）2?nH2O的纯度，同时测定n的值，按下列流程进行实验：

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    （1）称量样品需用托盘天平，下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是______．
    A、称量前先调节托盘天平的零点
    B、称量时左盘放被称量物，右盘放砝码
    C、潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量
    D、用托盘天平可以准确称量至0.01克
    E、称量完毕，应把砝码放回砝码盒中
    （2）判断已脱水至恒重的方法是______
    A、长时间加热                    B、两次称量的质量必须一样
    C、观察有水蒸气不再冒出          D、两次称量的质量差不超过0.1g
    （3）在加热结束后，冷却固体的操作为______；
    （4）A溶液是______（填化学式），判断A溶液是否足量的方法是______；
    （5）通过实验，测得明矾化学式中n值为12，则明矾的纯度为______%．（已知KAl（SO4）2?12H2O的式量为474）

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    科目：高中化学 来源：2011年浙江省高考化学模拟试卷（六）（解析版） 题型：解答题

    为了测定混有少量KCl杂质的明矾KAl（SO4）2?nH2O的纯度，同时测定n的值，按下列流程进行实验：

    （1）晶块磨碎时使用的仪器名称______；
    （2）若加热过程中有固体飞溅出来造成损失，则会使测得的n值偏______，判断已脱水至恒重的方法是______；
    （3）在加热结束后，如何冷却固体？______；
    （4）A溶液是______（填化学式），判断A溶液是否足量的方法是______；
    （5）过滤后还需将沉淀洗涤干净，洗涤方法是______；
    （6）通过实验，测得明矾化学式中n值为12，则明矾的纯度为______%．

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