废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧铜片回收铜并制备绿矾晶体的部分实验过程如下：
己知：I2+2S2O32—＝S4O62—+2I—
（1）①A中溶解时反应的化学方程式是 ；
②铜片完全溶解后，需要将溶液中的H2O2除去。除去H2O2的简便方法是 。
（2）某学习小组用“间接碘量法”测定试样A中Cu2+的浓度（不含能与I—发生反应的杂质）。过程如下：取20.00mL试样于锥形瓶中，加入过量KI固体，充分反应后，生成白色CuI沉淀。用0.1000mol/L的Na2S2O3标准液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准液10.00mL。
①CuSO4与KI反应的离子方程式为： 。
②可选用_______作滴定指示剂，滴定终点的现象是 。
③试样A中c(Cu2+) 为 mol/L。
（3）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含A1、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是（ ）
A．电能全部转化为化学能 B．粗铜接电源正极，发生氧化反应
C．溶液中Cu2+向阳极移动 D．利用阳极泥可以回收Ag、Pt、Au等金属
E．电解后CuSO4溶液浓度减小 F．阳极减轻的质量等于阴极增加的质量
（4）从滤液B中制取绿矾晶体的实验操作是 、 、过滤、洗涤。
名师点睛字词句段篇系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题：
(1)将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应
CO（g）＋H2O（g） 
CO2（g）＋H2（g），得到如下二组数据：
实验组 | 温度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
CO | H2O | H2 | CO | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1．6 | 2．4 | 6 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0．4 | 1．6 | 3 |
①实验1中以v （CO2） 表示的反应速率为 （保留两位小数，下同）。
②该反应为 （填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K= 。
(2)已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝ －566.0 kJ／mol
③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝ －44.0 kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：______________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
关于钠及其化合物性质的叙述，正确的是( )
A．相同条件下，在水中碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度
B．氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，生成物完全相同
C．碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去
D．质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，后者产生气体少
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科目：高中化学 来源： 题型：
利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段。
（1）从化合价的角度可以预测物质的性质。
①将
通入酸性
溶液中，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，硫元素存在形式合理的是__________A. 
B. 
C. 
D. 
②亚硫酸钠中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、H2S、稀硫酸。
请选取一种合适的试剂证明Na2SO3具有还原性， 并写出该反应的化学方程式__________________________________
（2）从物质分类的角度可以推测物质的性质。
①已知蛇纹石由
、
、
、
组成。其中属于碱性氧化物的是_________。
②现取一份蛇纹石试样进行实验：
I. 先将其溶于过量的盐酸中、过滤，滤渣的主要成分是_________。
II. 再向滤液中加入
溶液至过量、过滤，滤渣中的主要成分是_________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是（ ）
A． KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
B．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
C．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V（醋酸）> V（NaOH）
D．AgCl易转化为AgI沉淀且KSP(AgX)＝c(Ag+)∙ c(X−)，故KSP(AgI) > KSP(AgCl
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科目：高中化学 来源： 题型：
某种药物合成中间体的结构简式为：
，有关该物质的说法不正确的是
A．属于芳香族化合物
B．能发生消去反应和酯化反应
C．能分别与金属Na、NaHCO3溶液反应
D．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应，消耗5 mol NaOH
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科目：高中化学 来源： 题型：
某实验小组同学探究铜与硝酸的反应。
（1）用浓硝酸和水按照不同体积比配成不同浓度的硝酸溶液，各取10 mL硝酸溶液分别与铜片反应，实验记录如下：
| 序号 | 浓硝酸与水的体积比 | 实验现象 |
| Ⅰ | 1:1 | 反应速率快，溶液很快变成蓝色，铜丝表面有大量气泡冒出，气体呈红棕色 |
| Ⅱ | 1:3 | 反应速率较快，溶液变成蓝色，铜丝表面有大量气泡冒出，气体无色 |
| Ⅲ | 1:5 | 反应速率慢，微热后速率加快，溶液变成蓝色，铜丝表面有气泡冒出，气体无色 |
① 铜与稀硝酸反应的离子方程式为 ；若生成标准状况下0.56 L NO气体，反应中被还原的HNO3的质量为 g（小数点后保留两位有效数字）。
② 依据上表，制备NO气体最适宜的是实验II，理由是 。
（2）为防止有毒气体逸散造成空气污染，该小组同学改进实验装置，如右图所示（夹持仪器略去）。
用该装置进行铜与稀硝酸的反应并验证产生NO气体的性质，实验步骤如下：
Ⅰ.安装好装置后，检查装置气密性。
Ⅱ.打开旋塞C，从B管上端加入所选浓度的硝酸，至铜丝下沿（不接触铜丝）。
Ⅲ. 向上移动B管，使A管液面上升至与橡皮塞恰好接触，关闭旋塞C，反应开始。
Ⅳ. 当液面重新下降至与铜丝脱离接触时，反应停止。
Ⅴ. 打开旋塞C，向下移动B管，使A中迅速进入少量空气，关闭旋塞C，观察现象。
……
①步骤Ⅰ中检查装置气密性的操作是：关闭旋塞C，从B管上端加入水，若观察到 ，说明装置的气密性良好。
②步骤Ⅲ操作的目的是 。
③为使A管内的NO气体完全被溶液吸收，可进一步采取的操作是 ，能确定NO完全被溶液吸收的现象是 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．浓盐酸与铁屑反应：2 Fe＋6 H＋＝2 Fe3＋＋3 H2↑
B．钠与CuSO4溶液反应：2 Na＋Cu2＋＝Cu↓＋2 Na＋
C．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
D．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列叙述正确的是（ ）
A．某有机物燃烧后产物只有
和
，可推出的结论是有机物属于烃
B．某有机物燃烧后产物只有和，可推出的结论是有机物属于烃的含氧衍生物
C．某有机物燃烧后产物只有和，通过测定有机物、和的质量，可确定有机物是否含有氧
D．甲烷在同系物中含碳量最高，因而是清洁能源
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