为测定某H2C2O4溶液的浓度.取25.00mL该溶液于锥形瓶中.加入适量稀H2SO4后.用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定．滴定原理为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O(1)滴定时.KMnO4溶液应装在 (填“酸式滴定管或“碱式滴定管 )中.达到滴定终点的现象为．(2)若滴定时.没用标准液洗涤� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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为测定某H₂C₂O₄溶液的浓度，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为c mol/L KMnO₄标准溶液滴定．滴定原理为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O
（1）滴定时，KMnO₄溶液应装在

（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）中，达到滴定终点的现象为

．
（2）若滴定时，没用标准液洗涤滴定管，会使得草酸溶液的物质的量浓度

（填“偏高”“偏低”“无影响”）
（3）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为

mol/L．
（4）在该溶液与KOH溶液反应所得的0.1mol/L KHC₂O₄溶液中，c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄），下列关系正确的是

．
A．c（K⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+c（C₂O₄^2-）
B．c （HC₂O₄^-）+c （C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）=0.1mol/L
C．c（H⁺）＜c（OH^-）
D．c（K⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）

考点：中和滴定

专题：

分析：（1）高锰酸钾具有强氧化性，应装在酸式滴定管中，KMnO₄溶液呈紫色，草酸反应完毕，滴入最后一滴KMnO₄溶液，紫色不褪去；
（2）根据所用过程判断不当操作对相关物理量的影响；
（3）注意参加反应的高锰酸钾与草酸的物质的量之比为2：5，据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

求算；
（4）在KHC₂O₄溶液中c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄），说明HC₂O₄^-的电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，结合电荷守恒、物料守恒分析．

解答： 解：（1）高锰酸钾具有强氧化性，应装在酸式滴定管中，草酸与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，当滴定到终点时，二者恰好完全反应，再滴入一滴KMnO₄溶液变成紫色（或红色）且半分钟不褪色，可说明达到滴定终点，
故答案为：酸式滴定管；滴入一滴KMnO₄溶液变成紫色（或红色）且半分钟不褪色；
（2）盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗，导致KMnO₄浓度偏小，V（标准）偏大，据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

可知，c（待测）偏高，故答案为：偏高；
（3）注意参加反应的高锰酸钾与草酸的物质的量之比为2：5，c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

cmol/L×(b-a)mL×10-3L/mL

0.025mL

=0.1c（b-a）mol/L，故答案为：0.1c（b-a）；
（4）在KHC₂O₄溶液中c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄），说明HC₂O₄^-的电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，
A、据电荷守恒有c（K⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+2c（C₂O₄^2-），故A错误；
B、据物料守恒有c（K⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）=0.1mol/L，故B正确；
C、溶液显酸性，故C错误；
D、据物料守恒有c（K⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）=0.1mol/L，故D正确；
故答案为：BD．

点评：本题考查氧化还原滴定实验、误差分析、滴定计算、溶液中离子间的守恒关系，题目难度较大．

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下列说法中，不正确的是（　　）

A、0°C和101Kpa下，11.2L氯气所含的Cl₂数目为0.5N_A

B、9g的水所含的分子数目约为3.01×10²³个

C、22.4L的水在0°C和 101Kpa下的物质的量为1mol

D、1mol氯气、1mol氧气在0°C和 101Kpa下的体积都约是22.4L

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上称量
（A）小烧杯（B）洁净纸片（C）直接放在托盘上
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，此时溶液显

性．
（3）若c（HCl）=0.2000mol?L^-1根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度

．

滴定次数	待测溶液体积（mL）	标准酸体积
滴定次数	待测溶液体积（mL）	滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00
第三次	10.00	0.40	23.40