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    已知化学反应：C（s）+O2（g）
     点燃 
    .
     
      CO2（g） 是放热反应．据此推断下列说法正确的是（　　）
    分析：A、反应是放热反应，依据能量守恒分析判断；
    B、反应是放热反应，依据能量守恒分析判断；
    C、依据反应前后能量守恒结合反应时放热反应，可以判断反应物和生成物的能量高低；
    D、断裂化学键吸收能量，生成化学键放出能量；
    解答：解：A、C（s）+O2（g）
     点燃 
    .
     
      CO2（g） 是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故A正确；
    B、C（s）+O2（g）
     点燃 
    .
     
      CO2（g） 是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故B错误；
    C、C（s）+O2（g）
     点燃 
    .
     
      CO2（g） 是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，可以判断反应我和生成物的能量高低，故C错误；
    D、断裂化学键吸收能量小于生成化学键放出能量，故D错误；
    故答案为：A．
    点评：本题考查了化学反应的能量变化，能量守恒和断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量石解题关键，题目较简单．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知化学反应①：Fe（s）+CO2（g）=FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K1；化学反应②：Fe（s）+H2O（g）=FeO（s）+H2（g），其平衡常数K2．在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：
    温度 K1 K2
    973K 1.47 2.38
    1173K 2.15 1.67
    （1）通常表格中的数值可以推断：反应①是
    吸热
    吸热
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）现有反应③：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g），请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3=
    [CO][H2O]
    [H2][CO2]
    [CO][H2O]
    [H2][CO2]
    ．
    （3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式
    K1
    K2
    K1
    K2
    ．据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是
    吸热
    吸热
    （填“吸热”或“放热”）反应，要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有
    DF
    DF
    （填写序号）．
    A．缩小反应容器容积    B．扩大反应容器容积        C．降低温度    D．升高温度
    E．使用合适的催化剂    F．设法减少CO的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知化学反应：①C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H1＜0
    ②CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H2＜0
    ③C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3＜0；
    下列说法正确的是（相同条件下）（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知化学反应①：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K1；化 反应②：Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g），其平衡常数为K2，在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：
    温度 K1 K2
    973K 1.47 2.38
    1173K 2.15 1.67
    请填空：
    （1）通过表格中的数值可以推断：反应①是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）现有反应③：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3=
     
    ．
    （3）在相同温度下，根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式
     
    ，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有
     
    （填写字母序号，下同）．
    A．增大压强     B．体积不变时充入稀有气体     C．升高温度
    D．使用合适的催化剂       E．在体系中投入少量P2O5固体
    （5）图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：①图甲中t2时刻发生改变的条件可能是
     
    ．
    ②图乙中t2时刻发生改变的条件可能是
     
    ．
    A．升高温度   B．降低温度   C．加入催化剂   D．增大压强  E．减小压强   F．充入CO2    G．分离出部分CO．
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    科目：高中化学 来源：2014届广东佛山市大附高二上期考试理科化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知化学反应①：Fe（s）+CO2（g）=FeO（s）+CO（g）,其平衡常数为K1；

    化学反应②：Fe（s）+H2O（g）=FeO（s）+H2（g）,其平衡常数K2。

    在温度973 K和1173 K情况下，K1、K2的值分别如下：

    温度

    K1

    K2

    973 K

    1.47

    2.38

    1173 K

    2.15

    1.67

    （1）通常表格中的数值可以推断：反应①是____________（填“吸热”或“放热”）反应。

    （2）现有反应③：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）,请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3=____________。

    （3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式____________。据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是____________（填“吸热”或“放热”）反应，要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有____________（填写序号）。

    A.缩小反应容器容积    B.扩大反应容器容积        C.降低温度    D.升高温度

    E.使用合适的催化剂    F.设法减少CO的浓度

     

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