Question

14．如图所示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色．
请填写下列空白：
（1）写出化学式：ANa，BNa₂O₂，DNa₂CO₃．
（2）写出反应④的化学方程式2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，该反应中若生成的气体在标准状况下的体积为22.4L，则转移的电子数目为2×6.02×10²³．
（3）写出E→D的化学方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（4）写出A→C的离子方程式2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，该反应为放热（填“吸热”或“放热”）反应．

Answer 1

分析 A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色，则均为钠的单质或化合物，所以A为Na，结合转化关系可知，B为Na₂O₂，C为NaOH，D为Na₂CO₃，E为NaHCO₃，据此解答．

解答 解：A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色，则均为钠的单质或化合物，所以A为Na，结合转化关系可知，B为Na₂O₂，C为NaOH，D为Na₂CO₃，E为NaHCO₃．
（1）A为Na，B为Na₂O₂，D为Na₂CO₃，故答案为：Na；Na₂O₂；Na₂CO₃；
（2）反应④是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气，反应化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，二者物质的量之比为1：1，生成氧气为$\frac{22.4}{22.4L/mol}$=1mol，则转移电子为2mol，即转移电子数目为2×6.02×10²³，
故答案为：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；1：1；2×6.02×10²³；
（3）E→D的化学方程式为：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，
故答案为：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
（4）A→C的离子方程式为：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，属于放热反应，
故答案为：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑；放热．

点评 本题考查无机物推断，涉及Na元素单质、化合物的性质，根据焰色反应推断单质A为钠，再结合转化关系推断，难度不大．