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    Na2O2的电子式为
     
    ． （判断对确）
    考点：电子式
    专题：
    分析：过氧化钠是离子化合物，其电子式由阴、阳离子的电子式组合而成，相同的离子不能合并．
    解答： 解：Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，钠离子失电子形成阳离子，氧原子得到电子形成过氧根阴离子，电子式为，故答案为：×．
    点评：本题考查了电子式的书写方法，一般共价化合物中各元素的化合价的绝对值就是该元素原子形成的共用电子对数；离子化合物中原子团的电子式不仅要标出最外层电子数，而且要用“[]”括起来，在右上角标明离子所带的电荷，并要表示出两原子之间的共用电子对情况．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互反应：4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）
    在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.4molNO2和0.2molNaCl，10min反应达到平衡时n（NaNO3）=0.1mol．下列叙述中正确的是（　　）
    A、10min内NO浓度变化表示的速率v（NO）=0.01 mol?L-1?min-1
    B、若保持其他条件不变，在恒压下进行该反应，则平衡时NO2的转化率大于50%
    C、若升高温度，平衡逆向移动，则该反应的△H＞0
    D、若起始时向容器中充入NO2（g）0.2mol、NO（g）0.1mol和Cl2（g）0.1mol（固体物质足量），则反应将向逆反应方向进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g．现充满某气体重114g，求该气体的分子量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（　　）
    A、用明矾净化饮用水
    B、可以利用丁达尔效应鉴别胶体和溶液
    C、在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
    D、清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽的光线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态．分析图（本题最下方）中信息，回答下列问题：

    （1）图一是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
     
    ；在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1
     
     减小，E2
     
     减小（填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热是否有影响？
     
     不变．（填“是”或“否”）加入催化剂，改变反应的途径，降低反应所需的活化能
    （2）图二是红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）的反应过程与能量关系图（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．根据图二回答下列问题：
    ①P（s）和Cl2（g）反应生成PCl3（g）的热化学方程式
     

    ②P（s）和Cl2（g）分两步反应生成1molPCl5（g）的△H1与P（s）和Cl2（g）一步反应生成1molPCl5（g）的△H2关系是：△H2
     
     等于?H1（填“大于”、“小于”或“等于”）反应中的能量变化只与起态、终态有关，与反应的途径无关．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、只含一种元素的物质，可能为混合物
    B、非金属元素都是主族元素，最外层电子数都大于或等于3
    C、
     
    235
    92
    U中子数为143，通过化学变化可以实现235U与238U间的相互转化
    D、工业由N2制备氨气以及由NH3氧化制备硝酸的过程都属于氮的固定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把x mL CO2通过足量的Na2O2后再与y mL NO混合，x与y之和为30．设充分反应后气体的体积缩小为15mL，（不考虑NO2转化为N2O4 ），则x：y可能为（　　）
    ①1?：1　②2?：1　③5?：4　④7?：5．
    A、只有①B、只有②
    C、只有③④D、①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列由相关图象作出的描述正确的是（　　）
    A、实验Ⅰ：滴加稀盐酸，NaHCO3先反应立即产生大量气泡
    B、实验Ⅱ：振荡后静置分层，上层无色溶液从上口倒出
    C、实验Ⅲ：从饱和硫酸钠溶液中提取硫酸钠晶体
    D、装置Ⅳ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，溶液颜色逐渐褪去

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    曾经有一种固氮的方法：1100℃通N2和CaC2反应得到CaCN2．

    已知：CaCN2+3H2O═2NH3+CaCO3；CaC2+2H2O═C2H2↑+Ca（OH）2
    （1）某同学采用如图1装置（加热和夹持仪器已略去）制取少量的CaCN2
    ①U形管中盛放的物质是
     
    （填一种）；
    ②
     
    （填“能”或“不能”）用普通玻璃管代替图中石英管；
    （2）检验反应后的固体（用W表示）中含有氮元素
    该同学将适量W溶于水，有气泡产生，说明固体中含有氮元素，该结论不正确．若要得出正确结论，还需进行的实验是
     
    ．
    （3）测定W中CaCN2的质量分数
    步骤Ⅰ：按如图2所示装置（夹持仪器已略去）进行实验：
    关闭弹簧夹，将漏斗中溶液逐滴加入到三颈瓶中，当W反应完全后，打开弹簧夹，通入氮气，直至氨气被200mL0.1mol?L-1硫酸完全吸收．
    步骤Ⅱ：准确量取烧杯中溶液20.00mL置于锥形瓶中，滴入几滴指示剂，用c mol?L-1 NaOH溶液滴定过量的硫酸，实验测得消耗标准溶液的平均体积为v mL．
    已知三种常用指示剂变色pH范围如下：
    指示剂abc
    变色pH范围3.1～4.48.0～10.04.4～6.2
    说明pH＜3.1显红色
    pH＞4.4显黄色    		pH＜8.0显无色
    pH＞10.0显红色    		pH＜4.4显红色
    pH＞6.2显黄色
    ①上述滴定过程中，不宜选用的指示剂是
     
    （填字母序号）；
    ②烧杯中最终吸收氨气的物质的量为
     
    mol；经进一步计算可求得W中CaCN2质量分数．
    ③上述实验所得结果明显偏小，若不考虑装置的气密性和操作误差，则导致结果偏小的可能原因是
     
    （写1种）．

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