Question

室温下,对于0．10 mol·L-1的氨水,下列判断正确的是

A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3↓

B．其溶液的pH=13

C．用适量水稀释后,NH3·H2O电离度和溶液pH都增大

D．加水稀释后,溶液中c(NH4 +)·c(OH-)变小

 

Answer 1

D

【解析】

试题分析：A．一水合氨是弱碱，不能写成离子形式。其与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O＝ NH4+＋Al(OH)3↓。错误。B． 一水合氨是弱碱，在溶液中存在电离平衡：NH3·H2ONH4+＋OH-。c(OH-)＜0．10 mol/L,其溶液的pH＜13．错误。C．用适量水稀释后,NH3·H2O的电离平衡正向移动，所以电离度增大。由于稀释作用大于平衡移动使离子浓度增大的趋势，所以c(OH-)减小，溶液pH减小。错误。D．加水稀释后,溶液中c(NH4 +)、c(OH-)都减小，所以c(NH4 +)·c(OH-)变小。正确。

考点：考查氨水参加的化学反应及溶液的pH、溶液稀释问题的知识。