练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列反应过程中的能量变化与图一致的是

    A.2H2O 2H2↑ + O2↑

    B.在加热条件下氢气还原氧化铜

    C.胆矾受热分解

    D.铝热反应

    【答案】D

    【解析】

    由图可知，反应物能量大于生成物能量，因此该反应为放热反应，常见的放热反应有：所有的燃烧反应，金属与酸或水的反应、酸碱中和反应、铝热反应、多数的化合反应等，其△H＜0。常见的吸热反应：Ba（OH）28H2O与NH4Cl晶体混合反应、水解反应、大多数的分解反应、以C、CO、H2作为还原剂的反应等，以此解答该题。

    A、电解时，电能转化为化学能，为吸热反应，故A不选；

    B、在加热条件下氢气还原氧化铜为吸热反应，故B不选；

    C、胆矾受热分解为吸热反应，故C不选；

    D、铝热反应为放热反应，符合图像，故D选。

    答案选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（13分）用辉铜矿（主要成分为 Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2,等杂质）制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

    （1）下列措施是为了加快浸取速率，其中无法达到目的的是____（填字母）。

    A．延长浸取时间

    B．将辉铜矿粉碎

    C．充分搅拌

    D．适当增加硫酸浓度

    （2）滤渣I巾的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：_______。

    （3）研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是___________。

    （4）“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3，则加入的试剂A可以是_______（填化学式）；“赶氨”时，最适宜的操作方法是________。

    （5)“沉锰”（除Mn2＋）过程中有关反应的离子方程式为_______。

    （6）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是___________（填化学式）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如下图，其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，c是Z的单质，在铝热反应中常做引发剂；e、f为常见气体单质。下列有关说法正确的是（ ）

    A. 简单离子的半径：Y>Z>X

    B. 简单氢化物的沸点：Y>X

    C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Z> Y

    D. Y、Z的氧化物所含化学键类型相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法错误的是

    A.食物中的营养物质主要包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水

    B.燃烧相同体积的管道煤气（主要成分CO和H2）和天然气，管道煤气消耗氧气体积大

    C.油脂没有固定的熔沸点，是食物中产生能量最高的营养物质

    D.金属钠和碳酸钠溶液都可以用来区分乙醇、乙酸和苯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为______，该能层具有的原子轨道数为______．

    (2)BF3与一定量的水形成(H2O)2BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

    晶体Q中各种微粒间的作用力有______(填序号)．

    a．离子键b．共价键c．配位键d．氢键

    (3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2﹣，不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2﹣的结构可用示意图表示为______ ,科学家推测胆矾结构示意图可简单表示如图：胆矾的化学式用配合物的形式表示为_____________________．

    (4)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有______种．S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_____

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)Ba(OH)2·8H2O固体与NH4Cl固体反应的化学方程式为_____________。

    (2)拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ，391 kJ，946 kJ。理论上，每生成1 mol NH3___________热量(填“吸收”或“放出”)__________kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？________________。

    (3)一定条件下发生反应：6NO(g) + 4NH3(g)5N2(g) + 6H2O(g)，某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如下图甲所示，图中b点对应的速率关系是v(正) _____ v(逆) ; d点对应的速率关系是v(正) ___________ v(逆)。（填“﹥”、“﹤”或“﹦”）

    (4)已知N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)，若反应起始时N2、H2 、NH3的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.1 mol/L，则NH3达到平衡时浓度的范围为_______；若平衡时N2、H2 、NH3的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.1 mol/L，则NH3起始时浓度的范围为______。

    (5)已知一定条件下发生：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) （正反应放热），在反应过程中，正反应速率的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施（改变的条件）

    t1________________________；t2________________________；

    t3________________________；t4________________________。

    (6)①某电池采用锂和石墨作电极，四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯中(SOCl2)组成电解质溶液，电池总反应为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，此电池中_______作正极，负极的电极反应为_________________。

    ②甲烷燃料电池示意图如上图乙，其负极反应方程式为_____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在其他条件不变时，改变某一条件对aA(g)＋bB(g)cC(g)化学平衡的影响，得到如图所示图像(α表示平衡转化率)，回答下列问题：

    （1）在反应Ⅰ中，若p1>p2，则此正反应为___(填“吸热”或“放热”)反应，也是一个气体分子数____(填“减小”或“增大”)的反应，由此判断，此反应自发进行必须满足的条件是___。

    （2）在反应Ⅱ中，T1______T2(填“>”“<”或“＝”)，该正反应为______(填“吸热”或“放热”)反应。

    （3）在反应Ⅲ中，若T1>T2，则该正反应能否自发进行？_________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：

    CH3COOH

    H2CO3

    H2S

    H3PO4

    1.8×10-5

    K1=4.3×10-7

    K2=5.6×10-11

    K1=9.1×10-8

    K2=1.1×10-12

    K1=7.5×10-3

    K2=6.2×10-8

    K3=2.2×10-13

    则下列说法中不正确的是（　　）

    A. 碳酸的酸性强于氢硫酸

    B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定

    C. 常温下，加水稀释醋酸，增大

    D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物X的结构（其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构）。下列是X发生反应的转化关系图及E的信息．

    E的组成或结构信息:

    ①分子中含18O及苯环结构

    ②磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1:1:2:2

    ③与NaHCO3溶液反应产生CO2

    回答下列问题：

    （1）E中含氧官能团的名称为_____________。

    （2）B与G反应可生成高分子化合物M，其化学方程式是______________。

    （3）X的结构简式是________________________。

    （4）已知E的同系物H的相对原子质量比E多14。H的同分异构体中，满足下列条件的共有______种（不考虑立体异构）。

    ①能与氯化铁溶液发生显色发应；②能发生水解反应；③能发生银镜反应。

    其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为1︰1︰2︰2︰2的为____________（写结构简式）。

    （5）F可作为食品饮料的添加剂，它的聚合物可作为手术缝合线等材料．

    由B经过下列途径可合成F（部分反应条件略）：

    N→R的反应类型是________；R→T的化学方程式是________________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案