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    18．写出环己烷的结构简式：．

    分析 环己烷为环烷烃，有一个碳环，不含有不饱和双键或三键，碳碳之间形成单键，己烷代表的六元环，据此解答即可．

    解答 解：环己烷为环烷烃，有一个碳环，不含有不饱和双键或三键，碳碳之间形成单键，己烷代表的六元环，结构简式为：，故答案为：．

    点评 本题主要考查的是环烷烃结构简式的书写，掌握这几个要点是关键：环烃、己烷，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．己知某温度下，Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12，下列叙述正确的是（　　）
    A．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的溶解度减小
    B．向2.0×10-1mol/L的K2CrO4溶液中加入等体积的2.0×10-1mol/LAgNO3溶液，则有Ag2CrO4沉淀生成
    C．将一定量的AgCl和Ag2CrO4固体棍合物溶于蒸馏水中，充分溶解后，静置，上层清液中Cl-的物质的量浓度最大
    D．将0.001 mol/L的AgNO3溶液滴入0.001mol/L的KCl和0.001 mol/L的K2CrO4溶液，则先产生AgCl沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．将某溶液逐滴加入Al（OH）3溶胶内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（　　）
    A．2 mol/L NaOH的溶液B．2 mol/L Na2SO4的溶液
    C．2 mol/L MgSO4的溶液D．FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．现在含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量．加入NaOH溶液的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子形成沉淀或沉淀的溶解与溶液pH的关系如下表）
    离子Mg2+Al3+物质Al（OH）3
    开始沉淀时的pH8.933.56开始溶解时的pH8.04
    完全沉淀时的pH10.924.89完全溶解时的pH12.04
    （　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．在浓硝酸中放入铜片：
    （1）反应开始时的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，实验现象为：溶液逐渐变蓝，有红棕色气体逸出．
    （2）若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    （3）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是加入稀硫酸后，氢离子与原溶液中硝酸根离子构成强氧化性酸，又能与过量的铜反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石．已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收akJ的能量．下列说法正确的是（　　）
    ①石墨不如金刚石稳定 
    ②金刚石不如石墨稳定 
    ③等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多 
    ④等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多．
    A．①②B．②③C．①④D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．现有8中元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期
    元素性质
     
    编号    		①②③④⑤⑥⑦⑧
     
    原子半径（10-10m）
         		0.740.890.820.770.990.751.171.43
    最高或最低化合价 +2+3+4+7+5+4+3
    -2  -4-1-3-4
    回答下列问题：（用元素符号或化学式填写）
    （1）②的元素符号是Be；③的元素名称是硼；①在元素周期表中的位置是（周期，族）第二周期ⅥA族；⑧的离子结构示意图：
    （2）比较⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的酸性大小：HClO4＞HNO3；
    （3）比较⑥和⑦的氢化物的稳定性：NH3＞SiH4；⑥的氢化物电子式为；该物质溶于水后的溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”）；
    （4）写出⑥的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：NH3+HNO3=NH4HNO3
    （5）写出⑧的最高价氧化物对应水化物跟短周期中碱性最强的氢氧化物反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （6）④的氢化物与⑤的单质（体积比为1：2）在光照条件下反应，生成的有机产物有4种，其中常温下是气体的是CH3Cl，含有4个相同极性键的是CCl4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．某小组同学欲探究NH3催化氧化反应：4NH3+5O2$?_{△}^{催化剂}$ 4NO+6H2O，按如图1装置进行实验．

    （1）装置A试管中的化合物X是Na2O2（填化学式）．
    （2）实验进行一段时间后，观察到装置G中溶液变成蓝色．用离子方程式解释G中溶液变蓝的原因3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （3）甲、乙两同学分别按上述装置进行实验．一段时间后，甲观察到装置F中有红棕色气体，乙则观察到装置F中只有白烟生成．该白烟的主要成分是NH4NO3（填化学式）．
    （4）为了帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体生成，可在原实验基础上进行改进．
    ①甲认为是E反应后剩余O2太少导致F中无红棕色气体产生，预先在装置A试管内，除了NH4HCO3和X外，适当加入钠盐NaHCO3（填化学式）可以解决这个问题．
    ②乙则认为，可以在装置E、F之间增加一个装置，该装置如图2可以是abc（填标号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验能达到预期目的是（　　）
    A．可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质
    B．向淀粉溶液中加入稀H2SO4，水浴加热一段时间后，取出部分水解液滴加碘水，若溶液变蓝，证明淀粉未发生水解
    C．将蔗糖和稀H2SO4加热水解后的液体取出少许，加入新制的Cu（OH）2并加热煮沸，无红色沉淀生成，证明蔗糖未发生水解生成葡萄糖
    D．蛋白质溶液中加入丙酮可以使蛋白质从溶液中析出，再加水又能溶解

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