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    下列各组实验中，过氧化氢分解最快的是
     
    		反应条件
     
    		H2O2的浓度(质量分数)
    		温度（℃）
    		催化剂的使用
    A
    		2
    		10
    		使用MnO2
    B
    		4
    		10
    		不使用
    C
    		6
    		30
    		不使用
    D
    		6
    		30
    		使用MnO2
    D

    试题分析：根据影响反应速率的外界条件可知，双氧水的浓度越高、溶液温度越高，则反应速率越快。另外使用催化剂也可以加快反应速率，答案选D。
    点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。主要是考查学生对外界条件是如何影响反应速率的熟悉了解程度，有利于培养学生逻辑推理能力。难度不大，记住影响规律，并能灵活运用即可。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用铁片与0.1mol/L硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是
    A．改用98%浓硫酸B．加热
    C．改用2mol/L硫酸D．把铁片换成铁粉

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图是关于N2＋3H22NH3　ΔH<0的速率—时间图象，则t1时刻使平衡发生移动的原因是
    A．升高温度，同时增大压强
    B．降低温度，同时减小压强
    C．增大反应物的浓度，同时使用适宜的催化剂
    D．增大反应物的浓度，同时减小生成物的浓度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
    实验
    序号
    		金属质量
    /g
    		金属
    状态
    		c(H2SO4)
    /mol·L－1
    		V(H2SO4)
    /mL
    		溶液温度/℃
    		金属消失
    的时间/s
    反应前
    		反应后
    1
    		0.10
    		粉末
    		0.5
    		50
    		20
    		35
    		50
    2
    		0.10
    		丝
    		0.8
    		50
    		20
    		35
    		200
    3
    		0.10
    		粉末
    		0.8
    		50
    		20
    		36
    		25
    4
    		0.10
    		丝
    		1.0
    		50
    		20
    		35
    		125
    分析上述数据，回答下列问题：
    （1）实验1和3表明，                  对反应速率有影响，能表明这种影响因素的实验还有                             。（填实验序号）
    （2）本实验中影响反应速率的其他因素还有               ，其实验序号是             ，
                    则反应速率越快（填怎样影响）。
    （3）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15 ℃）相近，推测其原因：
                                                                                

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    等质量的铝粉与足量盐酸在不同条件下反应，产生H2的体积与反应时间关系如右图所示，则图中曲线a、b、c分别对应表中的实验组别是

    实验组别
    		盐酸浓度（mol/L）
    		温度（℃）
    ①
    		2.00
    		15
    ②
    		2.00
    		30
    ③
    		4.00
    		30
    A．①—②—③      B．②—①—③      C．②—③—①      D．③—②—①

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列措施中，能加快化学反应速率的是
    A．将食物储存在冰箱里
    B．在稀H2SO4与NaOH溶液反应时，增大压强
    C．往H2O2溶液中加入几滴FeCl3溶液
    D．用18mol/L H2SO4溶液代替1 mol/L H2SO4溶液与铁反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    右图是质量相等且形状相同的CaCO3固体与不同浓度盐酸反应放出CO2的图像，(纵坐标表示CO2的体积，横坐标表示反应时间)，其中对盐酸浓度的判断正确的是
    A．a的浓度大
    B．b的浓度大
    C．a与b浓度相同
    D．无法比较大小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （Ｉ)（10分）某自主学习小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L－1、2.00 mol·L－1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL，大理石用量为10.00g。请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
    实验编号
    		T/K
    		大理石规格
    		HNO3浓度/mol·L－1
    		实验目的
    ①
    		298
    		粗颗粒
    		2.00
    		(Ⅰ)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；
    (Ⅱ)实验①和＿＿探究温度对该反应速率的影响；
    (Ⅲ)实验①和＿＿探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响。
    ②
    		 
    		 
    		 
    ③
    		 
    		粗颗粒
    		 
    ④
    		 
    		 
    		 
    (II)（5分） 800℃时在2 L密闭容器内加入NO和O2，发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，正反应放热。测得n(NO)随时间的变化如下表，请回答：
    时间/s
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    n(NO)/mol
    		0.020
    		0.010
    		0.008
    		0.007
    		0.007
    		0.007
    （1）NO的平衡浓度c(NO)=              ；
    （2）用O2表示从0~2s内该反应的平均反应速率为             ；
    （3）右图中表示NO2变化的曲线是         ；

    （4）在其他条件不变，5min时分别改变下列条件，将改变条件后反应速率的变化情况（“增大”、“减小”或“不变”）填入空格内：①升温 V                     ②体积不变充入He气体 V                  

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在C(s)＋CO2(g)2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是　(     )
    ①缩小容器的体积；②增加碳的量；③通入CO2；④恒压下充入N2 ；⑤恒容下充入N2；⑥通入CO
    A．①③⑤　　B．②④⑥C．①③⑥　　D．③⑤⑥

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