【题目】硫酸亚铁可与等物质的量的硫酸铵生成硫酸亚铁铵，析出晶体的化学式为( NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。该物质可以溶于水而不溶于乙醇，是一种复盐，在空气中比一般亚铁盐稳定，常被用作氧化还原滴定的基准物。下面是某实验小组制取硫酸亚铁铵的部分装置与实验步骤：
①称取约5 g铁屑放入锥形瓶中，加入15 mL 10% Na2CO3溶液，小火加热10分钟，倒掉剩余的碱液后，用蒸馏水洗净铁屑，干燥。
②称取2.24 g 铁屑放入锥形瓶中，由分液漏斗滴加20 mL 3 mol/L硫酸溶液。
③待反应结束后，由分液漏斗加入适量的(NH4)2SO4溶液，并将上述混合溶液转移至蒸发皿中，缓慢加热，浓缩至表面出现晶膜为止。
④放置冷却，析出晶体，过滤、用无水乙醇洗涤、干燥。
请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是___________。
（2）实验开始前，检查反应装置气密性的方法为_______________________________。
（3）步骤①中小火加热的作用是________________________。
（4）步骤②中滴加硫酸溶液时留取少许溶液于分液漏斗中的原因是___________________。
（5）步骤③中理论上需加入2 mol/L (NH4)2SO4溶液______________mL。
（6）无水乙醇洗涤晶体的作用是_______________________________。
（7）取1.00 g高锰酸钾样品，再加入硫酸酸化，并配成250 mL溶液。取出25.00 mL，用浓度为0.1000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，终点时用去标准液20.00 mL。则滴定时发生反应的离子方程式为_____，该样品中高锰酸钾的质量分数为_____________。
【答案】分液漏斗 关闭分液漏斗活塞，打开止水夹，将导管口置于水槽中液面以下，微热锥形瓶，若导管口有气泡产生，停止加热一段时间后，导管内倒吸形成一段水柱，则反应装置气密性良好 促进Na2CO3水解，增强去油污能力 起液封作用（防止Fe2+被氧化） 20 除去晶体表面的水分 MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O 63.2%
【解析】
(1)根据装置图，结合常见仪器的结构分析解答；
(2)检查反应装置的气密性，需要形成一个相对密封的空间，利用气体的热胀冷缩，观察现象判断，据此分析解答；
(3)碳酸钠能够水解，升高温度，水解程度增大，去污能力增强，据此解答；
(4)少许溶液于分液漏斗，可以防止空气进入装置，将Fe2+氧化；
(5)根据硫酸亚铁可与等物质的量的硫酸铵生成硫酸亚铁铵，结合题中数据计算；
(6)无水乙醇易溶于水，且乙醇容易挥发；
(7)高锰酸钾能够氧化亚铁离子生成Fe3+，本身被还原为Mn2+，根据消耗的标准液中亚铁离子的物质的量计算样品中高锰酸钾的质量分数。
(1)根据装置图，仪器A为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
(2)实验开始前，需要检查该反应装置气密性，具体操作为：关闭分液漏斗活塞，打开止水夹，将导管口置于水槽中液面以下，微热锥形瓶，若导管口有气泡产生，停止加热一段时间后，导管内倒吸形成一段水柱，则反应装置气密性良好，故答案为：关闭分液漏斗活塞，打开止水夹，将导管口置于水槽中液面以下，微热锥形瓶，若导管口有气泡产生，停止加热一段时间后，导管内倒吸形成一段水柱，则反应装置气密性良好；
(3)步骤①中称取约5 g铁屑放入锥形瓶中，加入15 mL 10% Na2CO3溶液，小火加热10分钟，小火加热促进碳酸钠水解，溶液的碱性增强，去污能力增强，故答案为：促进Na2CO3水解，增强去油污能力；
(4)步骤②中滴加硫酸溶液时留取少许溶液于分液漏斗，可以起到液封作用，防止空气进入装置，将Fe2+氧化，故答案为：起液封作用(防止Fe2+被氧化)；
(5)2.24 g 铁的物质的量=
=0.04mol，与硫酸反应可以得到0.04mol FeSO4，硫酸亚铁可与等物质的量的硫酸铵生成硫酸亚铁铵，因此需要硫酸铵0.04mol，需加入2 mol/L (NH4)2SO4溶液的体积为
=0.02L=20mL，故答案为：20；
(6)无水乙醇能够与水任意比例互溶，且乙醇容易挥发，用无水乙醇洗涤晶体，可以除去晶体表面的水分，故答案为：除去晶体表面的水分；
(7)高锰酸钾能够氧化亚铁离子，反应的离子方程式为MnO4- +5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，消耗的标准液中亚铁离子的物质的量=0.1000 mol/L×0.0200L=0.002mol，根据方程式，高锰酸钾的物质的量=
×0.002mol=0.0004mol，则样品中高锰酸钾的质量分数=
×100%=63.2%，故答案为：MnO4- +5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；63.2%。
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【题目】常温下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析正确的是
A. a~c点，溶液中离子数目先增大后减小
B. b点溶液pH=7说明c(NH4+)=c(R－)
C. c点溶液存在c(NH4+)>c(R－)>c(H+)>c(OH－)
D. b、c两点对应溶液中，水的电离程度相同
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【题目】NH3的催化氧化是工业制取硝酸的关键步骤之一，该反应的化学方程式为：4NH3(g)+5O2(g) 
4NO(g)＋6H2O(g)，△H＜0。
请回答下列问题：
（1）在恒温恒容下判断该反应达到平衡状态的标志是______（填字母）。
a．NH3和NO浓度相等 b．NO百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变 d．NH3的生成速率与NO的消耗速率相等
（2）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高NH3平衡转化率的是_____________。（填字母）
a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2
c．改变反应的催化剂 d．降低温度
（3）将0.050 mol NH3 (g)和0.060 mol O2(g)放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c(NO)＝0.040 mol/L。计算该条件下反应的NH3的转化率。平衡时，NH3的转化率α(NH3 )=_________。
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【题目】A、B、C、D、E为五种常见的有机物，它们之间的转化关系如图1所示。其中A是一种可以使溴水及酸性KMnO4溶液褪色的气体，可作为水果的催熟剂。D分子的模型如图2所示。
请回答下列问题：
(1)由B生成C的反应类型是________。
(2)A的结构简式为________，D中的官能团为______。
(3)B与D反应生成E的化学方程式为__________。
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【题目】氮及其化合物在生产生活中有重要作用。
（1）已知：①氢气的燃烧热为285 kJ/mol ②N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g) ΔH=+133 kJ/mol。试写出H2还原NO2生成液态水和另一种无毒物质的热化学方程式_________________。
（2）一氯胺(NH2Cl)的电子式为_______________，一氯胺是重要的水消毒剂，其原因是一氯胺在水中会部分水解，生成具有强烈杀菌作用的物质，该反应的化学方程式为______________。
（3）用Cl2和NH3反应制备二氯胺的方程式为2Cl2(g)+NH3(g)
NHCl2(l)+2HCl(g)，向容积均为1 L的甲、乙两个恒温（反应温度分别为400℃、T℃)容器中分别加入2 mol Cl2和2 mol NH3，测得各容器中n(Cl2)随反应时间t的变化情况如下表所示：
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(Cl2)(甲容器)/mol | 2.00 | 1.50 | 1. 10 | 0.80 | 0.80 |
n(Cl2) (乙容器)/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
①该反应的ΔH______0(填“>”或“<”) ，乙容器中，0～40 min内用Cl2的浓度变化表示的平均反应速率v(Cl2)=_______________________。
②对该反应，下列说法不正确的是________________(填选项字母）。
A．若甲容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态
B．若乙容器内Cl2和NH3物质的量之比不变，则表明反应达到平衡状态
C．反应达到平衡后，分离出少量产物NHCl2，有助于提高Cl2的转化率
③恒温条件下，测得平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示，则A、B、C三点中Cl2转化率最高的是_________(填“A”“B”或“C”)。
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【题目】一定温度下，反应C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是( )
①增加C的物质的量 ②保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ③将容器的体积缩小一半 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大
A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④
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【题目】如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）。请回答：
（1）仪器A的名称是__，烧瓶中反应的化学方程式是__。
（2）装置B中盛放液体是__，气体通过装置B的目的是__。装置C中盛放的液体是__。
（3）D中反应的化学方程式是__。
（4）烧杯E中盛放的液体是__，反应的离子方程式是__。
（5）资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O（g）剧烈反应。为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加__装置。
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【题目】已知2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H=-197kJ·mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2molSO2和lmolO2；(乙) lmolSO2和0.5molO2；(丙)2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是
A. 容器内压强P：P甲=P丙>2P乙
B. SO3的质量m：m甲=m丙>2m乙
C. c(SO2)与c(O2)之比 k：k甲=k丙>k乙
D. 反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙>2Q乙
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