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    19．实验室常用浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm-3，求此浓盐酸的物质的量浓度？

    分析 根据溶液的物质的量浓度c=$\frac{1000ρω}{M}$计算出质量分数为36.5%、密度为1.20g/cm-3的浓盐酸的物质的量浓度．

    解答 解：此浓盐酸的物质的量浓度为：c（HCl）=$\frac{1000×1.20×36.5%}{36.5}$mol/L=12mol/L，
    答：此浓盐酸的物质的量浓度12 mol/l．

    点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量浓度与溶质质量分数的转化关系为解答关键，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．实验室用浓度为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制500ml1.00mol/L的硫酸溶液，回答下列问题（写出配制过程）
    实验步骤为：
    （1）计算（写出过程）27.2mL
    （2）量取
    （3）稀释
    （4）移液
    （5）洗涤
    （6）定容
    （2）所需仪器为：50mL量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于仪器使用和操作说法正确的是（　　）
    A．蒸发时，给蒸发皿内液体加热时，液体不超过容器的$\frac{2}{3}$
    B．蒸馏操作时，冷凝管中进冷凝水应是“上进下出”
    C．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶
    D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．化学与人类生产和生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A．氧化铝是一种比较好的耐火材料，它可以用来制造耐火坩埚等实验仪器
    B．一般合金的硬度大于它的纯金属成分，合金的熔点低于它的成分金属
    C．碳酸钠晶体在干燥空气里容易逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末
    D．Fe3O4是一种复杂的化合物，俗称磁性氧化铁，常用于制作红色油漆和涂料

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．食用明胶是水溶性蛋白质混合物，具有很高的营养价值，溶于水形成胶体．而工业明胶中往往含有 超标的重金属Cr，从而对人体造成伤害．  
    （1）已知Fe（CrO2）2中铬元素是+3价，则其中铁元素是+2价．  
    （2）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2O•SiO2，则Fe（CrO2）2可写成FeO•Cr2O3 ．  
    （3）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是c．
    a．都不稳定，密封放置沉淀
    b．两者均会发生丁达尔效应
    c．分散质微粒可通过滤纸  
    （4）已知胶体的分散质微粒不能透过半透膜，但小分子或离子能透过半透膜．现将10mL明胶的水溶液与5mL NaBr溶液混合后装入半透膜袋内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中．若要求只检验一种离子，就能证明Na+、Br-透过半透膜，写出检验该离子的实验方法：取烧杯中的少量液体，向其中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，有浅黄色沉淀产生，即证明Na+、Br-已透过半透膜；
    （5）铬的化合价除了+3和+6价外，还有0，+2，+4和+5价等．现有24mL浓度为0.05mol•L-1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol•L-1的Na2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的化合价为+3价．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位．单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微置的锎、硼、镓、硒等．
    回答下列问題：
    （1）二价铜离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9．已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构变化角度解释亚铜离子价电子排布式为3d10，亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态．
    （2）（2）铜与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2中含有π键的数目为4NA．类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N ）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点．其原因是异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能．
    （3）硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3•NH3．在BF3•NH3中B原子的杂化方式为sp3，B与N之间形成配位键，氮原子提供孤电子对．
    （4）六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用为分子间作用力．
    六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构和硬度都与金刚石相似，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是$\frac{4×25}{（361.5×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g/cm3．（只要求列算式）．
    （5）如图是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”和画“×”分别标明B与N的相对位置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．在下列物质中：①NaOH  ②Na2S  ③SiC  ④C2H2⑤Na2O2⑥（NH4）2S
    （1）其中只含有离子键的离子晶体是②；
    （2）其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是①、⑥；
    （3）其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是⑥；
    （4）其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是⑤；
    （5）其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是④；
    （6）其中含有极性共价键的原子晶体是③．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．化学与社会、生活密切相关．下列有关说法错误的是（　　）
    A．明矾中铝离子水解产生的胶体具有很强的吸附作用而常用于净水
    B．地球上99%以上的溴蕴藏在大海中，因此溴被称为“海洋元素”
    C．目前加碘盐中添加的含碘物质是KI，可用氯水和淀粉溶液鉴定食盐是否加碘
    D．为减少污染、提高燃烧效率，可将煤气化或液化获得清洁燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．标准状况下，将20LCO2和CO的混合气全通过足量的Na2O2粉末，在相同状况下，气体体积减少到16L，则原混合气体中CO的体积为（　　）
    A．4LB．8LC．12LD．16L

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