Question

11．已知X+Y=M+N为吸热反应．下列关于该反应的说法中，正确的是（　　）

• A． Y的能量一定低于N
• B． X、Y的能量总和高于M、N的能量总和
• C． 因为该反应为吸热反应，故一定要加热才能发生
• D． 断裂X、Y的化学键所吸收的能量高于形成M、N的化学键所放出的能量

Answer 1

分析 X+Y=M+N为吸热反应，则反应物中总能量小于生成物中总能量，且焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，反应中能量变化与反应条件无关，以此来解答．

解答 解：A．X+Y=M+N为吸热反应，则反应物中总能量小于生成物中总能量，则X、Y的能量总和低于M、N的能量总和，故A错误；
B．吸热反应，X、Y的能量总和低于M、N的能量总和，故B错误；
C．反应为吸热反应，不一定需要加热，如氢氧化钡与氯化铵晶体的反应，为常温下发生的吸热反应，故C错误；
D．吸热反应的焓变为正，则断裂X、Y的化学键所吸收的能量高于形成M、N的化学键所放出的能量，故D正确；
故选D．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、焓变与键能或总能量的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为易错点，题目难度不大．