[题目]难挥发性二硫化钽(TaS2 )可采用如下装置提纯.将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端.抽真空后引入适量碘并封管.置于加热炉中.反应如下:TaS2(g)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)下列说法正确的是 ( )A．在不同温度区域.TaI4 的量保持不变B．在提纯过程中.I2 的量不断减少C．在提纯过程中.I2的作用是将TaS2 从� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】难挥发性二硫化钽（TaS2 ）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：

TaS2（g）+2I2（g）TaI4（g）+S2（g）

下列说法正确的是（）

A．在不同温度区域，TaI4 的量保持不变

B．在提纯过程中，I2 的量不断减少

C．在提纯过程中，I2的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区

D．该正反应的平衡常数与TaI4 和S2 的浓度乘积成反比

【答案】C

【解析】

试题分析：根据方程式，高温区TaI4含量高，低温区TaI4 的量小，故A错误；在提纯过程中，I2 的量不变，故B错误；TaS2难挥发，在提纯过程中，I2的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区，故C正确；该正反应的平衡常数与TaI4 和S2 的浓度乘积成正比，故D错误。

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此时甲、乙、丙三个容器中一定达到化学平衡状态的是容器，都达到平衡状态时，NH3的质量分数最高的是容器（填甲、乙、丙）。

下图3是实验室在三个不同条件的密闭容器中，分别加入浓度均为c（N2）=0.10 mol/L，c（H2） = 0.26 mol/L进行反应时，N2的浓度随时间的变化如下图①、②、③曲线所示。

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