【题目】工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有CdS、Fe2O3等杂质）为原料生产ZnSO47H2O的工艺流程如下：（己知Cd的金属活动性介于Zn和Fe之间）
（1）从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，其化学式为 ．
（2）浸取过程中Fe2（SO4）3的作用是 ， 浸取时Fe2（SO4）3与ZnS发生反应的化学方程式为 ．
（3）除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为 ． 该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是 ．
（4）置换法除重金属离子是Cd2+ ， 所用物质C为 ．
（5）硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | 41.8 | 54.1 | 70.4 | 74.8 | 67.2 | 60.5 |
从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为、、过滤、干燥．
【答案】
（1）S
（2）做氧化剂,Fe2（SO4）3+ZnS=ZnSO4+2FeSO4+S
（3）4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH+8H+,增大空气与溶液的接触面积,加快反应速率
（4）Zn
（5）60℃条件下蒸发浓缩,降温结晶
【解析】解：（1）依据流程转化关系分析判断，加入的硫酸铁具有氧化性能溶解氧化硫化锌、硫化镉，从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品为氧化产物为硫，
故答案为：S；
（2）依据流程反应和生成硫单质可知，硫酸铁具有氧化性能氧化硫化锌和 硫化镉，生成单质硫，反应的化学方程式为：Fe2（SO4）3+ZnS=ZnSO4+2FeSO4+S，
故答案为：做氧化剂； Fe2（SO4）3+ZnS=ZnSO4+2FeSO4+S；
（3）除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，利用空气中氧气氧化亚铁离子生成FeOOH，反应的两种方程式为：4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH+8H+；在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置是为了增大与空气的接触面积增大反应速率，
故答案为：4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH+8H+；增大空气与溶液的接触面积，加快反应速率；
（4）制备实验方案是制取ZnSO47H2O，依据除杂不能引入新的杂质，Cd的金属活动性介于Zn和Fe之间，所以加入锌可以置换镉，
故答案为：Zn；
（5）依据图表中硫酸锌的溶解度与温度之间的关系分析，低温和高温溶解度都不是最大，只有在60°C硫酸锌的溶解度最大74.8g，通过加热蒸发浓缩，冷却结晶会最大程度得到晶体，
故答案为：60℃条件下蒸发浓缩、降温结晶．
（1）根据淡黄色单质判断该物质；
（2）三价铁离子具有强氧化性，结合氧化还原反应原理进行分析即可；
（3）根据外界条件对化学反应速率的影响进行判断；
（4）制备化学物质是不能带入新的杂质；
（5）根据溶解度表分析获取硫酸锌晶体的操作.
阳光课堂课时优化作业系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察： 
①铁钉在逐渐生绣．
②若试管内液面上升，发生腐蚀，正极： ．
③若试管内液面下降，则原溶液呈性，正极： ．
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【题目】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．如图是元素周期表的一部分． 
（1）元素Br在元素周期表中的位置为第周期族．
（2）请判断H3AsO4、H3PO4的酸性强弱H3AsO4H3PO4 （用“＞”
“＜”或“=”表示）．
（3）请判断HCl、H2S的稳定性强弱：HClH2S（用“＞”、“＜”或“=”表示）．
写出H2在Cl2中燃烧的化学方程式 ．
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A.根据是否有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液
B.SO2和SiO2都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸
C.漂白粉、水玻璃、氨水均为混合物
D.Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同
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【题目】已知铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2（不溶于盐酸和水）、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：
请回答下列问题：
（1）溶液A转化为溶液D发生的离子方程式为________________________________。
（2）由物质M制取铝的化学方程式为________________________________________。
（3）溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为________________________。
（4）沉淀C的成分是____________ ，逐滴向少量沉淀C中加入过量盐酸至沉淀全部溶解，此过程的实验现象为_______________________________________________。
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【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y所形成的一种单质有毒且易自燃．下列判断不正确的是（ ） 
A.最高正化合价：X＜Y＜Z＜W
B.原子半径：W＜Z＜Y
C.气态氢化物的热稳定性：Y＜Z＜W
D.最高价氧化物对应水化物的酸性：X＜Y＜Z
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【题目】已知， 
，（注：R，R′为烃基），A为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品．A能发生如图所示的变化． 
试回答：
（1）写出符合下述条件A的同分异构体结构简式（各任写一种）： a．具有酸性b．能发生水解反应
（2）A分子中的官能团是 ， D的结构简式是 ．
（3）C→D的反应类型是 ， E→F的反应类型是 a．氧化反应 b．还原反应 c．加成反应 d．取代反应
（4）写出化学方程式：A→B ．
（5）写出E生成高聚物的化学方程式： ．
（6）C的同分异构体Cl与C有相同官能团，两分子Cl脱去两分子水形成含有六元环的C2 ， 写出C2的结构简式 ．
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【题目】下列关于实验操作的说法正确的是
A.稀释浓硫酸时，将蒸馏水沿器壁缓慢注入浓硫酸中
B.过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸边缘
C.蒸发过程中，蒸发皿中没有水时才能停止加热
D.点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃
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