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    已知反应FeO(s)＋C(s)＝CO(g)＋Fe(s)的ΔH，ΔS都为正值(假设ΔH，ΔS不随温度变化而变化)，下列叙述中正确的是

    A．

    低温下为自发过程，高温下为非自发过程

    B．

    高温下为自发过程，低温下为非自发过程

    C．

    任何温度下为非自发过程

    D．

    任何温度下为自发过程

    答案：B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的Kc＝0.5（1 273 K）。若起始浓度c(CO)＝0.05 mol·L-1，c(CO2)＝0.01 mol·L-1，请回答：

    （1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。

    （2）CO的转化率是多少？

    （3）增加FeO的量，对平衡有无影响？

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江省杭州市西湖高级中学高二5月月考化学试卷（带解析） 题型：计算题

    已知反应FeO(s)＋CO(g)  Fe(s)＋CO2(g) 的Kc＝0.5（1273K）。若起始浓度c(CO) ＝ 0.05 mol·L－1，c(CO2) ＝ 0.01 mol·L－1，请回答：
    （1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。
    （2）CO的转化率是多少？

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    科目：高中化学 来源：2014届浙江省杭州市高二5月月考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    已知反应FeO(s)＋CO(g)  Fe(s)＋CO2(g) 的Kc＝0.5（1273K）。若起始浓度c(CO) ＝ 0.05 mol·L－1，c(CO2) ＝ 0.01 mol·L－1，请回答：

    （1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。

    （2）CO的转化率是多少？

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     已知反应FeO(s)＋CO(g) ＝ Fe(s)＋CO2(g) 的平衡常数K＝0.5（1273K）。若起始浓度c(CO)＝ 0.05 mol·L－1，c(CO2) ＝ 0.01 mol·L－1，请回答：

    （1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。

    （2）CO的转化率是多少？

    （3）增加的FeO量会不会促使平衡向正方向移动？

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

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    科目：高中化学 来源：河南省郑州四中09-10学年高二下学期第一次调考（2010郑州四中高二调考） 题型：填空题

     已知反应FeO(s)＋CO(g) ＝ Fe(s)＋CO2(g) 的平衡常数K＝0.5（1273K）。若起始浓度c(CO) ＝ 0.05 mol·L－1，c(CO2) ＝ 0.01 mol·L－1，请回答：

    （1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。

    （2）CO的转化率是多少？

    （3）增加的FeO量会不会促使平衡向正方向移动？

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

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