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    2．取两份铝片，第一份与足量稀硫酸反应，第二份与足量NaOH溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（　　）
    A．2：3B．1：1C．3：2D．1：3

    分析 第一份发生反应：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，第二份发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，结合方程式判断．

    解答 解：第一份发生反应：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，第二份发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由于硫酸、氢氧化钠足量，Al完全反应，同温同压下，两反应中放出相同体积的氢气，由方程式可知消耗Al的质量相等，即两份铝片的质量之比为1：1，
    故选：B．

    点评 本题考查化学方程式有关计算，关键是明确发生的反应，可以利用电子转移守恒进行判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．有关热化学方程式书写与对应关系表述均正确的是（　　）
    A．稀醋酸与0.1mol•L-1NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=+57.3 kJ•mol-1
    B．在101KPa下氢气的燃烧热△H=-285.5 kJ•mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
    C．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1
    D．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，则可知C的燃烧热为110.5 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．往AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤．向滤液中加入足量的稀盐酸，无白色沉淀生成．根据上述现象，你得出的结论是滤渣一定有的物质是（填化学式，下同）Ag，滤液中一定有的溶质是Zn（NO3）2和Fe（NO3）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．化学中图象可以直观地描述化学反应的进程或结果，如图图象描述正确的是（　　）
    A．图1表示化学反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热△H=183kJ•mol-1
    B．图2表示室温时用0.1mol•L-1盐酸滴定10mL0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液pH随加入酸体积变化
    C．图3表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液
    D．图4表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/LHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．镍是有机合成的重要催化剂．某化工厂有含镍催化剂废品（主要成分是镍，杂质是铁、铝单质及其化合物，少量难溶性杂质）．某学习小组设计如图流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体：
    几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH如表：
    沉淀物开始沉淀完全沉淀
    Al（OH）33.85.2
    Fe（OH）32.73.2
    Fe（OH）27.69.7
    Ni（OH）27.19.2
    回答下列问题：
    （1）溶液①中含金属元素的离子是AlO2-．
    （2）用离子方程式表示加入双氧水的目的2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．双氧水可以用下列物质替代的是A．
    A．氧气     B．高锰酸钾     C．氯气     D．硝酸
    （3）取2.0000g硫酸镍晶体样品溶于蒸馏水，用0.2mol•L-1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液为34.50mL．滴定反应为Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+．计算样品纯度为97.0%．（已知，NiSO4•7H2O相对分子质量为281，不考虑杂质反应）．
    （4）操作b调节溶液范围为3.2-7.1，其目的是除去Fe3+．固体②的化学式为Fe（OH）3．
    （5）操作a和c需要使用的仪器除铁架台（带铁圈）、烧杯、酒精灯、玻璃棒外还需要的主要玻璃仪器是漏斗．上述流程中，“酸浸”时所加入的酸是H2SO4（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．以下说法不正确的是（　　）
    A．物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应
    B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价升高
    C．元素从化合态（化合物形式）变为游离态（单质形式），一定是被还原
    D．失电子越多的物质，其还原性越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．现有Na2CO3、NaHCO3和NaCl的固体混合物100g
    （1）将该混合物加热到质量不再减少为止，反应方程式为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，剩下的残渣为93.8g；该混合物中有16.8g NaHCO3；
    （2）将所有残渣放入烧杯中，加蒸馏水溶解后，配成500ml溶液，配制过程中不需要使用的化学仪器有CF（填选项的字母）．
    A．烧杯　　 B．500mL容量瓶　　 C．漏斗　　 D．胶头滴管 　　　E．玻璃棒    F．量筒
    （3）量取配置好的溶液50ml，向其中加入过量盐酸至不再产生气泡，共收集到1.12L气体（标准状况）．该反应过程的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O；则该混合物中有40.8g NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．硼酸（H3BO3）大量应用与玻璃工业，可以改善玻璃制品的耐热、透明性能，提高其机械强度．
    （1）硼酸加热至300℃时，分解得到相应的氧化物．该反应的化学方程式是2H3BO3$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$B2O3+3H2O．
    （2）硼酸在水溶液中存在如下反应：
    H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）    Ka=5.72×10-10 （25℃）
    ①在实验室中，如不慎将NaOH溶液沾到皮肤上时，应用大量水冲洗并涂上硼酸．硼酸与NaOH溶液反应的离子方程式是H3BO3+OH-=BO2-+2H2O．
    ②25℃时，将浓度为0.1mol/L硼酸溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是CD．
    A．c（H+）    B．Ka（H3BO3）   C．$\frac{{c（O{H^-}）}}{{c（{{[B（OH{）_4}]}^-}）}}$D．$\frac{{c（{H^+}）}}{{c（{H_3}B{O_3}）}}$
    ③25℃时，0.175mol/L硼酸溶液的pH=5．
    （3）已知25℃时，Ka（HClO）=3×10-8，Ka（CH3COOH）=1.75×10-5．
    25℃时，pH与体积均相等的H3BO3、HClO、CH3COOH溶液分别于0.5mol/L NaOH溶液反应，恰好完全中和时消耗NaOH溶液的体积分别为V1、V2、V3，则V1、V2、V3由大到小的顺序是V1＞V2＞V3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设NA为阿伏伽德常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．24g镁的最外层电子数为NA
    B．常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3 NA
    C．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5 NA
    D．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1 NA

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