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    除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）（　　）
    A、NaCl溶液（BaCl2）：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热
    B、KNO3溶液（AgNO3）：加过量KCl溶液，过滤
    C、NaCl溶液（I2）：加CCl4，分液
    D、KNO3溶液（NaCl）：加热蒸发得浓溶液后，降温
    考点：物质的分离、提纯和除杂,过滤,分液和萃取
    专题：化学实验基本操作
    分析：物质除杂时，可以根据物质性质，采用物理方法或化学方法，原则上选用的除杂试剂不能与原有物质反应，反应后不能引入新的杂质．
    解答： 解：A、加过量Na2CO3溶液会和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤，滤液是氯化钠和过量的碳酸钠，再加适量盐酸并加热可以将碳酸根除去，故A正确；
    B、加过量KCl溶液会和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，过滤，滤液是硝酸钾和过量氯化钾的混合物，又引进了新杂质，故B错误；
    C、碘单质会溶解与四氯化碳中，分液获得氯化钠溶液和溶有碘的四氯化碳互不相溶的两部分，故C正确；
    D、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，但是氯化钠的溶解度受温度影响不大，可以加热蒸发得浓溶液后降温，获得硝酸钾的晶体，故D正确．
    故选B．
    点评：本题考查物质的分离、提纯和除杂，题目难度不大，本题注意除杂时不能引入新的杂质，且不能影响被提纯的物质的量．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    当我们经过花园时，常常闻到花的香味，其原因是（　　）
    A、分子很小
    B、分子是由原子构成的
    C、气体分子间有较大间隔
    D、分子在不停地运动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量一定相等
    B、任何条件下，等质量的氮气和一氧化碳所含的分子数一定相等
    C、发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
    D、金属阳离子被还原后，可能得到该元素的单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中，不正确的是（　　）
    A、碳酸氢钠溶液和烧碱溶液混合：HCO3-+OH-=CO2↑+H2O
    B、硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
    C、盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    D、氧化铜与稀硫酸混合：CuO+2H+=Cu2++H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2O与Na2O2混合物共2mol，与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量是（　　）
    A、2molB、3mol
    C、4molD、无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    日本科学家创造出了可能是世界上最小的剪刀--分子剪刀（仅3纳米长，比紫光波长小100倍）刀片由碳、氢构成的苯基环制成，枢轴是一种叫做二茂铁的分子，它的结构是一个圆形铁原子处在两个碳板之间，从本质上讲，像一个三明治．碳板能围绕铁原子自由旋转．把柄是亚苯基的有机化学结构，它与偶氮苯（一种与光作用的分子）连接在一起，当可见光照在剪刀上后，偶氮苯就会张开，把柄会打开，刀片合上．但是，在剪刀上照射紫外线会有相反的效果．
    （1）纳米级别“剪刀”的水溶液和MgCl2溶液共同具备的性质是
     

    A．都不稳定，密封放置沉淀            B．两者均有丁达尔现象
    C．散质微粒可通过滤纸                D．加入盐酸先产生沉淀，随后溶解
    （2）已知淀粉胶体的微粒直径比纳米级别“剪刀”的水溶液要小．现有10ml纳米级别“剪刀”的水溶液和淀粉胶体与5mlNaBr溶液混合溶液加入半透膜内，将此袋浸入盛蒸馏水的烧杯中．2min后，用两支试管各取少许溶液并做如下实验：
    ①如何用实验证明淀粉未透过半透膜而Br-已透过半透膜？
    ②要求只检验一种离子．就能证明Na+、Br-透过半透膜，写出检验该离子的实验方法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生欲用18mol?L-1浓硫酸和蒸馏水配制物质的量浓度为0.90mol?L-1的稀硫酸100mL．
    （1）该学生需要量取
     
     mL上述浓硫酸进行配制．
    （2）有操作步骤如下：①把量好的浓硫酸倒入盛适量水的烧杯中将其稀释；②冷却后，将溶液小心转入100mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度1～2厘米处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
    实验操作步骤的正确顺序为（填序号）
     
    ．
    本实验两次用到的基本仪器是
     
    ．
    （3）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    ①容量瓶中有少量蒸馏水
     
    ；
    ②没将洗涤液注入容量瓶
     
    ；
    ③定容时俯视观察容量瓶刻度线
     
    ；
    ④定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，再加适量的蒸馏水
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用18.4mol/L的浓硫酸配制100mL浓度为1mol/L的稀硫酸，其操作步骤可分解为以下几步：
    A．用量筒量取5.4mL的浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌．
    B．用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都倒入容量瓶里．
    C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶．
    D．检查100mL容量瓶口是否发生滴漏．
    E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线2cm～3cm．
    F．盖紧瓶塞，反复倾倒振荡，摇匀溶液．
    G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好与环形刻度线相切．
    据此填写：
    （1）正确的操作顺序是
     
    ．（填序号）
    （2）进行操作时，选用容量瓶的规格是（填序号）
     
    ．
    A．10mL           B．50mL         C．100mL          D．1000mL
    （3）进行A步骤操作时，必须经过
     
    后，才能进行后面的操作．
    （4）如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数为5.4mL，配制的稀硫酸的浓度将
     
    ．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某金属氯化物MCl219g，含有0.4molCl-，求该氯化物的摩尔质量？

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