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    金属晶体、离子晶体和分子晶体采取密堆积方式的原因是(　　)

    A．构成晶体的微粒均可视为圆球

    B．金属键、离子键、分子间作用力均无饱和性和方向性

    C．三种晶体的构成微粒相同

    D．三种晶体的构成微粒多少及相互作用力相同


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述不正确的是(　　)

    A．氯化钠晶体结构为非等径圆球的密堆积

    B．晶体尽量采取紧密堆积方式使其变得比较稳定

    C．由于共价键有方向性和饱和性，所以原子晶体不遵循紧密堆积原则

    D．金属铜和镁均以…ABAB…方式堆积

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在形成氨气分子时，氮原子中的原子轨道发生sp3杂化生成4个________________，生成的4个杂化轨道中，只有________个含有未成对电子，所以只能与____________个氢原子形成共价键，又因为4个sp3杂化轨道有______________，所以氨气分子中的键角与甲烷不同。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    CH、·CH3、CH都是重要的有机物反应的中间体，CH中四个原子是共平面的，则C原子是________杂化，键角应是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    从我们熟悉的食盐、金属、冰到贵重的钻石等都是晶体，而同样透明的玻璃却是非晶体。下列关于晶体和非晶体的本质区别的叙述中，正确的是(　　)

    A．是否具有规则几何外形的固体

    B．是否具有固定组成的物质

    C．是否具有美观对称的外形

    D．内部基本构成微粒是否按一定规律做周期性重复排列

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有下列九种晶体：A.水晶　B．冰醋酸　C．氧化镁　D．白磷　E．晶体氩　F．氯化铵　G．过氧化钾　H．金刚石　I．镁

    (1)属于原子晶体的化合物是________，直接由原子构成的晶体是________，直接由原子

    构成的分子晶体是________。

    (2)由极性分子构成的晶体是________，含有共价键的离子晶体是________，属于分子晶

    体的单质是________。

    (3)受热熔化后化学键不发生变化的是__________，需克服共价键的是________，需要克服金属键的是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于离子键的说法中正确的是(　　)

    A．离子键一定在活泼金属和活泼非金属元素的原子之间形成

    B．形成离子键时离子间的静电作用指的是静电吸引

    C．形成离子键时，离子半径越大离子键就越强

    D．非金属元素的原子之间也可以形成离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于有机化合物的认识正确的是（   ）

    A.苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应

    B.乙酸和乙酸乙酯互为同分异构体

    C.汽油、煤油、植物油都可以燃烧，它们的主要成分也相同

    D.糖类、油脂与蛋白质是基本营养物质，它们都是天然高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)

    A．常温下，9 g H2O中含NA个O—H键

    B．1 mol Fe2＋与足量稀硝酸反应，转移3NA个电子

    C．常温常压下，22.4 L SO2和O2的混合气体中含2NA个氧原子

    D．0.1 mol·L－1KAl(SO4)2溶液中含0.2NA个SO

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