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    实验室保存药品时，需要选择正确的方法，下列说法正确的是（　　）
    A、氢氟酸贮存在带有橡胶塞的玻璃瓶里
    B、实验室盛放浓硫酸的广口瓶不能用橡皮塞
    C、水玻璃应放在带有磨口玻璃塞的玻璃瓶里
    D、新制氯水保存在棕色玻璃瓶中；液氯贮存在钢瓶里
    考点：化学试剂的存放
    专题：化学实验基本操作
    分析：A．氢氟酸会与玻璃发生反应生成水和四氟化硅；
    B．广口瓶一般是用来存放固体的，便于取用，盛放液体用细口瓶，浓硫酸具有强的腐蚀性，不能用橡皮塞，应用玻璃塞，；
    C．水玻璃中的硅酸钠是黏性的物质，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在用玻璃塞的玻璃瓶中；
    D．氯水中含有次氯酸，见光易分解，液氯极易汽化，所以要放在厚的钢瓶中，防止其爆炸；
    解答： 解：A．氢氟酸会与玻璃成分二氧化硅发生反应4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O，常用此原理在玻璃上雕刻各种精美图案，不能贮存在细口玻璃瓶里，应放在塑料瓶中，故A错误；
    B．广口瓶保存固体药品，取用方便，但是浓硫酸是液体，所以浓硫酸不宜存放于广口瓶中，应放在细口瓶中，浓硫酸具有强的腐蚀性，不能用橡皮塞，应用玻璃塞，故B错误；
    C．水玻璃中的硅酸钠是黏性的物质，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在用玻璃塞的玻璃瓶中，故C错误；
    D．氯水中含有次氯酸，见光易分解，从而导致氯水失效，应避光保存，氯水保存在棕色玻璃瓶中，液氯极易汽化，所以要放在厚的钢瓶中，防止其爆炸，故D之前；
    故选D．
    点评：本题考查物质的保存，题目难度不大，注意物质性质和保存方法的联系．注意氯水和液氯的保存方法．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列条件下能制得括号中物质的是（　　）
    A、苯在常温下与浓硝酸混合（）
    B、将乙烯通入到水中（CH3CH2OH）
    C、甲苯与氯气在氯化铁催化下反应（）
    D、乙醇在银催化下加热与氧气反应（CH3CHO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上以乙烯为原料经不同途径，可合成化学式均为C3H6O3的化合物．请回答相关的问题：
    途径一：

    已知：
    （1）写出下列物质的结构简式：A：
     
    ； C：
     
    ．
    （2）指出反应②的反应类型
     
    ．
    （3）写出反应③的化学方程式
     
    ．
    （4）反应④的目的
     
    ．
    途径二：

    （1）请在合成路线框图中填入相应有机物的结构筒式．
     

    （2）E在浓硫酸存在的条件下加热，可生成六原子环状化合物F（C6H8O4），请写出反应的化学方程式是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中（　　）
    A、饱和烧碱溶液
    B、饱和小苏打溶液
    C、饱和纯碱溶液
    D、浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A和甲是自石油和煤的两种基本化工原料，A是气态烃，甲是液态烃．B和D是生活中两种常见的有机物，F是高分子化合物．相互转化关系如图所示（已知：R-CHO
    氧化
    R-COOH）．
    （1）A分子的电子式是
     
    ．
    （2）在反应①～⑥中，属于加成反应的是
     
    （填序号）．
    （3）写出下列反应的化学方程式（有机物写结构简式）
    ②B→C：
     
    ；
    ④B+D→G：
     
    ；
    ⑥A→F：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：2A（g）═B（g）+C（g）；△H=-48.25kJ?mol-1反应过程中B、A的浓度比与时间t有如图所示关系，若测得第15min时c（B）=1.6mol?L-1，下列结论正确的是（　　）
    A、该温度下此反应的平衡常数为3.2
    B、A的初始物质的量为4 mol
    C、反应到达平衡时，放出的热量是193kJ
    D、反应达平衡时，A的转化率为80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图．请回答：
    （1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是
     
    转化为
     
    ．
    （2）在导线中电子流动方向为
     
    →
     
    （用a、b表示）．
    （3）负极反应式为：
     
    ．或
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属钠保存在
     
    中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
    元素MnFe
    电离能
    kJ/mol    		I1717759
    I215091561
    I332482957
    回答下列问题：
    （1）Mn元素的外围电子排布式为
     
    ，比较两元素的电离能数据I1、I2可知，气态Mn2+再失去一个电子变为Mn3+比气态Fe2+再失去一个电子变为Fe3+要难．对此，请你从结构上加以解释：
     
    ；
    （2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．
    ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是
     
    ，
    ②六氰合亚铁离子[Fe（CN）64-]中的配位体CN-中具有的共价键类型是
     
    键（填“σ”、“π”或“σ”“π”）；
    （3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水．也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体类型为
     
    ．

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