Question

10．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应失去电子数为0.8N_A
• B． 一定条件下Fe粉与足量的浓硫酸反应，转移电子数为3N_A
• C． 1.8g重水（D₂O）中含有的质子数和电子数均为N_A
• D． 标准状况下，22.4L NO 和22.4L O₂混合后所得气体中分子总数为1.5N_A

Answer 1

分析 A、求出铁的物质的量，然后根据铁与水蒸气反应后变为+$\frac{8}{3}$价来分析；
B、铁粉的物质的量不明确；
C、重水的摩尔质量为20g/mol；
D、一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡，所以反应后的物质中含有的分子数减小；

解答 解：A、16.8g铁的物质的量为0.3mol，而铁与水蒸气反应后变为+$\frac{8}{3}$价，故0.3mol铁失去0.8mol电子即0.8N_A个，故A正确；
B、铁粉的物质的量不明确，故转移的电子数无法计算，故B错误；
C、重水（D₂O）的相对分子质量为20，1.8 g重水（D₂O）的物质的量为0.09mol，含有的质子数和电子数均为0.9N_A，故C错误；
D、根据2NO+O₂═2NO₂可知：标准状况下，22.4 L NO即1molNO 和22.4 L O₂ 即1mol氧气混合后所得气体的物质的量为1.5mol，但由于NO₂气体中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，导致分子总数小于1.5 N_A，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．