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17.从碘水中提取碘单质:?
①下列可作为碘水中提取碘单质萃取剂的是B
A.酒精         B.苯
?②分液漏斗在使用前必须先检查是否漏水?
③已知:密度的大小是:水>苯>酒精,若用?中所选萃取剂萃取碘水中的碘单质,分液时,水层应由分液漏斗的下(填“上”或“下”,下同)端口放出,有机层应由分液漏斗的上端口放出.

分析 ①碘水中提取碘单质,选取的萃取剂不能与溶剂水相溶;
②分液漏斗有旋塞,使用分液漏斗前必须检查其是否漏水;
③苯为有机溶剂,则有机层的密度小于水溶液,分层后碘的苯溶液在上层、水溶液在下层,上层液体从分液漏斗口放出,下层液体从下口放出.

解答 解:①碘水中提取碘单质,需要通过萃取方法,选取的萃取剂不能与水相溶,所以不能选用A酒精,可以选用苯,故答案为:B;
②分液漏斗有瓶塞和旋塞,检查分液漏斗前必须检查分液漏斗是否漏液,故答案为:检查是否漏液;
③由于ρ(H2O)>ρ(苯),若用苯为萃取剂萃取碘水中的碘单质,有机层在上方、水层在下层,则分液时,水层应由分液漏斗的上端口放出,有机层应由分液漏斗的下端口放出,
故答案为:下;上.

点评 本题考查了物质的分离、提纯及化学实验基本操作方法的综合应用,题目难度中等,注意掌握化学实验基本操作方法及装置,试题侧重基础知识的考查,有利于培养学生灵活应用所学知识解决实际问题的能力.

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B.同周期元素形成的简单离子中,Z离子的半径最小
C.W的某含氧酸钠盐溶液是制备木材防火剂的原料
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8.在下列反应中,盐酸既表现酸的性质,又为还原剂的是(  )
A.4HCl+MnO2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
B.2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O
C.2HCl+Zn=ZnCl2+H2
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5.化学提高了人们生存的质量,生活质量的提高又促进了化学发展.
(1)柠檬中富含钾、钠、钙、柠檬酸等,属于碱性食品(填“酸性”或“碱性”);
(2)阿司匹林是人们熟知的治感冒药,具有解热镇痛作用.但长期大量使用会出现不良反应,如水杨酸反应.若出现水杨酸反应,应立即停药,并静脉滴注NaHCO3溶液.
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12.人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示.抽取一定体积的血样,加适量的草酸铵[(NH42C2O4]溶液,可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度.某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度.
配制KMnO4标准溶液
如图是配制50mLKMnO4标准溶液的过程图.

(1)请你观察图示判断,其中不正确的操作有②⑤(填序号,多选计0分);
(2)其中确定50mL溶液体积的容器是容量瓶    (填名称);
(3)如果用图示的操作配制溶液,在其他操作正确的情况下,所配制的溶液浓度将偏小(填偏大或偏小).
测定血液样品中Ca2+的浓度抽取血样20.00mI,经过上述处理后得到草酸,再用0.020mol/LKMnO4溶液滴定,使草酸转化成CO2逸出,这时共消耗12.00mLKMnO4溶液.
(4)已知草酸跟KMnO4反应的离予方程式为:1MnO${\;}_{4}^{-}$+5H2C2O4+6H+═2Mnx++10CO2↑+8H2O则方程式中的x=2
(5)经过计算,血液样品中Ca2+的浓度为1.2mg/cm3

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2.用18mol/L浓硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸,若实验仪器有:
A.100mL量筒    B.托盘天平    C.玻璃棒      D.50mL容量瓶
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A.定容时超过刻度线
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9.实验室用密度为1.18g/mL,质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题:
(1)配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液
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B.用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
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D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度2-3cm处
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(4)若注入容量瓶前未恢复到室温,对所配溶液浓度将有何影响?偏高(填“偏低”“偏高”“无影响”)

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6.室温下,在pH=12的NaCN溶液中,由水电离的c(OH-)为10-2 mol•L-1

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7.如图表示配制 100mL 0.100ol•L-1 Na2CO3溶液的几个关键实验步骤和操作,据图回答下列问题:
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(4)配制过程中出现以下情况,对溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”“不变”)
①如果漏掉操作D偏低.
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